Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Опыт 3. Влияние катализатора на скорость реакции



В две пробирки внести по 10 капель 0,5н раствора роданида калия и по 1 капле 0,5н раствора хлорида железа (III). Отметить наблюдаемые процессы. В одну из пробирок добавить по 1 капле 1н раствора сульфата меди. В обе пробирки внести по 10 капель тиосульфата натрия. Отметить различную скорость, изменения окраски растворов (по секундомеру), имея в виду, что железо (III) восстанавливается в железо(II).

 

2Fe(SCN)3 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2Fe(SCN)2 + 2NaSCN

Составить таблицу зависимости скорости от катализатора

 

 

Таблица 3.1

№ опыта Температура KSCN, капли FeCl3, капли CuSO4, капли Na2S2O3 , капли Время, Сек
           
           

Резюмировать все наблюдения по заданию 1

Химическое равновесие.Очень многие реакции не доходят до конца потому, что продукты реакции, взаимодействуя между собой, вновь образуют исходные вещества. Такие реакции называются обратимыми.

А + В ↔ С + Д

Обратимые химические реакции приводят к состоянию химического равновесия, когда скорости прямой и обратной реакции выравниваются.

А + В → C + Д и С + Д → А + В или VПР. = VОБР.

VПР. = К1 [А][В] и VОБР. = К2 [С][Д], К1 =[ А ][ В ] = К2[С][Д]; отсюда

 

, т. к. К1 и К2 – величины постоянные при данной температуре, то и их отношение при той же температуре есть величина постоянная, называемая константой равновесия:

 

или

 

Константа равновесия показывает во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции. В этом ее физический смысл.

 

Задание 2. Смещение химического равновесия при изменении концентрации одного из реагирующих веществ.

Опыт 4.В четыре пробирки внести по 10 капель 0,0025н растворов хлорида железа (III) и роданида калия. При этом образуется Fe(SCN)3 согласно уравнению:

FeCl3 + 3KCSN Fe(CSN)3) + 3KCl

и раствор из почти бесцветного окрашивается в красный цвет. Образовавшиеся растворы перемешать стеклянной палочкой и поставить в штатив. Одну пробирку оставить в качестве контрольной. В остальные пробирки добавить следующие реактивы: в первую – 1 каплю концентрированного раствора хлорида железа (III), во вторую – 1 каплю концентрированного раствора роданида калия, в третьею – несколько кристаллов хлорида калия. Сравнить интенсивность окраски полученных растворов с контрольным.

Дать объяснение наблюдаемым явлениям, пользуясь выражением константы равновесия и принципа Ле Шателье.

 

Контрольные вопросы:

1. Скорость химической реакции.

2. Средняя и истинная скорость химической реакции

3.Закон действия масс для скорости в гомогенной системе. Константа скорости. Ее физический смысл.

4. Влияние температуры на скорость реакции.

5.Энергия активации. Зависимость энергии активации от механизма химической реакции.

6. Понятие о катализе.

7. Химическое равновесие. Константа равновесия. Ее физический смысл.

8. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье, его физическое обоснование.

 

 

Лабораторная работа №3

Доверь свою работу кандидату наук!
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Просмотров 941

Эта страница нарушает авторские права



allrefrs.ru - 2022 год. Все права принадлежат их авторам!