Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Ковалентная химическая связь. МВС. Свойства ковалентной связи



Ковалентная связь – связь, осуществляемая за счет образования е пар, принадлежащих обоим атомам. Различают полярную и неполярную. В случае полярной: в чистом виде может возникать только между одинаковыми атомами за счет объединения е с различными спинами в е пары. Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных элементов, обладающих различной е-отрицательностью. При этом МО искажаются, т.к. е смещаются к более е-отр. Способ образования ковалентной связи, когда каждый атом отдает по 1 е для образования общей е пары называетсяобменным.

Донорно-акцепторный тип ковалентной связи – Один атом предоставляет пару е, другой – свободную орбиталь. Донорно-акцепторный механизм образования связи отличается от обменного только происхождением общей е пары, во всем остальном оба эти механизма тождественны. Часто один и тот же атом может выступать как в роли донора, таки в роли акцептора е.

МВС базируется на: каждая пара ат. в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих е пар; одинарная ков. связь 2-мя электронами с антипараллельными спинами, расп. на валентных орбиталях; при образовании связи происходит перекрывание волновых функций электронов, ведущее к увеличению е плотности между ат. и уменьшению общей Е системы; связь образуется в том направлении, при котором возможно максимальное перекрывание волновых функций; угол между связями в молекуле соответствует углу между образующими связь электронными облаками; из 2х орбиталей атома более прочную связь образует та, которая сильнее перекрывается орбиталью др. атома.

Геометрическая форма молекул зависит от направленности хим. связи. Гибридизация валентных орбиталей: при образовании хим. связей исходные атомные орбитали смешиваются, взаимно изменяются, образуя равноценные гибридные орбитали, которые отличаются от АО значительным увеличением электронной плотности в определенном направлении пространства.sp-прямая линия, sp2, dp2, sd2 – треугольник, pd2-тригональная пирамида, sp3-тетраэдр, dsp2-квадрат, sp3dz*2 – тригональная бипирамида, sp3dx*2-y*2 – квадратная пирамида, sp3d2-октаэдр.



Свойства ковалентной связи:

1. Насыщаемость- способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. 2. Направленностьковалентной связи определяет пространственную структуру молекул. Количественно направленность выражается в виде валентных углов между направлениями химической связи в молекулах. 3.Полярность ковалентной связи. Если ковалентная связь образована одинаковыми атомами, например, Н - Н, О = О, Cl - Cl, то обобществленные электроны равномерно распределены между ними. Такая связь называется ковалентной неполярной. Если же один из атомов сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается в сторону этого атома и в этом случае возникает полярная ковалентная связь.

 

Ковалентная связь. ММО

Метод молекулярных орбиталей.На многие вопросы из недостатков теории ВС отвечает теория ММО. Образование химических связейесть результат движения всех электронов исходных атомов в поле всех ядер и всех электронов молекулы. Исходя из этого, основные положения теории можно свести к следующему: 1. Образование химических связей является результатом перехода электронов с АО на МО, в результате атомные орбитали теряют свою индивидуальность, и каждой АО соответствует определенная энергия е. 2. Состояние в молекуле, как и атоме, характеризуется набором квантовых чисел. 3. Электроны заселяют молекулярные орбитали в соответствии с принципом Паули, Клечковского,Хунда. 4. Образование химической связи между атомами возможно, если это приводит к понижению энергии. 5. Е могкут переходить из низшей орбитали на высшую. 6. Количество атомов, которые могут участвовать в образовании химической связи молекулы – неограниченно.



Энергетическая диаграмма МО

Расчет молекулярных орбиталей основан на линейной комбинацией атомных орбиталей (ЛКАО). Пусть атом А, имеющий свободные или спаренные электроны, приближается к атому В. Из двух изолированных атомов образуется система, состоящая из двух ядер а и в.

Сложение означает, что МО характеризуется повышенной электронной плотностью. Такая орбиталь называется связующей. При вычитании АО образуется орбиталь с пространственным разрывом между ядрами. Такая молекулярная орбиталь называется разрыхляющей.


Просмотров 486

Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2020 год. Все права принадлежат их авторам!