Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Опыт №5. Получение диметилкетона (ацетона) из натриевой соли этановой кислоты (ацетата натрия)



В сухую пробирку помещают около 0.1 грамма обезвоженной натриевой соли этановой кислоты (высота слоя должна быть около 3мм). Закрывают пробирку с газоотводной трубкой, нижний конец которой опускают в пробирку с 5-6 каплями воды. Держа пробирку горизонтально, нагревают ее в пламени спиртовки. Пары ацетона конденсируются в воде, находящегося во второй пробирке. Ощущается характерный запах ацетона. После остывания первой пробирки добавляют в нее 1 каплю концентрированной соляной кислоты. Происходит сильное вспенивание вследствие образования диоксида углерода.

Химизм процесса:

CH3─CO─ONa + NaO─CO─CH3 → CH3─CO─CH3 + NaO─CO─ONa

Na2CO3 + 2HCl → CO2 + 2NaCl + H2O

Опыт №6. Цветная реакция на диметилкетон (ацетон) с нитропентацианоферратом (нитропруссидом) натрия.

На предметное стекло наносят 1 каплю раствора нитропруссида натрия, 2 капли воды и 1 каплю раствора едкого натра, смесь окрашивается в красный цвет, который при добавлении этановой (уксусной) кислотыприобретает вишнево-красный оттенок.

 

Опыт №7. Получение трийодметана (йодоформа) из диметилкетона (ацетона).

В пробирку помещают 3 капли раствора йода в водном растворе йодида калия и добавляют 5 капель раствора гидроксида натрия. Раствор обесцвечивается. К обесцвеченному раствору тиойодата натрия добавляют 1 каплю диметилкетона. Мгновенно без нагревания выпадает желтовато-белый осадок с характерным запахом трийодметана (йодоформа).

Химизм процесса:

 

J2 + 2NaOH → NaOJ + NaJ + H2O

CH3─CO─CH3 + 3NaOJ → CH3─CO─CJ3 + 3NaOH

CH3─CO─CJ3 + NaOH → CH3─CO─ONa + CHJ3

Эта реакция очень чувствительна и используется для открытия ацетона.

 

 

Контрольные вопросы:

1. Каким способом можно получить нужный альдегид в лабораторных условиях? Какой принцип лежит в основе этого способа?

2. Как ведут себя кетоны при добавлении к ним щелочей? Напишите уравнение реакции протекающей при введении в пропилбутилкетон раствора гидроксида калия.

3. Какие виды изомерии характерны для альдегидов и кетонов, имеющих в своем составе только предельные углеводородные радикалы? Напишите структурные формулы всех возможных изомеров метилпентилкетона.

4. Что происходит с альдегидами в водной среде? Какую реакцию они дают с индикаторной бумагой?

 



Лабораторная работа №9.

Изучение свойств карбоновых кислот.

Цель работы:экспериментально изучить свойства карбоновых кислот.

 

Реактивы:

1. Этановая (уксусная) кислота – СН3СООН, ледяная;

2. Метиловый оранжевый, спиртовый раствор;

3. Лакмус синий, спиртовый раствор;

4. Фенолфталеин, спиртовый раствор;

5. Магний металлический – Mg, в виде стружек или порошка;

6. Карбонат натрия – Na2CO3, сухой;

7. Калиевая соль метановой кислоты (муравьинокислый калий) – НСООК

8. Серная кислота – H2SO4, концентрированная (р=1,84 г/мл);

9. Гидроксид бария – Ва(ОН)2, насыщенный водный раствор (баритовая вода);

10. Хлорид железа(III) – FeCl3, 0.1Н раствор;

11. Универсальная индикаторная бумага.

 

Оборудование:

1. Лабораторные штативы с пробирками;

2. Спиртовки или сухое горячее;

3. Пробиркодержатели;

4. Пробирки с газоотводными трубками.

 

Техника безопасности:

Перед выполнением работ необходимо проработать инструкции:

№2 – ТОИ-Р-02-02;

№3 – ТОИ-Р-03-02;

№4 – ТОИ-Р-04-02;

№5 – ТОИ-Р-05-02;

№6 – ТОИ-Р-06-02;

№7 – ТОИ-Р-07-02.

Опыты проводят в вытяжном шкафу!

Опыт №1. Кислотные свойства карбоновых кислот.

1. В три пробирки помещают по 1 капле раствора этановой кислоты. В первую добавляют 1 каплю метилового оранжевого, во вторую – каплю лакмуса, в третью – каплю фенолфталеина. Что вы наблюдаете?

2. В пробирку помещают 2 капли этановой кислоты и добавляют немного магния. К отверстию подносят горящую лучинку, при этом наблюдается вспышка, сопровождаемая резким запахом. Запишите химизм процесса.

3. В пробирку наливают 2-3 капли этановой кислоты и добавляют несколько крупинок карбоната натрия. К отверстию пробирки подносят горящую лучинку. Лучинка гаснет. Почему? Какой газ выделяется? Запишите химизм процесса. Сделайте вывод о свойстве карбоновых кислот.



 

Будьте осторожны при работе с нагревательными приборами и со стеклянной посудой. Этановая кислота обладает сильным раздражающим действием. К парам наблюдается привыкание – по – видимому, лишь кажущееся. Высокие концентрации уксусной кислоты повышают содержание лимонной кислоты.

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!