Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Протекающая без изменении степени окисления



***

95.К окислению относится процесс://

MnO4- Mn+2 //

MnO4- MпО2//

MnO4- MnО2//

+Mn0 MnО-//

MnO4-2 Mn+7

***

96.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение://

диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка//

в составе которого имеется атом водорода//

в составе которого имеется молекула водорода//

+обладающее способностью отдавать протоны//

Акцептор

***

97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является://

4+//

Н3О+//

Н2S//

+NН3//

ОН-

***

98.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления://

+NaH//

HCl//

NH3//

H2O2//

H2O

***

99.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?://

+фтор //

хлор //

бром //

йод//

Астат

***

100.Процессу восстановления соответствует превращение://

+Cl+1 → Cl-1 //

Cl0 → Cl+1 //

S-2 → S0 //

P+3 → P+5//

I0 → I+1

***

101.Степень окисления хлора в KClO3 равна://

++5 //

+3 //

+1 //

+7//

-1

***

102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца://

12//

13//

+19//

6//

***

103.Какой процесс является окислением?://

K2CrO4 → K2Cr2O7//

Cr2O3 → Cr(OH)3//

Cr(OH)3 → NaCrO2//

+Cr2O3 → CrO3 //

CrO3 → K2Cr2O7

***

104.Какой из указанных процессов является восстановлением?://

MnO2 → KMnO4//

K2MnO4 → KMnO4//

Mn(OH)3 → MnO2//

+KMnO4 → MnSO4//

MnO2 → K2MnO4

***

105.Осмотическое давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

+7.74-7.78 Па//

0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

Па

***

106.Онкотическое давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

7.74-7.78 Па//

+0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

***

107.Изотонические растворы это растворы имеющие://

+одинаковое осмотическое давление//

одинаковую концентрацию//

одинаковый объем//

одинаковый объем//

Одинаковую температуру

***

108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови://

изотоничного раствора//

гипертоничного раствора//

+гипотоничного раствора//

физиологического раствора//

Раствора глюкозы

***

109.Плазмолиз происходит при введении в клетку://

изотоничного раствора//

+гипертоничного раствора//



гипотоничного раствора//

физиологического раствора//

Раствора глюкозы

***

110. Буферная система://

+СНзСООН + СНзСООNa//

NaOH + HNOз//

NaOH + Н2SO4 //

СНзСООН + NaOH//

Н2СO3 + NaOH

***

111.Указать формулу показателя ионов водорода://

+pH= -lg[H+]//

рH = - lg[OH-]//

pH= ½ lg [H+]//

pOH= - lg [Cосн]//

pH= lg [Cкис.]

***

112.Указать формулу показателя гидроксильной группы://

pOH = -lg [H+]//

pOH = 1 /lg[H+ ]//

pOH= 1 /lg[OH-]//

+pOH= -lg[OH-]//

pOH= - lg[Cк-ты]

***

113.Основным буфером будет://

фосфатный//

+аммиачный//

ацетатный//

гемоглобинный//

Корбонатный

***

114. Амфолитный буфером будет://

фосфатный//

+белковый//

ацетатный//

гемоглобинный//

Корбонатный

***

115.Солевым буфером будет://

+фосфатный//

аммиачный//

ацетатный//

гемоглобинный//

Белковый

***

116.Центральный буфер в организме://

фосфатный //

белковый//

+бикарбонатный//

ацетатный//

Гемоглобинный

***

117.Раствор из двух солей относится к буферным системам://

Na2SO4 + NaHSO4 //

+Na2HPО4 + NaH24 //

NaCl + Na3PO4//

NaCl + К3PO4//

NaCl + НCl

***

118. рН раствора, в котором концентрация [ОН-] равна1·10-3 г-ион/л, равен://

4//

+11//

14//

9//

***

119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна://

1·10-5 //

+1·10-9 //

1·10-10//

1·10-2//

1·10-14

***

120.рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен://

+4//

2//

3//

13//

***

121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен://

+1//

2//

3//

13//

***

122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен://

1//

2//

+3//

13//

***

123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен//

1//



2//

3//

+13//

***

124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен//

1//

2//

3//

13//

+12

***

125.Чему равен рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01://

1//

2//

+3//

4//

***

126.Чему равен рН 0,1 нормального раствора NH4OH, если α=0,1://

1//

+12//

3//

4//

***

127.Значение рН при ацидозе крови://

7,5//

+7,25//

7,4 //

7,45//

5,6

***

128.рН желудочного сока при повышенной кислотности://

+0,8//

2//

2,1//

3,5//

4,2

***

129.РН воды будет равным 13 при добавлении://

+щелочь//

воду//

кислоту //

раствор NaCl//

Соль

***

130.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?://

щелочь//

воду //

+кислоту //

раствор NaCl//

Соль

***

131.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность://

0,8//

1 //

1,5//

+3//

***

132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии://

+2,5//

3//

4//

1,2//

***

133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии://

7,6//

7,2//

7,1//

+7,4//

7,0

***

134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?://

[H+] = С кисл. / α кисл//

[H+] = С кисл. / V · α кисл//

[H+] = 1 / С кисл. · α кисл//

+[H+] = Скисл. · α кисл//

[H+] = С с · αс

***

135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л://

+5; 9//

9; 5//

5; 5//

5; 3//

5; 4

***

136.рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на://

базоз (алкалоз)//

+ацидоз//

нормальную реакцию среды//

повышенную щелочность//

Нейтральность

***

137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?://

+9//

5//

1//

3//

***

138.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?://

колориметрическим//

гравиметрическим //

титриметрическим//

физико-химическим//

+потенциометрическим

***

139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз://

рН уменьшится//

+рН не изменится//

рН увеличится//

рН=7//

pH>7

***

140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием://

pH<7//

pH>7//

рН=0//

+pH»7//

РН уменьшится

***

141.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л://

1*10-5//

1*10-4//

+1*10-6//

1*10-8//

1*10-7

***

142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://

–ln CH+//

+–lg COH-//

–lg H+//

–ln COH-//

–lg CH+

***

143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3://

[H+]=1013//

[H+]=103 //

+[H+]=10-3//

[H+]=105//

[H+]=108

***

144.Указать в растворе какой соли рН<7://

KCN//

KCI//

Na2CO3//

CH3COONa//

+NH4CI

***

145.Указать в растворе какой соли рН>7://

+Na2CO3//

KCI//

NaCI//

CH3COONH4//

NH4CI

***

146.pН»7 в растворе соли://

CH3COONH4//

FeCI3//

CH3COONa//

+NaCI//

KCI

***

147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://

pH+pOH=7//

+[H+]×[OH-]=10-14//

pH=7 //

pH+pOH=14//

pH=14

***

148.Силовой показатель кислоты это://

рН//

рКw//

+pKA//

pKB//

РОН

***

149.Если [OH-] = 1×10-8, то рН раствора равен://

3//

11//

10//

+6//

***

150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4://

+рН=4//

рН=5//

рН= 7//

рН=0,5//

рН=10

***

151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://

рН = 7//

рОН = 7//

+] × [ОН-] =10 -14//

+рН +рОН = 7//

рОН = 14

***

152. Укажите, в растворе какой соли рН<7://

Na2CO3//

KCN//

+ (NH4)2SO4//

CH3COONa//

KCI

***

153.« В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип://

Клечковского//

+Паули//

Гульдберга-Вааге//

Лье-Шателье//

Хунда

***

154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип://

+Клечковского//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

Лье-Шателье//

Хунда

***

155.«Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило://

+Гунда//

Клечковского//

Паули//

Рауля//

Ле Шателье

***

156.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?://

металлические и неметаллические увеличиваются//

+металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются//

металлические и неметаллические уменьшаются//

металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются//


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!