Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Окислительно-восстановительные реакции



Электрохимические процессы

1 Только окислителем является:

1) HBr; 2) HBrO; 3) Br2; 4) HBrO3.

2 Только восстановителем является:

1) HClO4; 2) HI; 3) NO; 4) S.

3 И окислителем и восстановителем является:

1) CrO; 2) K2Cr2O7; 3) CrO3; 4) H2CrO4.

4 Более сильными восстановительными свойствами обладает ион с

электронной конфигурацией:

1) [...2s22p6]; 2) [...3s23p6] ; 3) [...4s24p6]; 4) [...5s25p6].

5 Только восстановителем является:

1) S; 2) SO2; 3) H2S; 4) H2SO3.

6 Только окислителем является:

1) HNO2; 2) KMnO4; 3) K2MnO4; 4) NH3.

7 Процессом восстановления является:

1) Br20® 2Br; 2)Cu0 ®Cu2+; 3) Mn2+ ® Mn+7;4)N-3 ® N+5.

8 Реакцией диспропорционирования является:

1) NH4NO2 ® N2 + H2O; 2) KClO3 ® KClO4 + KCl;

3) KClO3 ® KCl + O2; 4) NH4NO3 ® N2O + H2O.


9 Реакцией внутримолекулярного окисления-восстановления является:

1) AgNO3 ® Ag + NO2 + O2;

2) K2MnO4 + Cl2 ® KMnO4 + KCl;

3) KOH + Cl2 ® KClO + KCl + H2O;

4) CaCO3 CaO + CO2.

10 Только окислителем является хлор в степени окисления:

1) -1; 2) +3; 3) +7; 4) +5.

11 Окислительно-восстановительной является реакция:

1) 4P + 5O2 ® 2 P2O5; 2) CaO + H2O ® Ca(OH)2

3) CaCO3 ® CaO + CO2; 4) HCl + NaOH ® NaCl + H2O.

12 Без изменения степени окисления идет реакция:

1) 2NaNO3 ® 2 NaNO2 + O2; 2) Na2O + SO2 ® Na2SO3;

3) Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2; 4) N2 + 3H2 ® 2NH3.

13 Реакцией диспропорционирования является:

1) S + O2 ® SO2; 2) Br2+2NaOH®NaBrO+NaBr+H2O;

3) CO2 + C ® 2CO; 4) CuO + H2 ® Cu + H2O.

14 Азот является восстановителем в реакции:

1) N2 + O2 ® 2NO; 2) N2 + 3H2 ® 2 NH3;

3) N2 + 6 Li ® 2 Li3N; 4) N2 + 2Al ® 2 AlN.

15 Коэффициент окислителя в уравнении реакции

K2MnO4 + Cl2 ® KMnO4 + KCl равен:

1) 2; 2) 1; 3) 4; 4) 3.

16 Коэффициент восстановителя в уравнении реакции

KNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O равен:

1) 5; 2) 3; 3) 2; 4) 7.

17 Разбавленная серная кислота взята в реакции:

1) Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2S + H2O;

2) Ag + H2SO4 ® Ag2SO4 + SO2 + H2O;

3) Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2;

4) Hg + H2SO4 ® HgSO4 + SO2 + H2O.

18 Окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений

ZnS H2S SO2 BaSO3 идет на стадии:

1) 2; 2) 3; 3) 1.

19 В реакции СО2 + С ® СО углерод проявляет свойства:

1) окислительные;

2) восстановительные;

3) окислительно-восстановительные.

20 Концентрированная кислота используется в реакции:



1) Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2;

2) Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;

3) Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2S + H2O.


21 Число электронов в полуреакции МnO4- + H+ + ...® Mn2+ + H2O равно:

1) 7; 2) 5; 3) 2; 4) 3.

22 Число молекул воды в полуреакции NO3- + H+ + ... ® NO20 + H2O равно:

1) 1; 2) 3; 3) 4; 4) 5

23 Атом углерода в реакции СО2 + Н2О ® Н2СО3 проявляет свойства:

1) окислительные; 2) окислительно-восстановительные;

3) восстановительные; 4) не изменяет степень окисления.

23 Уравнением реакции H2SO4 + 2 NaOH ® Na2SO4 + 2 H2O представлен

процесс:

1) разложение; 2) окисление-восстановление;

3) нейтрализация; 4) соединение.

25 В полуреакции Cr2O72- + H+ ® Cr3+ + H2O молекул воды образовалось:

1) 7; 2) 2; 3) 9; 4) 5.

26 В полуреакции Al + OH-® AlO2- + H2O участвует число гидроксидных групп:

1) 1; 2) 4; 3) 5; 4) 2.

27 В полуреакции восстановления MnO4- + H2O + ...® MnO2 + OH- гидроксид

ных групп образовалось:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

28 В полуреакции CrO2- + OH- + ... ® CrO42- + H2O число электронов равно:

1) 3; 2) 1; 3) 2; 4) 4.

28 В полуреакции восстановления NO3- + H2O + ...® NH3 + OH- участвует

молекул воды:

1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

30 Окислительный процесс для реакции

NaCrO2 + PbO2 + NaOH® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

выражается электронно-ионным уравнением:

1) CrO2- + 4OH- -3e- ® CrO42-+ H2O;

2) Cr3+ - 3e- ® Cr6+;

3) CrO2- + 2H2O - 3e-® CrO42- + 4H+;

4) CrO42- + 8H+ + 3e- ® Cr3+ + 4H2O.

31 Процесс восстановления для реакции

Н3РО3 + КМnO4 + H2SO4 ® H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

выражается электронно-ионным уравнением:

1) Mn7+ + 5e-® Mn2+;

2) MnO4- + 3e- + 2H2O ® MnO2 + 4OH;

3) MnO4- + 8H+ + 5e- ® Mn2+ + 4H2O;

4) MnO4- + 4H2O + 5e- ® Mn2+ + 8OH.

32 Продуктами электролиза расплава KI с угольными электродами являются:



1) I2, K; 2) K; 3) I2; 4) KOH, I2.

33 Продуктами электролиза раствора KI на угольных электродах являются:

1) I2; 2) H2; 3) I2, H2; 4) KOH, H2.


34 Продуктом анодного окисления при электролизе раствора Na2SO4 на

угольных электродах является:

1) Н2; 2) Н2, NaOH; 3) O2; 4) O2, H2SO4 .

35 Продуктом катодного восстановления при электролизе раствора Na2SO4 на

угольных электродах является:

1) Н2; 2) Н2, NaOH; 3) O2; 4) O2, H2SO4.

36 Анодный процесс электролиза раствора CuCl2 на угольных электродах

выражается схемой:

1) Cu2+ + 2e- = Сu0; 2) 2Cl- - 2e- = Cl2;

3) 2 H2O + 2e- = H2 + 2OH; 4) 2 H2O - 4e- = O2 + 4H+.

37 Катодный процесс электролиза раствора CuCl2 на угольных электродах

выражается схемой:

1) 2 Н2О - 4е-= О2 + 4Н+; 2) 2Сl- - 2е- = Сl2;

3) 2 H2O + 2e- = H2 + 2OH; 4) Cu2+ + 2e- = Cu0.

38 Кислород выделится на аноде при электролизе раствора:

1) KI; 2) CuSO4; 3) ZnBr2; 4) Na2S.

39 Водород выделится на катоде при электролизе раствора:

1) CuCl2; 2) Pb(NO3)2; 3) Na2SO4; 4) AgNO3.

40 Одновременно происходит разрядка катионов металла и молекул воды при

электролизе раствора:

1) ZnBr2; 2) MgSO4; 3) LiNO3; 4) CsCl.

41 Вторичным продуктом электролиза раствора КСl на угольных электродах

является:

1) К; 2) Cl2; 3) HCl; 4) KOH.

42 Окраска фенолфталеина у катода при электролизе раствора KNO3 будет:

1) оранжевая; 2) малиновая; 3) желтая; 4) синяя.

43 Анодное окисление раствора CuSO4 c медным анодом выражается схемой:

1) 2Н2О - 4е- = О2 + 4Н+; 2) Сu0 - 2e- = Cu2+;

3) SO42- - 2e- = SO2 + O2; 4) 2 H2O + 2e = H2 + 2OH-.

44 На электродах гальванического элемента Zn ïZn2+ïïCu2+ïCu происходит

процесс окисления:

1) Zn0 - 2e- = Zn2+; 2) Zn2+ + 2e- = Zn0;

3) Cu0 - 2e- = Cu2+; 4) Cu2+ + 2e- = Cu0.

45 Потенциал серебряного электрода в электролите с концентрацией

[Ag+] = 0,01 моль/л равен (В):

1) 0,342; 2) 0,544; 3) 0,684; 4) 0,444.

46 Потенциал хромового электрода с концентрацией [Cr3+] = 1 моль/л равен

(В):

1) - 0,84; 2) - 0,74; 3) 0,74; 4) - 0,913.

47 Электродам Zn|Mg cоответствует гальванический элемент:

1) Zn2+|Zn0||Mg2+|Mg0; 2) Zn0|Zn2+||Mg2+|Mg0;

3) Mg0|Mg2+||Zn2+|Zn0; 4) Mg2+|Mg0||Zn0|Zn2+.


48 Полуэлементы гальванического элемента, дающие максимальную ЭДС:

1) Са2+/Са0 и Аu3+/Au0; 2) Zn2+/Zn0 и Fe2+/Fe0;

3) Ni2+/Ni0 и Pb2+/ Pb0; 4) Fe2+/Fe0 и Ni2+/ Ni0.

49 Уравнение Сd0 + Cu2+ ® Cd2+ + Cu0 описывает работу гальванопары:

1) Cu0/Cu2+// Cd2+/Cd0; 2) Cd0/Cu2+//Cd2+/Cu;

3) Cd0/Cd2+//Cu2+/Cu0; 4) Cu0/Cd2+//Cu2+/Cd0.

50 ЭДС концентрационного гальванического элемента Ag/Ag+//Ag+/Ag с

концентрацией ионов Ag+ 0,1 и 1 моль/л равна:

1) 0,029; 2) 0,4; 3) 0,8; 4) 0,058.

51 При коррозии пары Zn/Cu в среде серной кислоты на катоде происходит:

1) 2Н2О + О2 + 4е-® 4ОН; 2) Zn0 - 2e-® Zn2+;

3) SO42- - 2e-® SO2 + O2; 4) 2H+ + 2e-® H2.

52 При коррозии пары Zn/Cu в атмосферных условиях на катоде происходит:

1) 2Н2О + О2 + 4е-® 4ОН; 2) Zn0 - 2e-® Zn2+;

3) SO42- - 2e- ® SO2 + O2; 4) 2H+ + 2e- ® H2.

53 При коррозии пары Mg/Zn в кислой среде на аноде происходит:

1) Mg2+ + 2e- ® Mg0; 2) Mg0 - 2e- ® Mg2+;

3) Zn0 - 2e- ® Zn2+; 4) 2H+ + 2e- ® H2.

54 Анодным покрытием для железа является:

1) Mn ; 2) Cd; 3) Ni; 4) Pb.

55 Катодным покрытием для железа является:

1) Mn; 2) Ag; 3) Cr; 4) Mg.


 

ЧАСТЬ 2 ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!