Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Основные классы неорганических соединений. 1 Только кислотные оксиды находятся в ряду:



1 Только кислотные оксиды находятся в ряду:

1) Na2O, CaO, CO2; 2) SO3, CuO, CrO3;

3) Mn2O7, CuO, CrO3; 4) SO2, CO2, P2O5.

2 Только основные оксиды находятся в ряду:

1) SiO2, Na2O, CO2; 2) Na2O, CaO, BaO;

3) CuO, N2O5, FeO; 4) SO3, P2O5, SrO.

3 Амфотерные оксиды находятся в ряду:

1) Na2O, CaO, CO2; 2) SO2, P2O5, SO3;

3) MgO, ZnO, BaO; 4) ZnO, BeO, PbO.

4 Основные свойства оксидов сначала растут, а затем уменьшаются в ряду:

1) Li2O, Na2O, K2O; 2) MgO, K2O, BeO;

3) Na2O, MgO, Al2O3; 4) B2O3, CaO, BaO.

5 Высшему оксиду Э2О7 соответствует электронная конфигурация атома:

1) ...2s22p5; 2) ...3s23p3; 3) ...3d54s2; 4) ...3d34s2.


6 Кислотные свойства оксидов нарастают слева направо в ряду:

1) Al2O3, SO2, SO3, Cl2O7; 2) Al2O3, SO3, SO2, Cl2O7;

3) Al2O3, Cl2O7, SO2, SO3; 4) SO2, Al2O3, SO3, Cl2O7.

7 Реагируют между собой :

1) NO и СО; 2) Na2O и Н2О; 3) СО2 и SiO2; 4) CuO и Н2О.

8 Оксиды, реагирующие с водой с образованием кислот, находятся в ряду:

1) СО2, МnO, SO2 ; 2) CrO3, N2O5, FeO;

3) K2O, P2O3, NO2 ; 4) SO3, P2O5, Mn2O7.

9 Гидроксид натрия взаимодействует с оксидом:

1) СО2; 2) МgO; 3) NO; 4) CrO.

10 Реакцией обмена образуется гидроксид:

1) К + Н2О ®; 2) Cu(NO3)2 + KOH®;

3) BaO + H2O ®; 4) Na2O + H2O ®.

11 Хорошо растворимые основания находятся в ряду:

1) NaOH, ROH, Fe(OH)2; 2) Ba(OH)2, Mg(OH)2, RbOH;

3) NaOH, KOH, CsOH; 4) Be(OH)2, Sr(OH)2, Mn(OH)2.

12 Только амфотерные гидроксиды находятся в ряду:

1) NaOH, Al(OH)3, Cr(OH)3; 2) Be(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2;

3) KOH, Fe(OH)2, Pb(OH)2; 4) Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2.

13 В ряду гидроксидов Be(OH)2 ® Mg(OH)2 ® Ca(OH)2 cила оснований:

1) растет; 2) уменьшается;

3) растет, а затем уменьшается; 4) уменьшается, а затем растет.

13 Первый гидроксид обладает более основными свойствами по сравнению со вторым в паре:

1) Cu(OH)2, NH4OH; 2) Fe(OH)2, Fe(OH)3;

3) Be(OH)2, Mg(OH)2; 4) Al(OH)3, Mg(OH)2.

15 Гидроксид меди (II) образуется в реакции:

1) CuCl2 + 2KOH ®; 2) CuO + H2O ®;

3) Cu + H2O ®; 4) CuCl2 + H2O .

16 Двухосновные кислоты находятся в ряду:

1) HCl, H2SO4, HNO3; 2) H3PO4, H2SiO3, HCl;

3) H2CO3, H2SO4, H2MnO4; 4) H2CO3, H3AsO3, H3PO4.

17 Кислота образуется при растворении в воде:

1) NaCl; 2) CaO; 3) SO3; 4) NH3.

18 Второй гидроксид обладает более выраженными кислотными свойствами,

чем первый, в паре:

1) H3PO4 и H3AsO4; 2) H2SO4 и H2SO3;



3) H2CO3 и H2SiO3; 4) HClO и HClO4.


19 Сила кислот слева направо возрастает в ряду:

1) азотная, угольная, кремниевая;

2) мышьяковая, ортофосфорная, азотная;

3) серная, ортофосфорная, кремниевая;

4) азотная, ортофосфорная, кремниевая.

20 Все вещества, реагирующие с соляной кислотой, находятся в ряду:

1) Zn, Fe(OH)2, KNO3; 2) CuO, Ba(OH)2, K2CO3;

3) CO, K2O, Ag; 4) AgNO3, NH3, CO2.

21 Реакцией нейтрализации является:

1) NaOH + H2SO4 ®; 2) FeCl3 + AgNO3 ®;

3) Ba(NO3)2 + H2SO4 ®; 4) NaOH + SO3®.

22 Оксиду хлора (VII) соответствует кислота:

1) хлористая; 2) хлорноватая; 3) хлорная; 4) хлорноватистая.

23 Окраска лакмуса в кислой среде:

1) бесцветная; 2) синяя; 3) красная; 4) малиновая.

24 Окраска фенолфталеина в щелочной среде:

1) бесцветная; 2) синяя; 3) красная; 4) малиновая.

25 Кислые соли находятся в ряду:

1) NaHCO3, CuHS, Mg(HSO4)2; 2) CuOHCl, Al2 (SO4)3, KHS;

3) AlOHCl2, NaHCO3, CaCl2; 4) Fe(NO3)3, NaCl, MgSO4.

26 Гидроксохлоридом магния является:

1) MgCl2; 2) MgOHCl; 3) Mg(OH)2; 4) (MgOH)2SO4.

27 Гидроксид натрия взаимодействует с:

1) CuCl2; 2) K2SiO3; 3) FeS; 4) KNO3.

28 Сульфат магния образуется в реакции:

1) Mg(OH)2 + Na2SO4 ®; 2) Mg(OH)2 + H2S®;

3) Mg(OH)2 + H2SO4 ®; 4) Mg(OH)2 + SO3 ®.

29 Кислая соль образуется в реакции:

1) Cu(OH)2 + 2HCl ®; 2) H3PO4 + 2 NaOH®;

3) H3PO4 + 3 NaOH®; 4) Cu(OH)2 + HCl ®.

30 Основная соль образуется в реакции:

1) Fe(OH)3 + 2HCl ®; 2) Zn(OH)2 + 2HCl ®;

3) CaO + HCl ®; 4) CaO + CO2 ®.

31 Кислотные свойства оксида алюминия выражены реакцией:

1) Al2O3 + HCl ®; 2) Al2O3 + CO2 ®;

3) Al2O3 + KOH ®; 4) Al2O3 + C .

32 Практически до конца протекает реакция:

1) Cu(OH)2 + HNO3 ®; 2) NaCl + H2SO4 ®;

3) KOH + NaNO3®; 4) AgNO3 + HNO3 ®.


33 Практически до конца протекает реакция:



1) Na2SO4 + KCl ®; 2) Cr(NO3)3 + Na2SO4 ®;

3) NaNO3 + KOH ®; 4) H2SO4 + BaCl2 ®.

34 Комплексная соль образуется в реакции:

1) CuCl2 + KOH ®; 2) Al(OH)3 + KOH ®;

3) Zn(OH)2 + K2SO4 ®; 4) ZnCl2 + KOH ®.

35 Комплексная соль образуется в реакции:

1) Cu(OH)2 + NH4OH ®; 2) Cu(OH)2 + H2SO4 ®;

3) CuCl2 + NaOH ®; 4) Cu(OH)2 + KOH ®.

36 Более сильным является основание:

1) Cu(OH)2; 2) [Cu(NH3)4] (OH)2; 3) Cr(OH)3; 4) Be(OH)2.

37 Более сильной является кислота:

1) HCN; 2) HNO2; 3) H[Ag(CN)2]; 4) H2S.

38 Координационная формула соли CrCl3·5 NH3 имеет вид:

1) [Cr(NH3)3Cl3]; 2) [Cr(NH3)4Cl2]Cl;

3) [Cr(NH3)6]Cl3; 4) [Cr(NH)5Cl]Cl2.

39 Для соединения NaBr ·CuBr2·H2O справедлива координационная формула:

1) Na[Cu H2O Br3] ; 2) Cu[NaBr3 H2O];

3) Na[CuBr2] H2O; 4) Na[CuBr2H2O]Br.

40 Комплексное соединение Na2[FeNO(CN)5] образовано из молекул:

1) NaNO2·Fe(CN)6; 2) 2 NaCN·Fe(CN)3 ·NO;

3) NaCN· NO ·Fe(CN)3; 4) Na2O ·Fe(CN)5· NO.


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!