Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Количественные характеристики процесса диссоциации



1.Кто из ученых сформулировал теорию электролитической диссоциации? Кто ее развил? В чем сущность этой теории? Каким именно образом ученые пришли к выводу о распаде некоторых веществ на ионы в растворах и расплавах? В чем причина этого явления с термодинамической точки зрения?

2.Какие классы неорганических веществ относятся к электролитам? С чем это связано? Как можно использовать законы идеальных растворов для количественного описания коллигативных свойств реальных растворов электролитов?

3.Что является причиной электролитической диссоциации? Как влияет на процесс диссоциации природа растворенного вещества? Покажите на рисунках, как происходит диссоциация в водном растворе кристаллов NaCl и как диссоциирует в воде HCl. В чем наблюдается существенное различие?

4.Из каких стадий складывается процесс электролитической диссоциации KBr и HI? Какую роль при этом играют межмолекулярные взаимодействия? Как влияет на процесс диссоциации веществ природа растворителя? Какая характеристика растворителя играет при этом определяющую роль?

5.Дайте определение понятию электролиты. Какие два основные признака характеризуют эти соединения? С какой целью в теорию электролитической диссоциации было введено понятие о степени диссоциации (α)? Дайте определение этому понятию. Какие факторы влияют на степень электролитической диссоциации?

6.Дайте определение понятиям сильные и слабые электролиты. По каким признакам происходит это деление? Приведите примеры кислот, солей и оснований, являющихся сильными и слабыми электролитами, и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

7.Как влияют на степень диссоциации веществ, например, CH3COOH и HNO3; HF и HI, полярностьи поляризуемость химической связи в соединении; концентрация раствора; температура?

8.Почему для сильных электролитов степень диссоциации называют кажущейся степенью диссоциациикаж)?В чем физический смысл этой величины? Как можно на основе экспериментального определения, например, понижения температуры замерзания раствора (∆Tзам)

рассчитать величину αкаждля данного сильного электролита?

9.Чем отличается поведение слабых электролитов от поведения сильных электролитов в водных растворах? К каким из этих растворов можно применить закон действующих масс? В чем физический смысл константы диссоциации слабого электролита? Что она характеризует? От каких факторов зависит ее значение?



10.Каковы особенности процесса электролитической диссоциации многоосновных кислот, многокислотных оснований? Почему значения констант диссоциации от первой к последующим ступеням возрастают? Как можно рассчитать значение общей константы диссоциации таких сложных веществ? Как диcсоциируют в водных растворах кислые и основные соли, амфолиты?

11.Как диссоциируют в водном растворе CH3COOH и NaHCO3? Как влияет на положение равновесия этих веществ в растворе добавление одноименных ионов (H+, CH3COO-, CO32-) и добавление противоионов (OH-, Ca2+)? Как следует применять при этом принцип Ле Шателье?

12.Выведите формулу, математически выражающую закон разбавления Оствальда для растворов слабых электролитов. Что выражает и что показывает этот закон? Что понимают под равновесными концентрациями ионов, а что под равновесными концентрациями исходного электролита? Как можно рассчитать концентрации ионов в растворе сильного электролита, (например, Ba(OH)2) и в растворе слабого электролита (например, HCN)?

13.В чем заключаются особенности поведения сильных электролитов в водных растворах? Что понимают под активностью иона, коэффициентом активности, ионной силой раствора? Как можно рассчитать коэффициент активности и ионную силу раствора сильного электролита? От чего зависят значения коэффициента активности и ионной силы раствора?

14.Как ведет себя вода с точки зрения электролитической диссоциации? Что такое ионное произведение воды (константа воды)? В чем физический смысл этого понятия? Как влияет температура на значение КW? Каково соотношение концентраций ионов водорода и ионов гидроксила в нейтральной, кислой и щелочной среде?

15.Дайте определения понятиям водородный и гидроксильный показатель. С какой целью их используют? Какие численные значения могут принимать эти показатели в нейтральной, кислой и щелочной средах? Что такое шкала рН?



16.Какие существуют методы определения рН растворов? На чем основан индикаторный метод определения рН ? Что представляют собой кислотно-основные индикаторы? В чем заключается принцип их действия? Что понимают под интервалом перехода окраски индикатора?

17.Что представляют собой буферные растворы? С какой целью их используют? Как можно рассчитать [H+] в ацетатном буфере или [OH-] в аммиачном буфере? Как влияет на рН таких растворов добавление к ним кислоты или щелочи? Что называют емкостью буферного раствора?

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!