Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Методические указания по изучению темы 4.1



Во всех учебниках описательная часть про свойства растворах представлена одинаково хорошо. Так что планом изучения могут служить вопросы для самопроверки.

Специальных навыков и внимания требует умение разбираться с задачками на концентрацию растворов. Как и в большинстве химических задач здесь очень важно правильное использование определений и единиц измерения.

Концентрация растворов — это соотношение между растворенным веществом и растворителем или раствором.

Советуем вспомнить понятия моль, эквивалент, плотность.

В химических расчетах используется в основном три вида концентрации:

· процентная концентрация (массовая доля) показывает, сколько граммов растворенного вещества находятся в 100 г раствора,

· молярная концентрация показывает, сколько молей растворенного вещества находиться в 1 л (1000 мл) раствора,

· молярная концентрация эквивалента (в ряде хим. изданий сохраняется старое название: нормальная концентрация) показывает, сколько молей эквивалента растворенного вещества находится в 1 л (1000 мл) раствора.

При решении задач по переходу от одного вида концентрации к другому важно четко разграничить количество растворенного вещества и растворителя, массу и объем и т. д. Контролируется это согласованием единиц измерения в «столбиках» составляемых пропорций.

Количество растворенного вещества выражают в граммах mг, в молях nм, в молях эквивалента nэ.

Количество раствора выражают в граммах G, в миллилитрах V.

Связь между этими величинами:

 

nм = m  
M

(1)

 

n'э = m  
Э

(2)

 

где М и Э — молекулярная и эквивалентная массы , соответственно,

ρ = G  
V

(3)

 

где ρ — плотность раствора.

Задачи на пересчет из одной концентрации в другую являются составным этапом большинства задач, включающих свойства растворов.

ПРИМЕР 8. Найти молярную концентрацию 10 % раствора сахарозы. Плотность раствора 1,08 г/мл. Формула сахарозы – С12Н22О11.

Запишем условие задачи так, чтобы было ясно, какие количества вещества нам даны:

Количество растворенного вещества Количество раствора

Спрашивается: Хм 1000 мл

Дано: 10 г 100 г

«Столбики» этой записи сознательно отклонены от «вертикалей» вследствие различия единиц измерения. Это сразу определяет необходимость дополнительных предварительных действий:

а) выясним, какое количество молей в 10 г сахарозы (можно использовать формулу 1)



б) вычислим массу 1000 мл раствора (можно использовать формулу 3):

G = l,08 ∙ 1000 г

Пропорция для решения задачи будет иметь вид:

Хм 1000 мл = 1,08 ∙1000 г

  моль = 10 г 100 г

Решаем ее, используя строгие «вертикали» с совпадающими единицами измерения:

хм = (10/342) ∙ 1,08∙ 1000 = 0, 315 моль/л

ПРИМЕР 9. Найти процентную концентрацию (массовую долю) 0,1 н H2SO4 (ρ = 1,03)

Исходная пропорция:

Количество растворенного вещества Количество раствора

Спрашивается: Хг 100 г

Дано: 0,1 моль – экв 1000 мл

С учетом эквивалента H2SO4 (49) и плотности раствора:

Хг 100 г

49 · 0,1 г = 0,1 моль – экв 1,03 · 1000 г = 1000 мл

Получаем:

х = 49 · 0,1 · 100 = 0, 475 г.
1,03 · 1000

Вопросы для самопроверки

1. Всякий раствор является смесью, но не всякая смесь — раствор. Что у них общего? Чем они отличаются?

2. Образование как химических соединений, так и растворов сопровождается тепловыми эффектами. А что отличает растворы от химических соединений.

3. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодействия веществ в растворах? Тепловые эффекты растворения.

4. Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации? Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами?

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!