Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Почему при изменении давления смещается равновесие системы



N2 + ЗН2 = 2NH3

 

и не смещается равновесие системы N­2 + О2 = 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

 

95. Исходные концентрации NO и Сl2, в гомогенной системе

 

2NO+ Cl2= 2NOCl

составляют соответственно 0,5 и 0,2 . Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

96. Реакция идет по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 ; [О2] = 0,01 . Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] стала равной 0,005 .

 

97. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 ; [Н2] = 1,5 ; [NH3] = 0,10 . Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] стала равной 0,50 .

 

98. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2] = 0,04 ; [I2] = 0,05 . Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2] стала равной 0,03 .

 

99. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции равен трем.

 

100. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен двум?

 

101. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 30 град, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен трем?

 

102. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы 2SO2 + О2 = 2SО3. Как изменится скорость прямой реакции – образования серного ангидрида, если увеличить концентрацию SO2 в три раза?

 


Растворы. Концентрации растворов

 

 

Пример 1. В водном растворе хлорида бария объемом 0,800 л с плотностью 1,20 содержится BaCl2 массой 192 г. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию.

 

Решение. а) Массовая доля (w), выраженная в процентах, показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

= 0,2 или 20%,

 

где m – масса ВаСl2;

mp – масса раствора, г (mp = V·ρ = 800·1,2 = 960 г);

V – объем раствора, мл (0,8 л = 800 мл);

ρ – плотность раствора, .



 

б) Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в 1 л раствора и выражается в . Массу ВаСl2 в 1 л раствора находят из соотношения

 

в 800 мл раствора содержится 192 г ВаСl2

в 1000 мл раствора содержится x г ВаСl2

 

= 240 г BaCl2

Молярная масса ВаСl2 равна (М(ВаСl2) = 137 + (35,5·2)) = 208 , следовательно, число молей ВаСl2, содержащихся в 1 л раствора, равно

= 1,15 моль.

 

Молярная концентрация

= 1,15 .

Пример 2. Какой объем раствора (1) KOH с массовой долей ω1 = 34,9% (ρ1 = 1,34 ) следует взять для приготовления раствора (2) объемом V2 = 250 мл с ω2 = 11,0% (ρ2 = 1,1 ). Чему равна молярная концентрация С2 , полученного раствора?

 

Решение. К решению нужно подойти, исходя из неизменности в исходном и полученном растворах: 1) массы КОН, г; 2) количества КОН, моль. Более рационален второй подход.

 

Количество КОН

где m – масса КОН;

М – молярная масса КОН.

 

Учитывая, что m = V2·ρ2·ω2, получаем

= 0,539 моль.

 

Молярная концентрация

= 2,16

(обратите внимание на соответствие размерностей величин).

 

Для исходного раствора

,

 

Отсюда объем исходного раствора равен

= 64,7 мл.

 

Задания

 

103. Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида натрия (ρ = 1,148 ) с массовой долей NaCl – 20%.

104. Какой объем раствора хлороводородной кислоты (ρ = 1,100 ) с массовой долей НСl 20,01% требуется для приготовления 1 л раствора (ρ = 1,050 ) с массовой долей 10,17%?

105. Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 ) с массовой долей HNO3 10% и 100 мл раствора той же кислоты (ρ = 1,184 ) с массовой долей (%) HNO3 в полученном растворе.



106-110. Водный раствор содержит массу m вещества А в объе­ме V. Плотность раствора ρ. Вычислите массовую долю (в %), мо­лярную долю, молярную концентрацию, молярную концентра­цию эквивалентов.

 

Номер задачи A m, г V, л ρ,
H2SO4 1,0 1,44
Н3РO4 2,5 1,15
KOH 2,0 1,27
HNO3 3,0 1,21
НСl 0,5 1,10

 

111-115. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 рас­твора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

 

Номер за­дачи А ω1 , % ρ1, 2, л ω2, % ρ2,
HNO3 27,0 1,160 1,00 20,0 1,115
Na2CO­3 15,2 1,160 2,50 4,50 1,045
NH3 26,0 0,904 2,00 5,25 0,976
NaOH 40,0 1,430 5,00 10,00 1,110
H2S04 95,1 1,834 10,00 4,00 1,025

 

116-120. К раствору вещества А объемом Vl с молярной кон­центрацией c1 добавили воду объемом . Плотность полученно­го раствора ρ2. Чему равны молярная концентрация полученного раствора c2 и массовая доля ω2?

 

Номер зада­чи А V1, мл c1, , мл ρ2,
Н3Р04 10,0 2,00 50,0 1,015
HCI 25,0 11,00 100,0 1,035
Н2S04 5,0 6,40 50,0 1,035
KOH 50,0 9,95 1,020
HCIO4 20,0 3,45 100,0 1,030

Электрохимические системы.


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!