Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Лекарственные вещества железа и его соединений



В медицинской практике применяют железа (II) сульфат. Гептагидрат сульфата железа FeSO4 · 7H2O содержит природный минерал мелантерит. Его получают также, растворяя избыток восстановленного железа в 25–30%-ном растворе серной кислоты, при нагревании до 80 °C:

 

Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2­

 

Раствор упаривают до кристаллизации, и полученный железа (II) сульфат сушат при 30 °C. Он имеет характерные свойства (табл. 18.1), легко растворим в воде с образованием растворов слабокислой реакции, растворим в этаноле, глицерине. Железа (II) сульфат проявляет восстановительные свойства, образует двойные соли (соль Мора), аддукты (FeSO4)x(NO)y, другие комплексы.

С раствором аммиака или щелочей соли железа (II) образуют осадок железа (II) гидроксида светло-зеленого цвета, который на воздухе постепенно превращается в бурого цвета осадок железа (III) гидроксида:

 

Fe2+ + 2OH ® Fe(OH)2¯

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ® 4Fe(OH)3

 

18.1. Свойства железа (II) сульфата

Лекарственное вещество Химическая формула Описание
Ferrous Sulfate (Ferri (II) sulfas)— железа (II) сульфат FeSO4 · H2O Прозрачные кристаллы светлого голубовато-зеленого цвета или кристаллический бледно-зеленый порошок. На воздухе выветривается

 

Катион железа (II) можно обнаружить с помощью различных реакций. ФС рекомендует для этого реакцию образования синего осадка турнбулевой сини при действии раствором гексацианоферрата (III) калия:

 

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] ® FeK[Fe(CN)6]¯ + K2SO4

 

C сульфид-ионами катионы железа (II) образуют черный осадок сульфида:

 

FeSO4 + Na2S ® FeS¯ + Na2SO4

 

Диметилглиоксим образует с ионами железа (II) в аммиачных растворах устойчивое комплексное соединение красного цвета, растворимое в воде. Сульфат-ион обнаруживают по реакции с раствором хлорида бария.

Для количественного определения используют реакцию окисления ионов железа (II) в ионы железа (III) с помощью титрованного раствора перманганата калия:

 

10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 ® 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

 

Использование хлороводородной кислоты вместо серной ведёт к перерасходу титранта, т.к. избыток хлоридов взаимодействует с перманганат-ионом.

Простым методом, позволяющим быстро и точно определять содержание железа (II), является цериметрия. Соли железа (II) в присутствии разведенной серной кислоты и a,a’-дипиридила приобретают интенсивное красное окрашивание:



 

Ce4+ +e ® Ce3+

2FeSO4 + 2Ce(SO4)2 ® Fe2(SO4)3 + Ce2(SO4)3

 

Окраска исчезает после добавления избытка раствора сульфата церия (IV), что позволяет использовать a,a’-дипиридил в качестве индикатора при цериметрическом определении.

Фотометрический метод основан на образовании окрашенного комплекса железа (II) с о-фенантролином. Оптическую плотность измеряют при 508 нм.

Титрование солей железа (II) может быть выполнено методом дихроматометрии по реакции:

 

6Fe2+ + Cr2O72– + 14H+ ® 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

 

В качестве индикатора используют дифениламин.

Для определения общего содержания железа в лекарственных средствах или установления его примеси может быть использована атомно-абсорбционная спектрофотометрия, отличающаяся высокой эффективностью и чувствительностью.

Железа (II) сульфат хранят в хорошо укупоренных банках в сухом месте, чтобы не допустить потери кристаллизационной воды. Он может также окисляться во влажном воздухе с образованием основной соли Fe2(OH)4SO4. При 64 °C железа (II) сульфат плавится в своей кристаллизационной воде.

Применение лекарственных препаратов железа обусловлено важной ролью, которую играет этот элемент в процессах кроветворения. Поэтому их используют в комплексной терапии гипохромных (железодефицитных) анемий. Назначают железа (II) сульфат внутрь по 0,05–0,3 г.

Лекарственным препаратом железа в сочетании с сахарами является феррум лек (Ferrum Lek). Он содержит соответственно 0,1 г железо (III)-иона в виде комплекса с мальтозой в 2 мл ампулированного раствора (для внутримышечных инъекций) или 0,1 г железа сахарата в 5 мл ампулированного раствора (для внутривенного введения). Применяют для лечения гипохромных анемий.



В медицинской практике применяют целый ряд готовых лекарственных форм, в состав которых входят железо (II)- и железо (III)-ионы. Примером могут служить драже ферроплекс (Ferroplex), в состав которого входят 0,05 г железа (II) сульфата и 0,03 г кислоты аскорбиновой; таблетки феррокаль (Ferrocalum), содержащие 0,2 г железа (II) сульфата, 0,1 г кальция фруктозодифосфата и 0,02 церебролицетина; конферон (Conferon), который представляет собой капсулы, содержащие по 0,25 г железа (III) сульфата и 0,035 г диоктилсульфосукцината натрия и т.д.

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!