Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Расчетное определение точки эквивалентности



 

V, мл ΔV Е , мВ ΔЕ ΔЕ/ ΔV Δ(ΔЕ/ΔV)=АV
5,00   5,10   5,20   5,30   5,40   5,50   5,60   0,1   0,1   0,1   0,1   0,1   0,1                                             +150   +720   -450   -330   -120

 

Пример: V экв = 5,20+(5,30-5,20) 720/ 720- (-450) = 5,26 мл.

Потенциометрическое титрование может быть использовано для индикации точки эквивалентности при количественном определении методами нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления- восстановления и др., а также в случае титрования окрашенных и мутных растворов. При этом выбор электродной системы зависит от типа аналитической реакции (табл.6).

Метод потенциометрического титрования может быть применён в случае титрования окрашенных и мутных растворов.

 

 

Т а б л и ц а 6

Некоторые титриметрические методы с использованием потенциометрии

Метод титрования Индикаторный электрод Электрод сравнения Примечание
Кислотно-основной     Осаждения   Комплексоно-метрический     Окислительно- восстанови- тельный Стеклянный   Серебряный   Ртутный, ионселективные     Платиновый Хлорсеребряный   Хлорсеребряный, стеклянный     Хлорсеребряный, стеклянный     Хлорсеребряный, стеклянный   Титрование кислот, оснований и солей Титрование галогенидов, роданидов, сульфидов Титрование различных катионов, металлов (Mg2+ ,Ca2+, Al3+ , Bi3+) Титрование восстановителейброматом, бихроматом, перманганатом, йодом и церием. Титрование окислителей тиосульфатом и нитритом

 

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ

 

1. На чём основана прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование?

2. Какова зависимость потенциала индикаторного электрода от активности (концентрации) потенциалопределяющих ионов ( уравнение Нернста) ?.

3. Какие типы индикаторных электродов используются в потенциометрии?



4. Поясните, каково устройство и принцип работы стеклянного электрода и какое уравнение связывает его потенциал с рН измеряемого раствора?

5. Каковы правила работы со стеклянным электродом и области его применения?

6. Каково устройство и принцип работы хлорсеребряного электрода?

7. Укажите, каковы возможности применения потенциометрического титрования в количественном анализе лекарственных средств ?

8. На каких химических реакциях основано потенциометрическое титрование?

9. Поясните, какова принципиальная схема установки для потенциометрического титрования?

10. Отчего зависит выбор индикаторного электрода?

11. Какие существуют способы определения точки эквивалентности?

12. Каковы преимущества и недостатки метода потенциометрического титрования?

 

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Выберите один или несколько правильных ответов

 

1. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОСНОВАН

1) на измерении разности равновесных потенциалов практически в отсутствие тока между индикаторным электродом и электродом сравнения

2) на измерении разности равновесных потенциалов в присутствии тока между индикаторным электродом и электродом сравнения

3) на измерении тока между индикаторным электродом и электродом сравнения

4) на измерении потенциала индикаторного электрода

 

2. ТИПЫ ИНДИКАТОРНЫХ ЭЛЕКТРОДОВ, ИСПОЛЬЗУЕМЫХ В ПОТЕНЦИОМЕТРИИ

1) стеклянный

2) платиновый

3) хлорсеребряный

4) углеродный

 

3. БЛОК ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЯЧЕЙКИ СОСТОИТ ИЗ

1) индикаторного электрода

2) электрода сравнения

3) потенциометра

4) стаканчика с анализируемым раствором

 

4. ПОТЕНЦИАЛ ИНДИКАТОРНОГО ЭЛЕКТРОДА ЗАВИСИТ ОТ

1) природы растворителя

2) окраски раствора

3) прозрачности раствора

4) активности потенциалопределяющих ионов по уравнению Нернста



 

5. СТЕКЛЯННЫЙ ЭЛЕКТРОД ЯВЛЯЕТСЯ ПРИМЕРОМ

1) мембранного электрода

2) разновидности металлического электрода

3) ионоселективного электрода

4) стеклоуглеродного электрода

 

6. ПРАВИЛА РАБОТЫ СО СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ ЗАКЛЮЧАЮТСЯ

1) перед использованием стеклянные мембранные электроды следует выдержать в 0,1 моль/л растворе хлороводородной кислоты

2) перед использованием стеклянные мембранные электроды следует выдержать некоторое время в воде

3) при переходе от одного раствора к другому вытирать бумагой ионочувствительную мембрану

4) периодически проводить сушку электродов

 

7. ПОТЕНЦИОМЕТРИЮ ИСПОЛЬЗУЮТ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ РН

1) воды

2) растворов лекарственных веществ

3) сухого растительного сырья

4) мазей

 

8. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ ОСНОВАНО НА ОПРЕДЕЛЕНИИ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ ПРИ ПРОВЕДЕНИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ МЕЖДУ ТИТРАНТОМ И ОПРЕДЕЛЯЕМЫМ ВЕЩЕ­СТВОМ ПУТЁМ

1) измерения в процессе титрования электродвижущей силы (э.д.с.) специально подобранной электродной пары

2) определения резкого изменения (скачка) потенциала индикаторного электрода

3) определения резкого изменения (скачка) потенциала электрода сравнения

4) использования градуировочного графика

 

9. МЕТОД ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ МОЖЕТ БЫТЬ ПРИМЕНЁН

1) в случае титрования окрашенных растворов

2) в случае титрования мутных растворов

3) при отсутствии подходящего индикатора

4) при отсутствии химической реакции между титрантом и определяемым веществом

 

10. ПРЕИМУЩЕСТВА ПОТЕНЦИОМЕТРИИ ЗАКЛЮЧАЮТСЯ

1) требуется наличие только одного электрода

2) применяется в случае титрования окрашенных и мутных растворов

3) высокая чувствительность

4) дешевизна оборудования


ОТВЕТЫ НА ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

ГЛАВА 1. РЕФРАКТОМЕТРИЯ

1. – 1) 7. – 1), 2), 3) 13. – 1), 2)
2. – 1), 2), 3) 8. – 1), 2), 3) 14. – 1)
3. – 1), 2), 3) 9. – 1) 15. – 2)
4. – 2), 4) 10. – 2) 16. – 1), 2), 4)
5. – 1), 3), 4) 11. – 2) 17. – 4)
6. – 1), 4) 12. – 1), 3)  

ГЛАВА 2. ПОЛЯРИМЕТРИЯ

1. – 1) 3. – 3), 4) 5. – 1), 3), 4)
2. – 1), 3) 4. – 1) 6. – 1), 2), 3)

 

ГЛАВА 3. СПЕКТРОФОТОМЕТРИЯ ФОТОЭЛЕКТРО-

КОЛОРИМЕТРИЯ

 

1. – 1), 2) 13. – 1), 2), 3) 25. – 1), 2), 3), 4)
2. – 1) 14. – 1), 2), 3) 26. – 1), 2)
3. – 1) 15. – 4) 27. –2)
4. – 3) 16. – 1), 2), 3), 4) 28.– 1), 4)
5. – 1) 17. – 2) 29. – 1), 2), 3), 4)
6. – 1), 2), 3) 18. – 1), 2), 3) 30. – 1), 2), 4)
7. – 1), 2) 19. – 1), 2), 3) 31. – 1), 2), 3)
8. – 1), 2), 4) 20. – 1), 2) 32. – 1), 2), 3)
9.– 1), 2), 3) 21.– 1), 2) 33. – 1), 2), 3), 4)
10. – 1), 3), 4) 22.– 1), 3), 4) 34. – 1), 2), 3)
11. – 1), 2), 3) 23. – 1), 2), 3), 4)  
12. – 2) 24. – 1), 2), 4)  

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!