Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакций в гомогенной системе



Приборы и реактивы. Секундомер,

Растворы: тиосульфата натрия Na2S2O3 (1н, 0,5н), серной кислоты, соляной кислоты, крахмального клейстера, хлорида железа, роданида калия, сульфата меди, сульфата натрия.

а) взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой.

Выполнение работы. Взаимодействие водного раствора тиосульфата натрия с серной кислотой протекает по уравнениям:

Na2S2O3 + H2SO4 = NaSO4 + H2S2O3

H2S2O3 = H2SO3 + S↓

Выполнить опыт согласно данным приведенным в таблице. Например:опыт 1- в одну пробирку налить 2 мл Na2S2O3 и 4 мл воды в другую пробирку 2 мл H2SO4 содержимое в двух пробирках смешать. В момент сливания растворов включить секундомер и отметить время по секундомеру с момента сливания до начала появления мути в каждой пробирке. Так же проделать и следующие опыты.

Результаты опыта занести в таблицу.

 

Опыт Объём, мл Концентрация (С), моль/л время от начала отсчета до помутнения, t, с
Na2S2O3   H2O   H2SO4  
№1 0,5  
№2 0,75  
№3  

На миллиметровой бумаге построить графики зависимости: 1). τ (ось ординат) от С (ось абцисс); 2).V(ось ординат) от С (ось абцисс)

 

Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции.

Приборы и реактивы. Шесть пробирок, стакан на 200-300 мл, термометр, 0,5н H2SO4, 0,5н Na2S2O3, секундомер.

Выполнение работы. а). В пробирку налить 3мл 0,5н cерной кислоты, а в другую - 3мл 0,5н тиосульфата натрия. Поместить обе пробирки в стакан с водой с температурой 400 С, и через 5-7 минут, слить вместе содержимое двух пробирок с серной кислотой и тиосульфатом натрия, отсчитать время по секундомеру с момента сливания до начала появления мути.Аналогично проделать опыт поместив пробирки в стаканы с температурой 500С, 600С Результаты занести в таблицу.

Температура, 0С Время от начала отсчета до помутнения, сек Скорость реакции υ=1/ τ
300С    

Как изменится скорость исследуемой реакции при повышении температуры на каждые 100С? По полученным данным начертить график зависимости скорости реакции от температуры.

Опыт 3. Влияние величины поверхности реагирующих веществ на скорость реакции.

Приборы и реактивы: Две пробирки, карбонат кальция, дистиллированная вода, фильтровальная бумага, соляная кислота.



Выполнение работы. а) Взять два небольших, по возможности одинаковых, кусочка мела. Один из них положить на кусочек фильтровальной бумаги и измельчить его в порошок. Полученный порошок поместить в пробирку. Второй кусочек мела целиком опустить в другую пробирку. В обе пробирки одновременно добавить одинаковое количество (0,5-1мл) соляной кислоты. Отметить время полного растворения мела в каждом случае. Написать вывод.

Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции.

Приборы и реактивы. Две пробирки, роданид калия (KSCN), хлорид железа (FeCl3 ), сульфат меди СuSO4 , тиосульфат натрия Na2S2O3 .

Выполнение работы: В две пробирки внести по 2 мл раствора роданида калия и несколько капель раствора хлорида железа. Что наблюдается? В одну пробирку добавить 1 каплю раствора сульфата меди. В обе пробирки внести по 2 мл тиосульфата натрия. Растворы обесцвечиваются с различной скоростью. Отметить время по секундомеру, необходимое для завершения реакции (обесцвечивания). Обесцвечивание происходит вследствие восстановления железа (III) в железо (П) тиосульфатом натрия.

FeCl3 +3КSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

2Fe(SCN)3 +Na2S2O3 = Na2S4O6 +2Fe(SCN)2 + 2NaSCN

Опыт 5. Автокатализ.

Приборы и реактивы. Коническая колба 100мл, 5% р-р щавелевой кислоты Н2С2О4 , 0,1н H2SO4, КMnO4 (разбавл), секундомер.

Выполнение работы. В коническую колбу налить 5мл 5% щавелевой кислоты и 1мл 0,1н раствора серной кислоты, а затем равными порциями по 0,5 мл прилить из бюретки разбавленный раствор (розовый) перманганат калия (отметить время по секундомеру). Первая порция обесцвечивается очень медленно, а последующие все быстрее и быстрее, так как образующиеся в результате реакции ионы Mn2+ служат катализатором.

2С2О4 + 2КMnO4 +3H2SO4 = 10СО2 2SO4+ 2MnSO4+8Н2О



Сделать вывод.

Лекция 5. Гидролиз солей

 

Согласно теории электролитической диссоциации, в водном растворе частицы растворенного вещества взаимодействуют с молекулами воды. Такое взаимодействие может привести к реакции гидролиза (от греческого hydro – вода, lysis – разложение, распад). Гидролизом солей называют взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.

CH3COO + HOH « CH3COOH + OH рН>7

Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты с основанием. В связи с этим выделяют следующие типы гидролиза солей:

1) гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием. Гидролиз протекает по аниону.

молекулярное уравнение гидролиза:

CH3COONa + HOH = CH3COOH+ NaOH

ионное уравнение гидролиза:

Na++ CH3COO+ HOH = CH3COOH+ Na++ OH

сокращенное ионное уравнение гидролиза:

CH3COO+ HOH = CH3COOH+ OH рН >7

При гидролизе солей двух– и многоосновных кислот образуются кислые соли. Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. И лишь при сильном разбавлении и нагревании следует учитывать гидролиз образовавшейся кислой соли.

2) Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз идет по катиону.

NH4Cl+ HOH= NH4OH+ HCl

NH4+ + HOH = NH4OH + H+ рН < 7

При гидролизе солей двух– и многокислотных оснований образуются основные соли. Гидролиз протекает главным образом по первой ступени.

3)Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет по катиону и аниону.

СH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH

СH3COO + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH4OH pH =7

Реакция среды зависит от силы, образовавшихся кислоты и основания.

Если в результате гидролиза образуются газ или осадок, то протекает необратимый гидролиз. Например, гидролизсолейAl2S3, Cr2S3

Al2S3 + 6H2O ® 2Al(OH)3 ¯+ 3H2

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Например, NaCl, Na2SO4и др.

Количественно гидролиз характеризуют величинами: степень гидролиза hги константа гидролиза Кг. Степень гидролиза – отношение числа гидролизованных молекул, к общему числу молекул.

ћг = n∙100%/N

Кг = К Н2О/ Ккис

Кг – константа гидролиза, Ккис – константа диссоциации кислоты, образованной в результате гидролиза.

Тип соли Константа гидролиза Степень гидролиза
Слабая кислота и сильная кислота Кг = КН2О / Ккис hг= КН2О / Ккис×См
Слабое основание и сильная кислота Кг = КН2О / Коснов. hг= КН2О / Коснов.×См
Слабое основание и слабая кислота Кг = КН2О / Коснов. ×Ккис hг= КН2О / Коснов. ×Ккис

Концентрация водородных ионов в разбавленных водных растворах, встречающихся на практике, обычно выражается малыми числами. Поэ­тому для удобства принято пользоваться показате­лем степени, взятым с обратным знаком, обозначив эту величину символом рН. рН - это величина, характеризующая концентрацию водородных ионов и численно равная отрицательному десятичному логарифму ee:

pH = - lg[H+]; pОH = - lg [ОH-]; pH+ pОH =14

Пользуясь этими соотношениями, можно вычислить величину рН, рОН по известной концентрации водородных ионов и найти величину [Н+] или [ОH-] если известно рН.


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!