Розпізнавання сполук неметалів. Розв'язування експериментальних задач

Мета: навчитись розв'язувати практичні задачі з одержання основних сполук неметалів у лабораторних умовах, закріпити та перевірити на практиці вміння розпізнавати неорганічні сполуки, планувати та проводити досліди відповідно до .поданої схеми.

Обладнання: штатив з пробірками, нагрівальний прилад.

Реактиви: амоній хлорид, амоній нітрат, натрій хлорид, натрій нітрат, натрій сульфат, барій хлорид, аргентум нітрат, кальцій карбонат, натрій гідрогенкарбонат, кальцій хлорид, сульфатна кислота, купрум хлорид, нітратна кислота, концентрована сульфатна кислота, мідні ошурки, хлоридна кислота, кальцій гідроксид, натрій гідроксид, купрум (II) гідроксид.

Пам'ятайте, що після роботи більша частина досліджуваних розчинів на розпізнавання речовин повинна залишатися невикористаною. Це необхідно на випадок, якщо доведеться повторювати дослідження.

_______________________________________________________________________________З правилами техніки безпеки ознайомлені ) і зобов'язуюсь виконувати

______________________ (підпис)

Хід роботи

Завдання І.Розпізнавання солей.

а) У трьох пронумерованих пробірках містяться кристали таких солей: натрій хлориду, натрій сульфату та натрій нітрату. Визначте, у якій з пробірок міститься яка речовина.

б) У трьох пронумерованих пробірках містяться амоній хлорид, натрій хлорид та натрій сульфат. Визначте, у якій з пробірок міститься яка речовина.

в) У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини солей: калій карбонату, амоній хлориду, натрій сульфату. Як користуючись тільки одним реактивом, визначити в якій пробірці яка сіль міститься?

Запишіть рівняння лише тих реакцій, що відбуваються в розчинах до кінця.

а) Щоб визначити____________________________________________________________

прилити в проби досліджуваних речовин_____________________________________________

При цьому в пробірці 1 спостерігається ________________________________________

Рівняння реакції_____________________________________________________________

У пробірці 2 спостерігається__________________________________________________

' Рівняння реакції_____________________________________________________________

У пробірці 3 спостерігається__________________________________________________

Рівняння реакції____________________________________________________________

Висновок: у пробірці____ знаходиться________________________________________

б) Щоб визначити ___________________________________________________________

прилити в проби досліджуваних розчинів________________________________________

При цьому з пробірці 1 спостерігається_________________________________________

Рівняння реакції____________________________________________________________

У пробірці 2 спостерігається______________________________________________

Рівняння реакції________________________________________________________

У пробірці 3 спостерігається _____________________________________________

Рівняння реакції________________________________________________________

Висновок: у пробірці____ знаходиться_____________________________________

в) Щоб визначити_______________________________________________________

прилити в проби досліджуваних розчинів__________________________________

При цьому в пробірці і спостерігається_____________________________________

Рівняння реакції________________________________________________________

У пробірці 2 спостерігається______________________________________________

Рівняння реакції________________________________________________________

У пробірці 3 спостерігається______________________________________________

Рівняння реакції ____________ .___________________________________________

Висновок: у пробірці____ знаходиться_____________________________________

Завдання II.Добування сполук неметалів за поданими схемами.

Використовуючи подані реактиви, проведіть реакції за наведеними схемами:

Звіт про роботу оформіть у вигляді таблиці.

Завдання III.Добування заданої речовини. Добудьте купрум (II) нітрат двома способами, використовуючи реакції обміну. Результати запишіть у вигляді таблиці.

Завдання IV.Розпізнавання кислот. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини кислот: сульфатної, хлоридної, нітратної. Які реакції необхідно здійснити, щоб довести присутність тієї чи іншої кислоти в конкретній пробірці?

Рівняння реакцій напишіть у молекулярній та йонній формах______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Висновок________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тести

1Якісною реакцією на нітрат-йон є:

а) взаємодія досліджуваної солі (кислоти) з аргентум нітратом;

б) нагрівання розчину досліджуваної солі з концентрованою сульфатною кислотою і міддю;

в) взаємодія досліджуваної солі (кислоти) з розчинами солей барію.

2Якісною реакцією на карбонат-йони є:

а) взаємодія досліджуваної солі з сильними кислотами;

б) взаємодія карбонатів із аргентум нітратом;

в) нагрівання карбонатів

3Допишіть пропущені слова в реченнях: якісною реакцією на солі амонію є

дія_____ під час нагрівання. Реакція супроводжується виділенням_________ , який виявляють

за________ чи індикатором________

4Які з запропонованих рівнянь хімічних реакцій можна віднести до якісних реакцій на карбонат-йони:

а) Са(НС0₃)₂=СаС0₃ +Н₂0+С0₂ ;

б) Na₂С0₃+2НС1=2NaС1+Н₂0+С0₂ ;

в)МgС0₃+С0₂+Н₂0=Мg(НС0₃)₂;

г) СаС0₃+Н₂S0₄=СaS0₄+Н₂0+С0₂ .

5За тривалого пропускання карбон(ІV) оксиду через вапняну воду утворюється: а) середня сіль; б) основна сіль; в)кисла сіль; г)подвійна сіль.

6Під час нагрівання натрій нітрату утворюється:

а) сіль, нітроген(ІV),оксид, вода;

б) нітроген(IV)оксид, вода, кисень;

в) сіль, кисень.

Складіть відповідне рівняння реакції.___________________________________________

7Яким набором реактивів можна визначити якісний склад амоній сульфату:

а) NаОН і Nа₂S0₄; б) КСІ і ВаСІ₂; в) КОН і ВаС1₂:

1)а; 2)6 3) в.

8Яким набором реактивів можна визначити якісний склад хлоридної кислоти:

а) Аg і АgN0₃; б) А1 і АgNO₃; в) А1 і Nа₂S0₄?

1) а; 2)6 3) в.

9Яка із реакцій відбувається в розчині за схемою:

Ва²⁺ + S0₄^2- = ВаS0₄

а) між барій ортофосфатом і сульфатною кислотою;

б) між барій хлоридом і сульфатною кислотою;

в) між барій хлоридом і сульфітною кислотою.

10Яка із реакцій відбувається в розчині за такою схемою:

2H⁺ + С0^2-₃ Н₂0 + С0₂

а) між водою і натрій карбонатом;

б) між лугом і кислотою;

в) між кислотою і розчином солі.

Дата'-___ "___________________ 20___ р.

Лабораторна робота №6

Тема: Хімічні властивості металів.

Мета:Ознайомитися з хімічними властивостями металів. Навчитися визначати катіони металів в розчині Вдосконалити вміння працювати з хімічним посудом, закріпити набуті правша з техніки безпеки.

Обладнання та реактиви:

розчини гідроксидів натрію, калію, кальцію, індикаторів, хлоридів магнію, кальцію, барію, сульфату міді (II), сульфатної та хлоридної кислот; вапняк; пробірки, газовідвідні трубки.

____________________________________________________________________

З правилами техніки безпеки ознайомлені( ) і зобов'язуюсь виконувати

______________________ (підпис)

Хід роботи:

1. У пробірці з вапняною водою проробіть реакції, за допомогою яких можна

здійснити такі перетворення:

Са(ОН)₂ СаСОз Са(НС0₃)₂ СаС0₃ СаСl₂

Напишіть молекулярні та іонні рівняння пророблених реакцій.

2.3а допомогою магнію добудьте гідроксид магнію. Напишіть молекулярне та іонне рівняння реакції.

3.Проробіть реакції, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

MgCO₃ MgCl₂ Mg(OH)₂ Mg(NO₃)₂

Напишіть молекулярні та іонні рівняння пророблених реакцій.

4.За допомогою досліду з 'ясуйте, у якій з виданих вам чотирьох пронумерованих пробірок з кристалічними речовинами міститься карбонат кальцію, нітрат барію, сульфат калію, хлорид натрію.

Напишіть молекулярні та іонні рівняння пророблених реакцій.

5.Виходячи з оксиду алюмінію, добудьте гідроксид алюмінію. Напишіть молекулярне та іонне рівняння реакції.

6.Дослідіть лакмусом розчин хлориду алюмінію. На основі досліду зробіть висновок про характер середовища в розчині цієї солі та про силу гідроксиду алюмінію як основи.

Напишіть рівняння реакції.

7. Взаємодія оксиду заліза (III) з кислотами

Насипте у три пробірки потроху порошкоподібного оксиду заліза (III) і прилийте в одну пробірку соляної, в другу — сульфатної, у третю — нітратної кислоти. Трохи підігрійте пробірки. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній, повній і скороченій іонній формах.

Тести:

1) Позначити ряд елементів, у якому наведено тільки металічні елементи:

а) Купрум, Аргентум, Ферум;

б) Натрій, Магній, Сульфур;

в) Алюміній, Силіцій, Плюмблюм.

г) Нітроген, Фосфор, Хлор.

2) Позначити метод, за допомогою якого добувають метали в промисловості:

а) пірометалургія;

б) крекінг;

в) ректифікація;

г) випалювання.

3) Позначте групу металів, до якої належать Натрій і Калій.

а) лужні метали;

б) лужноземельні метали;

в) рідкісноземельні метали;

г) благородні метали.

4) Позначте метали, які добувають електролізом розплавів:

а) чорні метали;

б) благородні метали;

в) малоактивні метали;

г) активні метали.

5) Позначте номер крупи Періодичної системи, до якої входять лужні метали:

а) І;

б) VI;

в) VII;

г) IX.

6) Позначте, у вигляді якої сполуки Натрій найчастіше трапляється в побуті:

а) кухонної солі й соди;

б) сплав з іншими металами;

в) крейди;

г) мармуру.

7) Установіть речовини в порядку збільшення в них масової частки Кальцію:

а) СаС₂;

б) СаО;

в) Са(ОН)₂;

г) СаСОз.

8) Установіть послідовність застосування речовин для здійснення перетворень: СаС0₃ С0₂ СО -> С0₂ СаСОз.

а) 0₂; б) СаО; в) С; г) НСІ.

9.Обчисліть масову частку домішок (у відростках) у технічному кальцій карбіді, якщо при повному розкладанні його зразка масою 2 кг надлишком води утворився ацетилен об'ємом 560л.

10.Позначте, що має статися з атомом Калію, щоб утворити іон К⁺:

а) він повинен віддати 1 електрон;

б) прийняти 1 електрон;

в) віддати 2 електрони;

г) прийняти 2 електрони.

11.Укажіть масову частку Кальцію в кальцій карбіді СаС₂:

а) 79%

б)62%

в) 75%

г) 40%

12.Позначте електронну конфігурацію атома Кальцію:

а) 1s² 2s²2р^б3s²;

б) 1s² 2s²2р⁶3s²3р⁶ 4s²;

в) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶ 4s^і;

г) 1s² 2s²2р^б3s¹.

13.Установіть символи елементів у порядку зростання їхніх металічних властивостей:

а) Nа;

б) RЬ;

в) Сs;

г)К.

14.Установіть генетичний ланцюжок добування, солі:

а) С;

б) Н₂С0₃;

в) К₂С0₃;

г) С0₂.

15.У зразку крейди масою 156г міститься калій карбонат масою 123г. Обчисліть масову частку домішок у цьому зразку (у відсотках).

Дата'-___ "___________________ 20___ р.

Лабораторна робота № 7

Тема:Розв'язування експериментальних задач з теми «Метали»

Мета: Закріпити знання студентів про властивості металів, закріпити вміння та навики в користуванні хімічним обладнанням та реактивалш

Обладнання та реактиви:

тверда вода,розчини гідроксидів, кальцію та натрію, карбонату натрію, червоної та жовтої кров 'яної солі хлоридної та сульфатної кислот, хлоридів цинку, барію, алюмінію, заліза (III), заліза (II), нітратів барію, кальцію, магнію, сульфату натрію; тверді сульфат залізаалюмінію, гідрокарбонат натрію;

пальник, пробірки, пробірко тримачі, фарфорові чашки, лійки, фільтри, залізні цвяхи.

____________________________________________________________________

З правилами техніки безпеки ознайомлені( ) і зобов'язуюсь виконувати

______________________ (підпис)

Хід роботи: Варіант І.

1.Вам видана тверда вода. Як пом’якшити ЇЇ ?Проробіть спроби, які дають змогу усунути тимчасову і постійну твердість води.

Напишіть молекулярні та іонні рівняння пророблених реакцій.

2.Добудьте оксид заліза (III), виходячи з хлориду заліза (III). Напишіть рівняння пророблених реакцій.

3.Перевірте експериментально, чи містить виданий вам зразок залізного купоросу домі шків іонів заліза (III).

Напишіть молекулярне та іонне рівняння реакції

4.Проробіть реакції, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

АІ₂(S0₄)₃

Аl АlСlз Al (ОН) з —

NаАІ(ОН)₄

Напишіть молекулярні та іонні рівняння пророблених реакцій.

5.Проробіть реакіщ що доводять амфотерність гідроксиду цинку. Напишіть молекулярні та іонні рівняння пророблених реакцій.

6.Проробіть реакції, характерні для іонів дво- і тривалентного заліза. Напишіть молекулярні та іонні рівняння пророблених реакцій.

Варіант 2,

1.Доведіть на досліді, що видана вам речовина є гідрокарбонатом натрію. Напишіть рівняння реакції.

2.Очистіть залізний цвях від іржи хімічним способом. Напишіть молекулярне та іонне рівняння реакції.

3.Виходячи із заліза,добудьте хлорид заліза (II). Напишіть молекулярне та іонне рівняння реакції.

4.вам видано розчин хлоридів: барію, алюмінію, заліза (II) і заліза (III). Визначте експериментально, під яким номером міститься кожний розчин, Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій.

5.У пробірках під номерами містяться розчини нітратів: барію, кальцію і магнію, за допомогою дослідів з 'ясуйте, яка речовина міститься в кожній пробірці. Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій.

6.Проробіть реакції\ за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

Fе -> FеСІ₂ -> Fе (ОН) з ->Fe₂O₃

Напишіть молекулярні та іонні рівняння пророблених реакцій,

Тести:

1.Позначте властивість заліза, завдяки якому воно знаходить своє використання:

а) легший за воду;

б) пластичне( ковке);

в) легко переходить у рідкий стан;

г) має високу температуру плавлення.

2.Визначте ступінь окиснення Феруму в його сульфіді Fе₂S₃

а) +1;

б) +2;

в) +3 ;

г) +4.

3.Обчисліть масу натрій карбонату ( в грамах), що міститься в зразку кальцинованої води соди масою 5г, у якій присутні 20% домішок

4.Позначте благородні метали:

а) золото і платина;

б) залізо і хром;

в) мідь та алюміній;

г) магній та кальцій.

5.Позначте метод, за допомогою якого добувають метали а промисловості:

а) пірометалургія;

б) крекінг;

в) ректифікація;

г) випалювання.

6.Для повної нейтралізації розчину хлоридної кислоти масою 150г. з масовою часткою кислоти 7,3% необхідний розчин натрій гідроксиду масою 200г. Обчисліть масову частку лугу в розчині (у відростках).

7.Позначте формулу гашеного вапна:

а) СаО;

б) Са(ОН)₂;

в) СаС0₃;

г) Са(НС0₃)₂

8.Установіть генетичний ланцюжок добування цинку:

а) ZпСl₂; б) Zп(ОН)₂;

в) ZпО; г) Zn.

9.Позначте, що має статися з атомом Кальцію, щоб утворився іон Са²⁺;

а) він повинен віддати 2 електрони;

б) прийняти 1 електрон;

в) віддати 3 електрони;

г) прийняти 2 електрони.

10.Позначте формулу кальцій гідроксиду:

а) КОН;

б)СаО;

в) Са( ОН)₂;

г) Fе (ОН) ₂.

11.Установіть послідовність застосування реагентів для здійснення перетворень:

Na Nа₂O₂ Nа₂ О NaOH NаНСОз

а) Nа;

б) Н₂0;

в) 0₂;

г) С0₂.

Дата'-___ "___________________ 20___ р.

Лабораторна робота 8

Обережно: працюємо з лугами, лужними металами та нагрівальними приладами