Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри-Дальтона. Закон распределения



В отличие от предыдущего случая с ростом температуры р-римость уменьшается. Закон В. Генри. При постоянной температуре р-римость газа, выраженная в весовых единицах пропорциональна давлению газа над жидкостью.

, где k-константа скорости растворения, p – давление газа над раствором.

, где k-константа скорости испарения, c – концентрация.

При достижении равновесия - константа Генри.

Концентрация пропорциональна давлению. Закон Сивертса: где n понижается с ростом температуры. Полностью закон Генри выполняется для идеальных газов, дающих в итоге идеальные р-ры.

Закону Генри строго подчиняются только те газы, которые не взаимодействуют с р-рителем, их р-римость не велика. t=0, 100гр H2O р=1 атм, 0.335г CO2; р=2 атм, 0.67г CO2

С ростом давления увеличивается плотность газа, т.е. при р=2атм газ занимает тот же объем. Р-римость газа, выраженная в объемных ед. от объема не зависит (Объем. ед./100)

Закон Дальтона: При растворении смеси газов в жидкости р-римость каждого компонента пропорциональна его парциальному давлению. (Кислород в воде)

(кислород) t=20, 100мл Н2О, р=1атм, 3.1 мл O2

(воздух) t=20, 100мл Н2О, р=1атм, 0.62 мл O2

Законы Генри и Дальтона - следствия.

Закон распределения.

Если при постоянной температуре некоторое в-во распределяется между двумя соприкасающимися фазами, то отношение концентрации этого в-ва в соприкасающихся фазах есть величина постоянная, называется коэфф. растворения "L". Величина "L" не зависит от абс. кол-ва вводимого 3-го в-ва, а определяется природой фаз 1,2 и природой в-ва 3.

С/Р=Г

Закон распределения применяется в технике. (при экстракции стали из шлака)

Закон распределения используется при глубокой очистке полупроводниковых материалов (метод плавки по закону распределения)

 

Законы Рауля.

Наблюдая св-ва р-ров Рауль пришел к выводу: Давление пара р-рителя над р-ром всегда ниже давления пара над чистым р-рителем. Вызвано это тем, что часть поверхности р-ра занята гидротированными частицами растворимого в-ва. Испарение раствор. затруднено.

Р0 - давление пара р-рителя над чистым р-рителем

Р1 - давление пара р-рителя над р-ром.

(дельта)Р=Р0-Р1 - абсолютное понижение давления пара р-рителя над р-ром.

(дельта)Р/Р0 - относительное понижение давления пара р-рителя над р-ром.

Р1=Р1*N1=P0*(n1/(n1+n2)

Р1 пропорц. мольной доле р-рителя в р-ре

Относительное понижение пара р-рителя над р-ром равно мольной доле растворенного в-ва: (дельта)Р/Р0=N2



Могут быть и отклонения от прямолинейной зависимости. По величине отклонения можно судить насколько система далека от идеального состояния. А по характеру отклонения "+" и "-" каков характер зависимости между компонентами в реальной системе. Т.к. давление пара раствора меньше, то р-ры должны кипеть при t более высокой, а замерзнуть при t менее низкой, чем чистые р-рители.

2 закон Рауля: Повышение температуры кипения р-ра и понижение температуры его замерзания пропорциональны молярной концентрации р-ра. Кэ и Кз - константы, характеризующие р-ритель Кэ - эбуллиоскопическая Кз - криоскопическая (дельта)Т не зависит от природы р-ренного в-ва, а определяется природой р-рителя и числом молей р-ренного в-ва. Для Н2О Кэ=0.512, Кз=1.86

2 Закон Рауля используется для определения неизвестных молекулярных масс р-ренных веществ.

 

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!