Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






ПЕРВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА



 

Соединения меди

Из соединений меди (II) применяют меди сульфат. Меди сульфат встречается в виде минералов, содержащих различное число молекул кристаллизационной воды. Меди сульфат можно получить, действуя серной кислотой на металлическую медь в присутствии окислителей. Этот способ лежит в основе современного промышленного производства меди (II) сульфата. Металлическую медь растворяют в нагретой разбавленной серной кислоте при продувании воздуха:

 

2Cu + 2H2SO4 + O2 ® 2CuSO4 + 2H2O

 

В качестве окислителя можно использовать не только кислород воздуха, но и чистую азотную кислоту:

 

3Cu + 3H2SO4 + 2HNO3 ® 3CuSO4 + 4H2O + 2NO­

 

Полученный раствор выпаривают досуха для удаления воды и оксидов азота.

Получают меди (II) сульфат также растворением оксида (II) меди в серной кислоте:

 

CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O

 

Меди (II) сульфат представляет собой кристаллогидрат и отличается характерной синей окраской (табл. 17.1).

 

17.1. Свойства меди (II) сульфата

Лекарственное вещество Химическая формула Описание
Cupri sulfas— меди сульфат, меди (II) сульфат CuSO4 × 5H2O Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. Медленно выветривается на воздухе.

 

При выветривании или прокаливании меди сульфат постепенно теряет кристаллизационную воду, что приводит к уменьшению интенсивности окраски кристаллов. При 105 °C отщепляется две молекулы воды, при 150 °C он обезвоживается до моногидрата. Полная потеря кристаллизационной воды (при 250 °C) сопровождается обесцвечиванием. Меди (II) cульфат легко растворим в воде с образованием растворов нейтральной реакции, практически нерастворим в этаноле.

Для установления подлинности используют свойство иона меди легко восстанавливаться. В качестве восстановителя берут железную пластинку или гвоздь, которые при соприкосновении с раствором меди (II) сульфата покрываются красным налетом металлической меди:

 

Fe + CuSO4 ® Cu¯ + FeSO4

 

Соли меди (II) в присутствии хлороводородной кислоты окрашивают бесцветное пламя горелки в зеленый цвет.

Ион меди можно идентифицировать, используя способность этого элемента легко образовывать комплексные соединения с раствором аммиака. Под действием аммиака из раствора меди (II) сульфата вначале осаждается голубой осадок:



 

2CuSO4 + 2NH3 · H2О ® Cu2(OH)2SO4¯ + (NH4)2SO4

 

Осадок легко растворяется в избытке раствора аммиака, образуя аммиакаты меди темно-синего цвета:

 

Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4 + 6NH3 · H2О ® 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O

 

Число молекул аммиака в аммиакатах может меняться от одной до четырёх.

Гексацианоферрат (II) калия при pH 7 осаждает ионы меди в виде красно –бурого осадка, растворимого в аммиаке с образованием аммиакатов меди.

Раствор меди (II) сульфата с сульфидом натрия образует черный осадок сульфида меди (II), нерастворимый в хлороводородной кислоте:

 

CuSO4 + Na2S ® CuS¯ + Na2SO4

 

Диэтилдитиокарбаминат натрия образует с ионом меди (II) красного цвета соединение, а дитизон — комплекс красно-фиолетового цвета. Окрашенные продукты извлекаются хлороформом. Меди сульфат дает характерную реакцию на сульфат-ион.

Количественное определение основано на восстановлении катиона меди (II) до меди (I):

 

2СuSO4 + 4KI ® 2CuI2¯ + 2K2SO4

2CuI2 ® 2CuI + I2

¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾

2CuSO4 + 4KI ® 2CuI¯ + I2 + 2K2SO4

 

Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия (индикатор крахмал).

Содержание меди (II) сульфата может быть также установлено комплексонометрическим методом.

Хранят по списку Б в хорошо укупоренной таре, не допуская потери кристаллизационной воды, что может привести к передозировкам при приготовлении лекарственных форм.

Меди (II) сульфат применяют в качестве наружного антисептического, вяжущего или прижигающего средства в виде 0,25%-ных растворов в глазной и урологической практике.



 

Соединения серебра

В медицинской практике применяют серебра нитрат и коллоидные препараты серебра: колларгол и протаргол.

Получают серебра нитрат действием на металлическое серебро избытком азотной кислоты. Происходит процесс окисления серебра с образованием соли:

 

3Ag + 4HNO3 ® 3AgNO3 + 2H2O + NO­

 

Для очистки от примесей полученный серебра нитрат осаждают из раствора хлороводородной кислотой в виде хлорида серебра:

 

AgNO3 + HCl ® AgCl¯ + HNO3

 

Хлорид серебра промывают и восстанавливают цинковой пылью до металлического серебра:

 

2AgCl + Zn + H2SO4 ® 2Ag¯ + ZnSO4 + 2HCl

 

Затем вновь получают серебра нитрат из очищенного металлического серебра, растворяя его в азотной кислоте. Полученный раствор концентрируют до кристаллизации. Кристаллы промывают водой и сушат в темноте. Под влиянием света, особенно в присутствии следов органических веществ, серебра нитрат темнеет, так как происходит восстановление серебра:

 

AgNO3 ® Ag + NO­ + O2­

 

Серебра нитрат отличается характерной формой кристаллов (табл. 17.2).

Он очень легко растворим в воде с образованием растворов практически нейтральной реакции. Трудно растворим в этаноле.

 

17.2. Свойства серебра нитрата

Лекарственное вещество Химическая формула Описание
Silver Nitrate (Argenti nitras)— серебра нитрат AgNO3 Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек, без запаха

 

Для испытания подлинности серебра нитрата использованы те же принципы, что и при идентификации меди (II) сульфата: восстановление и способность к комплексообразованию. Серебро восстанавливается из аммиачного раствора серебра нитрата при нагревании с раствором формальдегида:

 

AgNO3 + NH3 · H2O ® AgOH + NH4NO3

 

AgOH + 2NH3 ® [Ag(NH3)2]OH

 

 

Эти реакции лежат в основе образования «серебряного зеркала» — тонкой блестящей пленки серебра на стенках пробирки.

Ион серебра можно открыть с помощью реакции, которую используют для обнаружения хлорид-иона. Реактивом при этом служит раствор хлороводородной кислоты или хлорида натрия. Осаждающийся хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения:

 

AgNO3 + HCl ® AgCl¯ + HNO3

 

AgCl + 2NH3 · H2О ® [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

 

Для обнаружения иона серебра можно применить реакцию осаждения с иодид-ионом. Образуется желтого цвета осадок иодида серебра, нерастворимый в растворах аммиака и азотной кислоты.

Ион серебра можно обнаружить, используя реакцию осаждения с хроматом калия, по образованию оранжево-красного осадка хромата серебра:

 

AgNO3 + K2CrO4 ® AgCrO4¯ + 2KNO3

 

Нитрат-ион обнаруживают по реакции с дифениламином (см. ч. 2, гл. 13).

Количественно серебра нитрат определяют тиоцианатометрическим (роданометрическим) методом:

 

AgNO3 + NH4NCS ® AgNCS¯ + NH4NO3

 

Избыток титранта — тиоцианата аммония взаимодействует с индикатором — железоаммониевыми квасцами, окрашивая смесь по окончании титрования в розовый цвет:

 

3NH4NCS + FeNH4(SO4)2 ® Fe(NCS)3 + 2(NH4)2SO4

 

Серебра нитрат хранят по списку А в хорошо укупоренных банках с притертой пробкой, в защищенном от света месте, чтобы не допустить восстановления серебра нитрата до металлического серебра.

Применяют серебра нитрат в качестве антисептического средства наружно в виде 1–2%-ных водных растворов для лечения глазных и кожных заболеваний. (Необходимо очень тщательно контролировать концентрацию.)

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!