Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Опыт3. Определение нормальности и титра по дихромату калия



Дихромат калия не изменяется при хранении. Применение его основано на том, что он легко выделяет иод из йодистого калия. Выделившийся йод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия. Реакция протекает по уравнению:

К2Сг2О7+ 6KI + 7H2SO4 = 3I2 ↓+ Сг2(SO4) 3+ 4K2SO4 + 7H2O

М 1/6 К2Сг2О7=249,22/6=49,03г, Э К2Сг2О7 =49,03.

Выполнение работы.Для приготовления раствора необходимо взвесить на часовом стекле навеску 0,2452г К2Сг2О7 . Взятую навеску перенести в мерную колбу емкостью 100 мл, после чего с помощью промывалки ополоснуть часовое стекло дистиллированной водой. После растворения довести объем раствора водой до метки. В бюретку налить раствор тиосульфата натрия. В колбу для титрования (200мл) внести 10 мл К2Сг2О7, 15 мл KIи 10 мл H2SO4. Поставить колбу на 5 мин в темное место. Затем в колбу для титрования долить 100 мл воды, для снижения концентрации Н –ионов. И титруют раствором тиосульфата до бледно-желтой окраски раствора. Прибавить 2 мл раствора крахмала и продолжать титрование до исчезновения синей окраски раствора. Нормальность раствора йода определить по уравнению:

NNa2S2O3= NК2Сг2О7· VNa2S2O3/ VNa2S2O3

TNa2S2O3= Э К2Сг2О7· NNa2S2O3 / 1000

 

Контрольные вопросы.

1. В иодометрии титрантом является стандартный раствор:

а. I2 б.KI в.Na2S2O3 г.KIO3

2. Иодометрическое титрование сильных кислот проводят способом:

а. прямого титрования б.обратного титрования в.титрования заместителя

г. реверсивного титрования

 

Комплексометрия

Комплексометрияоснована на реакциях образования комплексов. В самом общем смысле под комплексом (комплексным соединением) в химии понимают сложную частицу, состоящую из составных частей, способных к автономному существованию. Основные признаки, позволяющие выделить комплексные соединения в особый класс химических соединений:

- способность отдельных составных частей к самостоятельному существованию;

- сложность состава;

- частичная диссоциация на составные части в растворе по гетеролитическому механизму;

- наличие положительно заряженной центральной частицы – комплексообразователя (обычно это ион металла), связанной с лигандами;

- наличие определенной устойчивой пространственной геометрии расположения лигандов вокруг комплексообразователя. Примеры:

Комплекс Составные части

Ni(NH3)62+ Ni2+, NH3

[Co(NH3)6]SO4 [Co(NH3)6]2+, SO42-, Co2+, NH3

Основой комплексного соединения является донорно-акцепторная связь.



Лиганды(«зубчатые структуры») могут быть бидентатными, монодентатными, полидентатнами. Дентатностью называется число донорных атомов лиганда, образующих координационные связи с центральным атомом.

Хелаты(хело- «клешня») - соединения, которые охватывают центральный ион. Важнейшая особенность хелатов - их повышенная устойчивость по сравнению с аналогично построенными нециклическими комплексами. Именно поэтому полидентатные лиганды и хелатные комплексы нашли широкое применение в аналитической химии.

Скорость комплексообразования имеет большое значение в аналитической химии. Например, при прямом комплексонометрическом титровании реакция определяемого иона с титрантом должна протекать практически мгновенно, иначе индикация конечной точки титрования существенно затрудняется.

Устойчивость комплекса определяется как фундаментальными факторами (природой комплексообразователя и лигандов), так и внешними условиями (температурой, природой растворителя, ионной силой, составом раствора).

Трилон Б в комплексометрии используют для определения металлов в водных растворах. Прямым титрованием можно обнаружить: Ba, Ca, K, In, Mg, St, Zn, Cd. Методом обратного титрования: Al‚ Bi‚ Со, Cr‚ Fe‚ Mn‚ Pt, Sc.

Трилон Б используется для аналитических определений жесткости воды.

В комплексонометрии используют несколько методов титрования: прямое и обратное титрование, алкалиметрическое титрование и титрование заместителя.

1. Прямое титрование используется, когда известен индикатор с четким переходом окраски в конечной точке. Так, например, катионы магния, бария, стронция, кальция, цинка и др. могут определены трилоном Б в присутствии индикатора мурексида.

2. Обратное титрование проводят в том случае, когда для определяемого катиона металла не известен индикатор с четким переходом окраски в эквивалентной точке. В этом случае избыток комплексона оттитровывается раствором соли магния, цинка и др.соли. К анализируемому раствору прибавляют известный объём стандартного раствора трилона Б, раствор нагревают для завершения реакции и после охлаждения оттитровывают избыток трилона Б раствором соли магния. Эквивалентную точку определяют индикатором на ионы магния. Этим способом широко пользуются в тех случаях, когда вследствие гидролиза определяемый катион не может быть удержан в растворе при pHтитрования.



3. Алкалиметрическое титрование также возможно использовать, так как при взаимодействии трилона Б с определяемыми катионами выделяется эквивалентное количество ионов водорода. Выделившиеся ионы водорода титруют раствором щелочи в присутствии фенолфталина.

4. Титрование заместителя основано на способности ионов магния образовать с трилоном Б менее устойчивый комплекс, чем другие катионы. Поэтому, если смешать магниевый комплекс с катионами определяемого металла(например, кальция), произойдет сдвиг равновесия вправо.

Лабораторная работа


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!