Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Моль. Эквиваленты и молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов 7 часть



Решение. Определим, какие вещества могут образовываться в результате реакции. Сера в своих соединениях проявляет следующие степени окисления: (–2, +2, +4, +6). Максимальная степень окисления (+6), она реализуется в следующих соединениях: серной кислоте, триоксиде серы и сульфатах. В кислой среде образуется серная кислота.

Для азота характерны степени окисления (–3, +1, +2, +3, +4, +5). В азотной кислоте степень окисления равна (+5), а так как азот восстанавливается минимально, то он принимает один электрон и приобретает степень окисления (+4). Устойчивым соединением азота с такой степенью окисления является NO2.

Электронные уравнения:

 

6 | S0 – 6 = – окисление,

1 | +1 = – восстановление.

 

Уравнение реакции взаимодействия серы с азотной кислотой

 

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.

 

Пример 2.Напишите формулы и назовите оксиды азота, укажите степени окисления азота в каждом из них. Какой из этих оксидов более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции, учитывая, что азот приобретает минимальную степень окисления:

 

KNO2 + Al + KOH + H2O = KAlO2 + …

 

Решение. Формула Наименование оксида Степени окисления

 

N2O оксид азота(I) +1

NO оксид азота(II) +2

N2O3 оксид азота(III) +3

NO2 оксид азота(IV) +4

N2O5 оксид азота(V) +5

 

Наиболее сильным окислителем является оксид азота (V), так как в этом соединении азот имеет максимальную степень окисления.

Определим, какие вещества образуются в результате реакции, приведенной в условии задачи. Минимальная степень окисления азота равна (–3). Она реализуется в аммиаке и ионе аммония NH4+. Среда щелочная, следовательно, образуется аммиак:

 

KNO3 + KOH + Al + H2O = KAlO2 + NH3.

 

Составим электронные уравнения:

 

8 | Al0 – 3 = Al3+ – окисление,

3 | + 8 = – восстановление.

 

С учетом коэффициентов, уравнение реакции будет иметь вид:

 

8Al + 3KNO3 + 5KOH + 2H2O = 8KAlO2 + 3NH3.

 

Задания

271. Значение азота и фосфора как биогенных элементов. Чем обусловлен дефицит азота и фосфора в культурных почвах? Рассчитайте процентное содержание Р2О5 в простом суперфосфате.

272. Строение атома азота, особенности его валентных состояний в сравнении с валентностями фосфора и мышьяка. Чем обусловлена прочность молекулы азота и проблема связывания азота?

273. Напишите уравнения реакций и укажите условия получения аммиака в лаборатории и технике. Закончите уравнения реакций: NH3 + H2О®, NH3 + Hl®, NH4NO3 .



274. Расскажите, как и для чего получают в промышленности азотную кислоту. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих эти свойства.

275. Перечислите основные виды азотных удобрений. Рассчитайте процентное содержание азота в удобрениях, содержащих азот в нитратной форме.

276. Перечислите кислородные кислоты фосфора. Дайте их сравнительную характеристику. Закончите уравнения реакций, с помощью которых получают фосфор в промышленности. Ca3(PО4)2 + SiО2 C; Р2О5 + С .

277. Какие фосфорные удобрения вам известны? Почему преципитаты и фосфориты рекомендуется применять на кислых почвах? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

278. Какие элементы V группы являются микроэлементами? В каких дозах (в сравнении с макроэлементами) вносят в почву микроэлементы? Закончите уравнения реакций:

AsH3 As2О3 + NaOH ®.

279. Особенности химии мышьяка. Какие соединения мышьяка применяют в сельском хозяйстве?

280. Опишите химические и физические свойства металлов V группы побочной подгруппы, обусловливающие применение их в технике.

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2018 год. Все права принадлежат их авторам!