Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Скорость реакции и методы ее регулирования. Химическое и фазовое равновесие. Катализатор и каталитические системы



Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ: закон действующих масс для скорости реакции, молекулярность и порядок реакции. Зависимость скорости реакций от температуры: правило Вант-Гоффа, энергия активации, уравнение Аррениуса. Скорость гетерогенных химических реакций. Катализ гомогенный и гетерогенный. Сопряженные, цепные и фотохимические реакции. Химические и фазовые равновесия.

 

Химические системы.

Основные характеристики растворов и

Других дисперсных систем

Общие понятия о растворах и дисперсных системах. Растворение как химический процесс. Изменение энтальпии и энтропии при растворении. Способы выражения состава растворов. Растворимость. Образование твердых растворов.

Растворы неэлектролитов: давление паров растворителя над раствором, температуры кипения и замерзания, осмотическое давление, определение молярных масс по свойствам растворов.

Водные растворы электролитов

Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация; степень и константа диссоциации, изотонический коэффициент, взаимосвязь этих характеристик. Сильные и слабые электролиты. Амфотерные электролиты.

Ионные реакции и равновесия. Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.

 

Электрохимические системы.

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация реакций окисления-восстановления. Составление уравнений реакций (метод баланса степеней окисления, метод полуреакций). Окислительно-восстановительный эквивалент.

 

Химические источники электрического тока

Понятие об электродных потенциалах, их связь с энергией Гиббса. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Ряд напряжения металлов и его свойства. Уравнение Нернста. Гальванические элементы и определение направления окислительно-восстановительных процессов. Электродвижущая сила и ее измерение.

Кинетика электродных процессов. Поляризация и перенапряжение. Концентрационная и электрохимическая поляризация. Топливные элементы.

 

Электролиз

Реакции на электродах. Последовательность электродных процессов. Электролиз растворов. Выход по току. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза: получение и рафинирование металлов, нанесение гальванических покрытий. Получение водорода, кислорода и других продуктов. Аккумуляторы.



 

Коррозия и защита металлов

Основные виды коррозии. Вред, наносимый коррозией народному хозяйству. Классификация коррозионных процессов. Химическая коррозия металлов. Электрохимическая коррозия металлов.

Методы защиты от коррозии: легирование, защитные покрытия, протекторная и катодная защита, ингибиторы.

 

 

Химическая идентификация. Качественный и количественный анализ.

6.1. Аналитический сигнал. Аналитические группы катионов и анионов. Физико-химические методы анализа. Хроматография, рН- метрия. Колориметрия.Спектральный анализ.

6.2 Титрование растворов. Определение жесткости, щелочности воды.

Высокомолекулярные соединения. Полимеры. Олигомеры.


Литература

 

 

Основная литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Химия, 2012.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Химия, 2005.

3. Курс химии / Под редакцией Н.В. Коровина, 2-е изд. – М.: Высшая школа, 2005.

 

Дополнительная литература

1. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986.

2. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1988.

4. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1980.

 


Перечень лабораторных работ

1. Основные классы неорганических соединений.

2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации и температуры.

3. Приготовление растворов различных концентраций.

4. Окислительно-восстановительные реакции.

5. Электролиз растворов.

6. Коррозия металлов и сплавов. Методы защиты металлов от коррозии.

7. Определение степени очистки вод от ионов хрома (VI).

8. Общие свойства металлов.

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!