Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Классификация химических источников тока



Химические источники тока – устройства, в которых энергия протекающих в них химических реакций непосредственно превращается в электрическую энергию.

По возможности повторного использования источники тока делятся на:

А) гальванические элементы, которые из-за необратимости реакции в них невозможно перезарядить. Используют Mn-Zn, оксидно-ртутные ГЭ.

Б) электрические аккумуляторы – перезаряжаемые гальванические элементы, которые с помощью внешнего источника тока можно перезарядить. Бывают свинцовые (кислотные), но они хреновые, теряют ЭДС в процессе разряда, щелочные железно-никелевые, кадмиево-никелевые, серебряно-цинковые, в разработке – серно-натриевые, хлорлитиевые.

В) топливные элементы (электрохимические генераторы) – устройства, подобные гальваническому элементу, но отличающиеся тем, что вещества для химической реакции подаются в них извне, а продукты реакции удаляются, что позволяет им функционировать непрерывно. Токообразующая реакция – окисление топлива – аналогична процессу сгорания, но в топливном элементе окисление топлива и восстановление кислорода пространственно разделены, благодаря чему энергия выделяется в виде электричества. Водородно-кислотный ТЭ, высокотемпературный элемент Давтяна на твердых карбонатных электролитах, ТЭ на жидких активных веществах (бензин, керосин, метанол, гидразин – восстановители, растворы Н2О2, Cl2, Br2)

По типу используемого электролита ХИТ разделяют на кислотные, щелочные и солевые.

 

Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.

Коррозия – это разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой. При этом металлы окисляются и образуются продукты, состав которых зависит от условий коррозии.

Химическая коррозия характерна для сред, не проводящих электрический ток. При химической коррозии происходит прямое гетерогенное взаимодействие металла с окислителем окружающей среды.

По условиям протекания:

А) газовая коррозия – в газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла, обычно при высоких температурах.

Б) коррозия в неэлектролитах – агрессивных органических жидкостях, таких как сернистая нефть и т.д.

Электрохимическая коррозия – характерна для сред, имеющих ионную проводимость. Процесс электрохимической коррозии включает анодное растрворение металла и катодное восстановление окислителя. Может протекать в электролитах (водных растворах солей, кислот, щелочей, в морской воде), в атмосфере любого влажного газа, в почве.



Также существует коррозия за счет внешнего электрического тока, это особый вид электрохимической коррозии.

 

Основные методы борьбы с коррозией.

Коррозию можно затормозить изменением потенциала металла, снижением концентрации окислителя, изоляцией поверхности металла, изменением состава металла.

Методы защиты от коррозии делятся на:

Легирование металла – эффективный метод повышения стойкости металла. При легировании в состав вводят компоненты, вызывающие пассивность металла и коррозии (Cr, Ni, Wf)

Защитное покрытие – слой, искусственно создаваемый на поверхности металлических изделий. Металлические покрытия – анодные (менее благородные металлы, Zn для Fe), катодные – более благородные (Sn для Fe), неметаллические – органические (лаки-краски, резина, битум, асфальт), неорганические (эмалирование, торкретивание (бетонирование)), химические – коррозионно-стойка пленка соединения защищаемого металла (например оксидная).

Электрохимическая защита – метод основан на торможении анодных или катодных реакций коррозийного процесса. Осуществляется присоединением к конструкции более активного металла – проектора, а также катодной или анодной поляризацией за счет приложенного извне тока.

Изменение свойств коррозийной среды – для снижения агрессивности среды уменьшают концентрацию компонентов, опасных в коррозийном отношении. Вводят ингибиторы, которые снижают скорость коррозии.

Рациональное конструирование – исключение наличия или сокращение числа и размеров коррозионно-опасных участков, а также спец защита таких участков.

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!