Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Реакции, идущей с увеличением давления. 40.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза



***

40.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

2//

+4//

6//

8//

***

41.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

+2//

4//

6//

8//

***

42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

2//

4//

6//

+8//

***

43.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://

3//

6//

+9//

12//

***

44.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)://

V → [NH3]//

V → [N2] [H2]//

+V → k [N2][H2]3//

V → k [N2] 3[H2]//

V → k [N2] 3[H2]/ [NH3]

***

45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://

осадители//

восстановители//

ингибиторы//

+катализаторы//

Окислители

***

46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://

электролитическая диссоциация веществ//

термохимическая реакция//

гидролиз веществ//

+химическое равновесие//

Ионная диссоциация

***

47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://

в обратную сторону//

+равновесие сместится вправо //

равновесие сместится влево//

сторону эндотермической реакции//

Сторону экзотермической реакции

***

48. В системе CO + Cl2 → COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://

5 ·10-4 //

5·10-3//

+5 ·10-7//

5 ·10-5//

5 ·10-9

***

55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?//

растет с ростом концентрации//

+не зависит//

падает с ростом концентрации//

увеличивается 2-4 раза//

Увеличивается в 4-8 раз

***

50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раза//



+увеличится в 27 раз//

уменьшится в 3 раза//

Уменьшится в 9 раз

***

51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г)://

приводит к увеличению температуры//

+равновесие сместится вправо//

равновесие сместится влево//

приводит к уменьшению температуры//

Равновесие не сместится

***

52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раз//

увеличится в 27 раз//

+увеличится 16 раз//

Уменьшится в 3 раза

***

53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://

CaCO3 → CaO + CO2(г)//

2H2(г) + O2(г) → 2H2O//

N2(г) +3H2(г) → 2NH3(г)//

+CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г)//

CaO + CO2→ CaCO3

***

54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H2O → CO2 + H2, + Q ∆Н<О://

увеличение давления//

нагревание//

увеличение концентрации CO2//

понижение давления//

+уменьшение концентрации CO2

***

55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?://

+увеличение давления в системе//

повышение температуры//

понижение концентрации водорода//

понижение концентрации азота//

Понижение давления в системе

***

56.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q; б) N2 +3H2 → 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://

в случае а) и б) смещения не произойдет//

+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3//

равновесие сместится в обоих случаях//



в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет//

В случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет

***

57.«Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия» это принцип://

Клечковского//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

+Ле Шателье//

Рауля

***

58.Молекулярность реакций определяется://

по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций//

+числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

молярной концентрацией реагирующих веществ//


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2019 год. Все права принадлежат их авторам!