Главная Обратная связь Поможем написать вашу работу!

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Окислительно-восстановительные реакции. Пример 1. Исходя из степеней окисления хрома и селена, определите, какие из веществ (К2СrO4, Cr, Cr2O3



Пример 1. Исходя из степеней окисления хрома и селена, определите, какие из веществ (К2СrO4, Cr, Cr2O3, Na2Cr2O7, SeO3, Na2Se, Se) в процессе ОВР могут прояв­лять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства?

 

Решение. Только окислительные свойства могут проявлять вещества, содержа­щие атомы элемента в высшей степени окисления. Высшая степень окисления хро­ма (VI B-подгруппа, валентные электроны 3d54s1) и селена (VI A-подгруппа, валент­ные электроны 4s24p4) равна +6, так как атом каждого из этих элементов может от­дать 6 электронов. Такая степень окисления имеется в K2CrO4, Na2Cr2O7, SeO3.

Только восстановительные свойства могут проявлять вещества, содержащие атомы элемента в низшей степени окисления. До образования устойчивой элек­тронной структуры 4s24p6 у атома селена не хватает двух электронов, которые он мо­жет принять, поэтому низшая степень окисления селена равна –2. Этому соответ­ствует Na2Se. Металлы, к которым относится и хром, могут только отдавать элек­троны, но не могут их принимать. Поэтому низшая степень окисления хрома равна нулю, т. е. это металлический хром Cr0.

В соединениях , Se0 степени окисления хрома и селена промежуточные, поэтому возможны и окислительные, и восстановительные свойства.

Пример 2. ОВР протекают по схемам:

1) FeSO4 + К2Cr2О7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

2) К2МnО4 + Н2О КMnО4 + МnО2 + КОН

 

Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные урав­нения и на их основании расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

 

Решение. 1) В схеме реакции расставим изменяющиеся степени окисления:

 

 

Определим характер процессов:

 

– увеличение степени окисления; процесс окисления;

– уменьшение степени окисления; процесс восстановления.

– восстановитель, – окислитель.

 



В данной реакции окислитель и восстановитель различные вещества. Такие реакции называются межмолекулярными.

Составляем электронные уравнения:

 

– процесс окисления;

– процесс восстановления.

 

(Коэффициенты удваиваем, так как в каждом моль K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Fe2(SO4)3 содержатся по два моль соответственно).

 

Поскольку число электронов, отдаваемых восстановителем, должно равняться числу электронов, принимаемых окислителем, умножим электронные уравнения на соответствующие коэффициенты:

 

 

Подставляем эти коэффициенты в схему реакции

6FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

Находим подбором и расставляем остальные коэффициенты

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

 

Окончательная проверка правильности написания уравнения проводится по балансу атомов кислорода.

 

6·4 + 7 + 7·4 = 3·3·4 + 3·4 + 4 + 7,

59 = 59.

 

2) В результате аналогичных действий получим:

 

– процесс окисления;

 

– процесс восстановления.

Здесь и окислителем, и восстановителем является атом одного и того же эле­мента в промежуточной степени окисления, содержащийся в одной и той же молекуле ( в К2МnО4). ОВР такого типа называются реакциями диспропорционирования.

 

 

Задания

121-140. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество вос­станавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.



 

Номер задачи Схемы реакций
Gе + HNO3 → H2GeO3 + NO2 + H2O
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
MgH2 + Н2O → Mg(OH)2 + Н2
Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + H2O
Ge + KOH + O2 → K2GеО3 + H2O
HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
P + KClO3 → P2O5 + KCl
Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
HNO3 + H2S H2SO4 + NO + H2O
Si + O2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O
HNO3 + Bi → NO + Bi(NO3)3 + H2O
K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + H2O
Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
РН3 + O2 → H3PO4
Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O
Na2MnO4 + H2SO4 → NaMnO4 + MnO2 + H2O + Na2SO4
HNO3 + Al → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O
SO2 + HNO3 + H2O → NO + H2SO4
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O
PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
NaNO2 + Cl2 + NaOH → NaNO3 + NaCl + H2O
HNO3 + Zn → N2 + Zn(NO3)2 + H2O
Номер задачи Схемы реакций
CaH2 + HCl → CaCl2 + H2
Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O
Au + HNO3 + HCl → H[AuCl4] + NO + H2O
CO + MnO2 → MnCO3
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Cl2 + H2O → HClO + HCl
K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 + H2O
Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr
MnCl2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
PdCl2 + CO + H2O → Pd + CO2 + HCl
P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI
NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
H2O + F2 → HF + O2
Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2
H2SO4(конц.) + Mg → MgSO4 + H2S + H2O

 




Просмотров 1171

Эта страница нарушает авторские права




allrefrs.ru - 2021 год. Все права принадлежат их авторам!