Главная Обратная связь Поможем написать вашу работу!

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Властивості нітратної кислоти, нітратів



Мета:вивчити фізичні та хімічні властивості нітратної кислоти, навчитися визначати нітрат-йони в розчині. Вдосконалити вміння та навчити проведення хімічного експерименту.

Реактиви:магній, залізо, мідь, кальцій, сірка, кальцій оксид, кальцій карбонат, калійна селітра, концентрована нітратна кислота, розбавлена нітратна кислота.

Обладнання:штатив з пробірками, спиртівка, сірники, фарфорова ступка, скіпка, пробіркотримач.

_______________________________________________________________________

З правилами техніки безпеки ознайомлен (__) і зобов’язуюсь виконувати

­­­­­__________________ (підпис)

 

Хід роботи Спостереження
Дослід І.Взаємодія нітратної кислоти з металами. а) дія концентрованої нітратної кислоти (дослід виконується у витяжній шафі). У три різні пробірки покладіть магній, залізо і мідь. Прилийте до кожної по 1 мл концентрованої кислоти.    

 

Рівняння реакції (коефіцієнт доберіть методом електронного балансу) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

б) взаємодія розбавленої нітратної кислоти з металами.У дві пробірки покладіть кальцій і мідь. Прилийте 1 мл розбавленої нітратної кислоти.    

 



 

Рівняння реакції (коефіцієнт добрати методом електронного балансу)____________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Дослід ІІ. Взаємодія нітратної кислоти з неметалами(виконується у витяжній шафі). У пробірку покладіть шматочок сірки, залийте розчином концентрованої нітратної кислоти

Рівняння реакції _________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



Дослід ІІІ. Взаємодія нітратної кислоти з оксидами металів.Насипте у пробірку купрум (ІІ) оксид, розчину нітратної кислоти. Пробірку із сумішшю злегка підігрійте в полум’ї спиртівки.  

Рівняння реакції напишіть у молекулярній та йонній формах____________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід VI. Взаємодія з основами. У пробірку налийте 1 мл натрій гідроксиду, додайте 1 –2 краплі фенолфталеїну, прилийте 1 мл розчину нітратної кислоти.  

Рівняння реакції напишіть у молекулярній та йонній формах____________________________

Дослід V.Взаємодія з солями.У першу пробірку налийте 1 мл розчину натрій карбонату, в другу покладіть на кінчику шпателя крейди (кальці1 карбонату); в обидві пробірки долийте по1 мл розчину нітратної кислоти, перевірте газ, який виділяється, запаленою скіпкою  

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакції напишіть у молекулярній та йонній формах____________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



Дослід VІ. Хімічні властивості нітратів.У порцелянову чашечку насипте кілька міліграм калійної селітри, нагрійте до розплавлення, в повітря над селітрою внесіть запалену скіпку.  

Рівняння реакції__________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід VІІ. Якісна реакція на нітрати.Налийте в пробірку 1-2 мл розчину солі – нітрату. Прилийте 1-2 мл концентрованої сульфатної кислоти; додайте шматочок міді, все підігрійте в полум’ї спиртівки  

Рівняння реакції__________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тести

1. Формула нітратної кислоти:

а) NH3; б) HN02; в)HNO3

2. Під час дисоціації нітратної кислоти утворюються йони:

а) 3H++N3-; б)Н++NO2-; в) Н2++NO3- г)Н++NO-

3.Під час взаємодії розчину нітратної кислоти з активними металами виділяється:

а)NO; б) N02; в) N2 0; г) NH4 NO3; д) Н2.

4.Під час взаємодії розчину концентрованої нітратної кислоти з важкими металами виділяється:

а) N0; б) N02; в) N20; г) Н2.

3. Солі нітратної кислоти — пе:

а) нітрати; б) нітрити; в)аміакати.

5.Під час нагрівання і під дією світла концентрована нітратна кислота розкладається на:

а) воду і нітроген (І) оксид;

б) воду і нітроген (II) оксид;

в) воду, нітроген (IV) оксид, кисень;

6.Лакмус у розчині нітратної кислоти забарвлюється:

7.а) у синій колір; б) у червоний колір; в) у фіолетовий.

8.При термічному розкладі купрум (II) нітрату утворяться сполуки: а) купрум (II) нітрит і кисень; б) мідь, нітроген (IV) оксид, кисень; в) купрум (II) оксид, нітроген (IV) оксид, кисень.

9.Нітроген у нітратній кислоті має ступінь окислення:

а) +3; б)+5; в)+6; г)+4.

10.Нітратна кислота належить до:

а) одноосновних; б) двохосновних; в) трьохосновних.

 

 

Дата"___ "___________________ 20___ р.

Лабораторна робота 4

Обережно: працюємо з кислотами, пугами .та нагрівальними приладами

Добування карбон (IV) оксиду та вивчення його властивостей

Мета: навчитись одержувати та визначати карбон (IV) оксид у лабораторних умовах, вивчити його властивості, дослідити умови взаємоперетворення карбонатів та гідрогенкарбонатів. Вивчити якісну реакцію на карбонат-йон.

Обладнання: штатив з пробірками, шпатель, нагрівальний прилад, лабораторний штатив з лапкою, пробка з газовідвідною трубкою.

Реактиви: мармур або крейда, натрій гідрогенкарбонат (кристалічний), вапняна , вода, розчин хлоридної кислоти.

______________________________________________________________________________З правилами техніки безпеки ознайомлені ) і зобов'язуюсь виконувати

______________________ (п ідпис)

Хід роботи

1, Зберіть прилад, як показано на рисунку.

2. Виконайте роботу відповідно до рекомендацій, викладених у графі "Порядок дій", оформіть звіт, заповнивши таблицю.

Хід роботи Спостереження
Дослід І.Добування карбон (IV)оксиду, У пробірку покладіть 2-3 шма­точки мармуру або крейди, додайте 2-3 мл розбавленої хлоридної кислоти, закрийте пробірку пробкою з газовід­відною трубкою. Кінець трубки занурте у порожній стакан. Запаленою скіпкою час від часу перевіряйте рівень запов­нення посудини вуглекислим газом.  

 

Рівняння реакцій запишіть у молекулярній, повній та скороченій йонній формах.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід II.Взаємодія карбон (IV) оксиду з водою. Порцію вуглекислого газу пропустіть у велику пробірку, що на 1/3 заповнена холодною водою, періодично збовтуючи її. Добутий розчин розділіть на 2 пробірки, до кожної з них прилийте лакмус або метил оранжевий (1 - 3 краплі); до першої пробірки долийте вапняної води, вміст другої злегка підігрійте.

 

Дослід III.Взаємодія карбон (IV) і оксиду з лугами. У першу пробірку І налийте І мл розчину натрій гідрокси­ду. у другу -- розчину вапняної води. Додайте і-2 краплі фенолфталеїну, пропустіть вуглекислий газ спочатку в розчин натрій гідроксиду, а потім через вапняну воду.  

Рівняння реакцій запишіть у молекулярній, повній та скороченій йонній формах._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакцій запишіть у молекулярній, повній та скороченій йонній формах.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Чому спочатку з'являється каламуть, а потім вона зникає?_____________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дослід IV.Якісна реакція на карбонати. а) у дві пробірки покладіть на дно кальцій карбонату та натрій карбонату. Долийте по 1 мл розведеної хлоридної кислоти. Після характерного „скипання" опустіть у пробірку запалену тонку скіпку. б) налийте в одну пробірку 0,5 мл розчину натрій карбонату. Долийте 5-6 крапель сульфатної кислоти, відразу закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою. Кінець трубки занурте в окремій пробірці з вапняною водою.  

Рівняння реакцій запишіть у молекулярній, повній та скороченій йонній формах._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Дослід V.Взаємоперетворення гідрогеккарбонатів на карбонати.Зберіть прилад, як показано на рисунку.

У суху пробірку помістіть трохи кристалічного натрій гідрогенкарбонату та закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої занурте у пробірку з невеликою кількістю вапняної води. Прогрійте спочатку всю пробірку, а потім те місце, де знаходиться сіль. Нагрівання треба проводити доти, доки не відбудуться зміни у пробірці.

У результаті реакції утворюється:__________________________________________________

рівняння реакції______________________________________________________________________

Карбон (IV) оксид можна одержати в результаті реакції

Карбонати можна перевести в гідрогенкарбонати при _______________ _____________

Гідрогенкарбонати перетворюються в карбонати за таких умов:_____________________

Якісною реакцією на карбонати є:______________________________________________

Тести

1.Яка із реакцій відбувається в розчині за такою схемою: 2Н+ + С032- 20 +С02

а) між водою і натрій карбонатом; '

б) між хлоридною кислотою і калій карбонатом (І)-а; (2) а, б; ~ (3)-5.

2.Які хімічні властивості проявляє вищий оксид із порядковим номером 6

. а) основні, б) амфотерні, в) кислотні.

3.Формула питної соди:

а) Na2СО3 ; б) NаНСОз; в) КНСОз

4.Гідрогенкарбонати - це кислі солі:

а) силікатної кислоти; б) карбонатної кислоти; в) сульфатної кислоти

5.Щоб розпізнати карбонат, необхідно скористатися розчином:

а) сильної кислоти; б) лугу; в) солі.

6.Чому при насиченні води карбон (IV) оксидом лакмус забарвлюється у червоний колір:

а) утворюється сіль; б) утворюється кислота; в) утворюється луг.

7.Які із вказаних речовин у водному розчині дисоціюють з утворенням йону

CO32-:

а) Nа2С03; б) КНС03; в) СаС03.

8.Які із вказаних речовин розкладаються при температурі:

а) Nа2 СОз; б) ВаС03; в) СаС03.

9.Назвіть твердість води, зумовлену наявністю:

а) кальцій і магній гідроген карбонатів;

б) кальцій і магній сульфатів іхлорид:

в) кальцій і магній гідрогенкарбонатів, сульфатів, хлоридів.

10.Виберіть електроліти, які внаслідок дисоціації у водних розчинах утворюють карбонат-йони:

СаСОз, Н2С03, К2С03, МgС03, NаНС03, (NH4)2С03, Li2С03. Напишіть рівняння реакцій вибраних карбонатів.

 

Дата "___ "___________________ 20___ р.

Лабораторна робота 5

Обережно: працюємо з кислотами, лугами та нагрівальними пристроями


Просмотров 1502

Эта страница нарушает авторские права




allrefrs.ru - 2021 год. Все права принадлежат их авторам!