Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Закономерности течения химических реакций



1 Скорость экзотермической реакции с понижением температуры:

1) повышается; 2) не изменяется; 3) понижается.

2 Скорость экзотермической реакции с увеличением температуры:

1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.

3 Скорость эндотермической реакции с понижением температуры:

1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.

4 Скорость эндотермической реакции с увеличением температуры:

1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется.

5 Понижение давления сместит равновесие в системе

PCl5(г) Û PCl3(г) + Сl2(г):

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

6 Повышение давления сместит равновесие в системе

Н2(г) + Сl2(г) Û 2HCl (г):

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

7 Понижение температуры в системе СН4(г) + СО2(г) Û 2 СО(г) + 2Н2(г),

DН>0 сместит равновесие :

1) влево; 2) вправо; 3) не сместит.

8 Повышение температуры сместит равновесие в системе

2SO2(г) + О2 (г) Û 2SO3 (ж); DH< 0:

1) влево; 2) вправо; 3) не сместит.

9 Гомогенной является система:

1) СаСО3 = СаО + СО2; 2) СО2 + С = 2 СО;

3) 2СО + О2 = 2СО2; 4) С + О2 = СО2.

10 Гетерогенной является система:

1) 2НBrÛ H2 + Br2; 2) 4 H2O + 3Fe Û 4Н2 + Fe3O4;

3) N2O4 Û 2 NO2; 4) 2 CO + O2 Û 2 CO2.

11 Выражение скорости прямой реакции для системы

2Cr + 3Cl2 = 2 CrCl3 имеет вид:

1) V= k [ Cl2]3; 2) V = k [Cl2];

3) V = k[Cr]× [Cl2]3; 4) V=k[Cr]× [3Cl2].

12 Равновесие в системе 2СО Û СО2 + С сместится вправо, если концентрацию

СО:

1) понизить; 2) повысить; 3) не изменять.

13 Повышение температуры сместит равновесие в системе

2SO2 + O2 Û 2 SO3, DH < 0:

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

14 Скорость реакции зависит от концентрации одного из реагирующих

веществ:

1) 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(ж) ; 2) SO2(г) + H2O(г) Û H2SO3(ж);

3) S(т) + О2(г) Û SO2(г); 4) N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г).

16 Равновесие в системе 2NO(г) + О2 Û 2NO2(г) сместится в сторону

обратной реакции, если давление:

1) повысить; 2) понизить; 3) не изменять.

17 Равновесие в системе 2NH3(г) Û N2 (г) + 3Н2(г) сместится в сторону прямой реакции, если концентрацию N2:

1) понизить; 2) повысить; 3) не изменять.

18 Скорость прямой реакции будет зависит от концентрации обоих

взаимодействующих веществ в реакции:

1) С(т) + О2(г) ® СО2 (г); 2) 2СО (г) + О2 ® 2 СО2(г);

3) СО2(г) + 2С(т) ® 2СО(г); 4) Н2О(пар) + С Û Н2 + СО.



18 Повышение давления сместит равновесие в системе

N2(г) + О2(г) Û 2 NO(г):

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

19 Равновесие в системе 2СО(г) Û СО2(г) + С(т) сместится в сторону прямой

реакции, если концентрацию СО2:

1) уменьшить; 2) увеличить; 3) не изменять.

20 Гомогенным катализом является:

1) 2 SO2 + O2 2 SO3;

2) 2 SO2 + O2 2 SO3;

3) N2 + 3H2 2 NH3;

4) HCOOH CO2 + H2.

20 Скорость химической реакции 2NO + O2 Û 2NO2 c увеличением

концентрации NO в 3 раза:

1) возрастет в 27 раз; 2) возрастет в 9 раз;

3) уменьшится в 27 раз; 4) уменьшится в 9 раз.

22 Константа равновесия для системы 4 Н2O + 3 Fe Û 4H2 + Fe3O4 имеет вид:

1) [H2] [Fe3O4]; 2) [H2]4 ; 3) [4H2]; 4) [H2O]4 .

[H2O] 4 [Fe]4 [H2O]4 [4H2O] [H2]4

22 Для системы 4HCl(г) + О2(г) Û 2Н2О(г) + 2Сl2(г) константа равновесия

имеет вид:

1) ; 2) ;

3) ; 4) .

24 Выражение Vпр= k[O2] соответствует реакции:

1) С + О2 = СО2; 2) N2 + O2 = 2NO;

3) 2H2 + O2 = 2H2O; 4) N2 + 2O2 = 2NO2.

25 Зависимость скорости реакции от температуры выражается формулой:

1) ; 2) ; 3) V = k [A]n[B]m; 4) .


26 Математическим выражением закона действующих масс является:

1) ; 2) ;

3) V = k [A]n[B]m; 4) .

27 Увеличение давления в 2 раза в системе СаО + СО2 = СаСО3 изменит

скорость реакции:

1) увеличит в 2 раза; 2) уменьшит в 2 раза;

3) не изменит; 4) увеличит в 4 раза.

28 Равновесие в системе 2SO2(г) + О2(г) Û 2SO3(ж), DH < 0 сместится влево

при:

1) уменьшении давления, увеличении температуры;

2) уменьшении давления, уменьшении температуры;

3) увеличении давления, уменьшении температуры;

4) увеличении давления, увеличении температуры.

29 Выражение Vпр = k[H2] соответствует реакции:



1) СО(г) + 2Н2(г) Û СН3ОН(ж);

2) CuO(тв) + Н2(г) Û Сu(т) + Н2О (пар);

3) 2 Н2 (г) + О2 (г) Û 2 Н2О (пар);

4) N2(г) + 3Н2(г) Û 2 NH3(г).

30 Равновесие системы PCl3(г) + Сl2(г) Û PCl5(г), DH < 0, сместится в сторону

прямой реакции, если:

1) понизить температуру, увеличить давление;

2) повысить температуру, увеличить давление;

3) уменьшить давление, понизить температуру;

4) повысить температуру, уменьшить давление.

31 Скорость прямой реакции для системы

Fe2O3(т) +3H2(г) Û 2Fe(т) + 3Н2О(пар) выражается уравнением:

1) V = k [Fe2O3] ×[H2]3; 2) V = k [H2]3;

3) V = k [Fe]2 ×[H2O]3; 4) V = k [H2O]3.

32 Для системы Н2О(г) + СО(г) Û СО2(г) + Н2(г) константа равновесия имеет

вид:

1) ; 2) ; 3) ; 4) .

33 Повышение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции в

системе:

1) 2 Н2О(г) Û 2Н2(г) + О2(г) ;

2) СаСО3(тв) Û СаО(тв) + СО2;

3) N2(г) + 3Н2 (г) Û 2NH3(г);

4) СО(г) + Н2О Û СО2 (г) + Н2(г).


34 Увеличение давления в 2 раза в системе S(т) + О2(г) Û SO2(г) изменит

скорость реакции:

1) увеличит в 2 раза; 2) увеличит в 4 раза;

3) не изменит; 4) уменьшит в 2 раза.

35 Равновесие в системе N2(г) + 3Н2(г) Û 2 NH3(г), DH0 < 0, сместится в

сторону обратной реакции при:

1) увеличении температуры, уменьшении давления;

2) уменьшении температуры, уменьшении давления;

3) уменьшении температуры, увеличении давления;

4) увеличении температуры, увеличении давления.

36 Изменение энтропии (DS) в реакции 2Н2О(пар) = 2Н2(г) + О2(г) имеет

значение:

1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.

37 Росту энтропии способствует:

1) увеличение температуры, увеличение давления;

2) уменьшение температуры, увеличение давления;

3) увеличение температуры, уменьшение давления;

4) уменьшение температуры, уменьшение давления.

38 Изменение энтропии (DS) в реакции N2 + 3H2 = 2 NH3 имеет значение:

1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.

39 Самопроизвольно протекает реакция, для которой энергия Гиббса (DG)

имеет значение:

1) больше нуля; 2) меньше нуля; 3) равно нулю.

40 При переходе от Н2О(тв)®Н2О(ж)®Н2О(газ) энтропия:

1) увеличивается; 2) уменьшается; 3) не изменяется.


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!