Реакция на кислотность среды

Карбоновые кислоты, будучи кислотами средней силы (К_а =10^-3-10^-5), приближаются по силе к фосфорной кислоте (К_а = 8×10^-3). Они отчетливо диссоциируют в водном растворе и окрашивают лакмус или «конго»:

Методика проведения:раствор исследуемого вещества в воде (10%-ный) наносят на бумажку «конго». Алифатические и ароматические карбоновые кислоты окрашивают ее в коричневый цвет, довольно быстро бледнеющий. Аналогичную реакцию дают также сульфокислоты , нитрофенолы и некоторые другие соединения с «кислым» атомом водорода.

Реакция с гидрокарбонатом натрия

Карбоновые кислоты вытесняют из гидрокарбоната натрия диоксид углерода:

NaHCO₃ + RCOOH ¾® RCOONa + H₂O + CO₂­

Методика проведения:в пробирку наливают 2 см³ насыщенного раствора гидрокарбоната натрия и 0,2 см³ 50%-ного исследуемого раствора в спирте или в воде. При наличии кислоты выделяются пузырьки СО₂.

Углеводы

Реакция на углеводы с a-нафтолом (реакция Молиша)

При действии серной кислоты на самые различные углеводы (кроме моносахаридов) первоначально идет гидролиз. Образующийся моносахарид конденсируется в 5-гидроксиметилфурфурол. Последний конденсируется с двумя молекулами a-нафтола в хиноидную структуру, подвергающуюся сульфированию. Образуется ярко окрашенное красно-фиолетовое соединение хиноидного типа.

Методика проведения:в 1 см³ воды вносят 0,01 г углевода (или сырья, содержащего углевод) и 2 капли свежеприготовленного 10%-ного спиртового раствора a-нафтола. Смесь слегка мутнеет из-за выпадения a-нафтола. Осторожно из пипетки по стенкам пробирки приливают 1 см³ концентрированной серной кислоты так, чтобы она опустилась на дно, не смешавшись с водным слоем. При наличии в исследуемом веществе углеводов на границе слоев появляется красно-фиолетовое кольцо. Реакция очень чувствительна, и необходимо следить, чтобы в реакционную смесь не попали углеводные загрязнения.

Реакция Троммера на альдозы

Методика проведения:в пробирку наливают 1 см³ 1%-ного водного раствора глюкозы, 1 см³ 2н раствора гидроксида натрия и 2 капли 5%-ного раствора сульфата меди. Выпадающий гидроксид меди быстро растворяется в темно-синий раствор за счет возникновения хелатов меди по расположенным рядом гидроксигруппам (см. 2.2.3). Медленно нагревают верхнюю часть пробирки на спиртовке до начала кипения. Синий цвет исчезает, выделяется желтый или красно-коричневый осадок оксида меди (I), (см. 2.3.4). Если для опыта взять невосстанавливающий дисахарид, например, сахарозу, то изменение окраски не происходит.

Аминокислоты. Белки

2.6.1 Реакция аминокислот с FeCl₃

При действии FeCl₃ в водных растворах на аминокислоты образуются хелаты, окрашенные в красный цвет:

От минеральных кислот окраска исчезает.

Методика проведения:к 0,05 г a-аминокислоты, растворенной в 1 см³ воды, добавляют каплю 3%-ного раствора FeCl₃. Возникшая окраска доказывает присутствие аминокислот.

Реакция с солями меди

В слабокислых средах аминокислоты дают с солями меди ярко-синие хелаты:

Для сдвига равновесия вправо ее лучше проводить в буферном растворе с добавкой ацетата натрия.

Методика проведения:в 1 см³ 1%-ного раствора аминокислоты вносят кристаллик медного купороса и кристаллик ацетата натрия. В присутствии аминокислоты раствор становится густо-синим.