Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Основные классы неорганических веществ



Основные законы химии

1. Определите относительные молекулярные массы следующих веществ: оксида кремния (IV), угольной кислоты, гидроксида железа (III), нитрата кальция.

2. Определите количество вещества сероводорода H2S, содержащееся в 15 г H2S.

3. Определите количество вещества, содержащееся в 10 г серной кислоты.

4. Определите количество вещества брома Вr2, содержащееся в молекулярном броме массой 12,8 г.

5. Определите количество вещества, содержащееся в 12 г оксида серы (IV).

6. Определите массу иода I2 количеством вещества 0,8 моль.

7. Какую массу имеет соляная кислота, если количество этого вещества равно 2 моль?

8. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0,25 моль.

9. Какую массу имеет хлорид железа (II), если количество этого вещества равно 1,5 моль?

10. Определите относительные молекулярные массы следующих веществ: оксида углерода (IV), серной кислоты, гидроксида алюминия (III), нитрата магния.

11. Определите количество вещества сероводорода H2S, содержащееся в 35 г H2S.

12. Определите количество вещества, содержащееся в 10 г соляной кислоты.

13. Определите количество вещества брома Вr2, содержащееся в молекулярном броме массой 25,6 г.

14. Определите количество вещества, содержащееся в 12 г оксида фосфора (V).

15. Определите массу иода I2 количеством вещества 2,8 моль.

16. Какую массу имеет азотная кислота, если количество этого вещества равно 2 моль?

17. Определите массу карбоната калия количеством вещества 0,35 моль.

18. Какую массу имеет хлорид железа (II), если количество этого вещества равно 2,5 моль?

19. Определите количество вещества сероводорода H2O, содержащееся в 35 г H2O.

20. Определите количество вещества, содержащееся в 10 г угольной кислоты.

Основные стехиометрические законы химии

1. Какой объем занимает 1 г каждого из газов: а) кислорода; б) озона; в) углекислого газа при н.у.

2. Вычислите объем: а) 100 г водорода; б) 250 г азота при н.у. Вычислите массу аммиака NH3 количеством вещества 1,5 моль. (25,5 г).

3. Вычислите массу углекислого газа С02 количеством вещества 0,5 моль.

4. Вычислите массу (г) указанных объемов газообразных веществ (при н.у.) а) 200 мл оксида углерода (II); б) 400 л водорода Н2; в) 2 л азота N2.

5. Сколько моль эквивалентов содержится в 100 г карбоната кальция?

6. Определите массу 3 молей эквивалентов гидроксида натрия.

7. Сколько моль эквивалентов содержится в 10 г гидроксида бария? Какой объем занимает 0,2 моль эквивалентов водорода (при н.у.)?



8. При сгорании 1,5 г металла получилось 2,1 г оксида. Рассчитайте молярную массу эквивалента оксида этого металла.

9. Хлорид металла содержит 69% хлора. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

10. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытесняет 0,7 л водорода (н.у). Определите массу металла.

11. Металл массой 1 г соединяется с 8,89 г брома и 1,78 г серы. Определите молярную массу эквивалента металла.

12. Мышьяк образует два оксида, один из которых содержит 65,25% As, а другой - 75,75% As. Определите молярную массу эквивалента мышьяка в обоих оксидах.

13. На осаждение хлора, содержащегося в 0,666 г соли, израсходовано 1,088 г нитрата серебра. Вычислите молярную массу эквивалента соли.

14. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 9 г её израсходовано 8 г гидроксида натрия.

15. При нагревании 20,06 г металла получено 21,66 г оксида. Определите молярную массу эквивалента металла.

16. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось 8,4 л водорода (при н.у.). Рассчитайте молярную массу эквивалента металла. Сколько потребуется литров кислорода для окисления этого же количества металла?

17. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида.

18. При восстановлении 1,2 г оксида металла образовалось 0,27 г воды. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида.

19. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделилось 4,03 л водорода (при н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла и его атомную массу.



20. При взаимодействии кислоты с металлом массой 22 г выделилось 8,4 л водорода (при н.у.). Рассчитайте молярную массу эквивалента металла. Сколько потребуется литров кислорода для окисления этого же количества металла?

Основные классы неорганических веществ

1. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H4SiO4, Cu(OH)2, H3AsO3, Н6ТеO6, Fe(OH)3.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

а) Ва ® ВаО ® ВаСl2 ® Ba(NO3)2 ® BaSO4;

б) Mg ® MgSO4 ® Mg(OH)2 ® MgO ® MgCl2.

3. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: НСl, H2S, NO2, N2, Cl2, СН4, SO2, NH3? Написать уравнения соответствующих реакций.

4. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении CuSO4, AgNO3, К3РO4, ВаСl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные соли.

5. С каким из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: В2O3, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, SiO2, Н3РO4? Составить уравнения соответствующих реакций.

6. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3, CaO, СO2, CuSO4, Cd(OH)2, Р4О10? Составить уравнения реакций.

7. Напишите уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Cs2O, HgO, Bi2O3.

8. Напишите уравнения реакций, доказывающие кислотный характер SeO2, SO3, Мn2O7, Р4O6, СlO3.

9. Назовите соли: SbCl2NO3, (Fe(OH)2)2CrO4, (A1OH)SO4, Cd(HS)2, Ca(H2PO4)2.

10. Написать уравнения реакций образования Mg2P2O7, Са3(РO4)2, Mg(ClO4)2, Ba(NO3)2 в результате взаимодействия:

а) основного и кислотного оксидов;

б) основания и кислотного оксида;

в) основного оксида и кислоты;

г) основания и кислоты.

11. Назвать соли: Zn(CH3COO)2, NaH2SbO4, K2H2P2O7, A1(OH)2NO3, Na2Cr2O7, Ba(HSO3)2, CrOHSO4, NaHS.

12. Приведите примеры оксидов, которые при взаимодействии с водой образуют две кислоты. Как взаимодействуют с раствором гидроксида кальция N2O3; N2O5; NO2?

13. Осуществите превращения через промежуточный продукт:

FeCl3®Fe2O3; А1(СН3СОО)3 ® А12O3; CuSO4 ® СuО; МnВr2 ® МnО.

Как можно для одного и того же элемента из одного оксида получить другой, например: СuО из Cu2O; FeO из Fe2O3; Р4О10 из Р4O6; МnО из Mn2O7; NO2 из NO?

14. На каком различии в свойствах может быть основано разделение следующих оксидов: ВаО и MgO; РbО и ZnO; SiO2 и Na2O; МnО и ZnO; FeO и SiO2?

15. Чем определяется основность кислот? Приведите примеры кислот разной основности и напишите их графические формулы. Как следует рассматривать строение молекулы фосфористой кислоты, исходя их того, что она ведет себя только как двухосновная?

16. На примере мета-, орто-, полифосфорных кислот покажите, чем отличаются эти формулы друг от друга и при каких условиях происходят их взаимопревращения?

17. Какие соединения образуются при термическом разложении следующих кислот или действии на них водоотнимающих средств: HNO2,; НСl0; H3PO3; H2WO4; H3AsO4; HBO2; H2B4O7; HAsO3; H2S3O10?

18. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота: CaO; N2О3; AgNО3; SО3; Pb(NО3)2; CuSО4; FeS; FeO; Cu; Zn?

19. Основные свойства какого гидроксида выражены сильнее и почему: As(OH)3 или Bi(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Ва(ОН)2 или Ве(ОН)2?

20. Назвать соли: Cu(CH3COO)2, KH2SbO4, Na2H2P2O7, Cr(OH)2NO3, Li2Cr2O7, Ca(HSO3)2, AlOHSO4, KHS.


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2018 год. Все права принадлежат их авторам!