Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Образец итогового экзаменационного теста



9. Рассчитать молярную массу эквивалента HNO3 при ее восстановлении до NO2.

а ) 21 г б) 63 г в) 0,031 г г) 3,1 г

 

10. Чему равна молярная масса эквивалента ортофосфорной кислоты в обменных реакциях?

а ) 21 г б) 32,6 в) 31 г г) 27 г

 

11. Объем равный 11,2 л занимает:
а) 14 г N2 б) 2 г H2 в) 8 г O2 г) 17 г Cl2

 

1. Укажите сколько нейтронов в ядре изотопа бария
а )56 б )82 в )138 г ) 194

 

2. Какому иону соответствует формула: 1S22S22P63S23P63d104S2

a ) Zn2+ б ) Са2+ в ) As3+ г ) Se

 

3. На энергетическом уровне с главным квантовым числом, равным 3, максимально может расположиться электронов:
а) 2 б) 18 в) 32 г) 26

 

4. На каком подуровне энергия электрона максимальна:

а) 2s б) 2p6 в) 3d г) 4P

 

8. Как меняется электроотрицательность в ряду: F, CI, Br, I?

а ) возрастает, б ) убывает в ) периодически меняется г) остается постоянной.

 

9. Для какого элемента справедливо уравнение реакции:

Э2О7 + Н2О ↔ 2НЭО4

а ) Р б ) N в ) CI г ) S

 

10. Формула высшего оксида элемента, образующего летучий гидрид состава ЭН2:

а ) ЭО б ) ЭО2 в ) ЭО4 г ) ЭО3

 

11. При взаимодействии SO2 с избытком едкого натра образуются:

а ) гидросульфит натрия б ) гидросульфат натрия в ) сульфит натрия и вода г ) сульфат натрия и вода.

 

12. В какой смеси веществ возможна химическая реакция?

а ) SO2 + HCI ↔ б ) SO2 + Na2O↔

в ) SO2 + CO2 ↔ г ) SO2 + Na2SO4

 

13. В каком из соединений образуется наиболее прочная химическая связь?

а ) LiF б ) LiCI в ) LiBr г ) LiI

 

14. Укажите вещества с преимущественно ионным типом связи:
а)Na2O б)H2O в)HCl г)H2

 

15. Вещества, содержащие только ковалентные полярные связи:

а)H3PO4, BF3, CH3COONH4

б) H2SO4, F2, P2O5

в) PF5, Cl2O7, NH4Cl

г)NO2, SOCl2, CH3COOH

 

20. Степень окисления и к.ч. комплексообразователя [Pt(NH3)4CI2]2+

а ) +2;4 б) +4;6 в) +2;6 г) +4; 4

21. Какой комплексный ион образуется при взаимодействии двух солей CrCl3 + 3KCl:
а) [KCl6]3- б)[K3(CrCl6)]3+ в) [CrCl6]3- г) [Cr(K3Cl)]3+

 

22. Стандартная энтальпия образования SO2 равна -297 кДж/моль. Чему равно количество тепла, выделившееся при сгорании 16 г серы:

а) 74,25 кДж б) 148,5 кДж в) 297 кДж г) 594 кДж.

 

19. Как изменится скорость прямой реакции 2СО (г)+О2(г)↔2СО2(г), при увеличении концентрации [СО] в 3 раза?



а) увеличится втрое б) увеличится в 9 раз в) не изменится г) уменьшится в 3 раза

 

20. Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 300С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.

а ) 2 б) 3 в) 4 г) 8

 

21. Куда сместится равновесие: Ст+ О2(г)↔СО2(г) при увеличении давления?

а) влево б) вправо в) не сместится г) в сторону угла

 

22. Смешали 200 г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Концентрация полученного раствора будет:

а) 15% б) 18% в) 16%г) 14%.

 

23. При растворении 11,6 г вещества в 400 г воды температура кристаллизации раствора стала составлять 0,93°C. Молярная масса вещества равна, г/моль: а) 93 б) 58 в) 180 г) 342.

 

24. Какой из растворов замерзает при более низкой температуре, если молярные концентрации равны?

а) KI б) CuCI2 в) NaCI г) С12Н22О11

 

 

25. Указать уравнение реакции, практически осуществимой в растворе:

а) Ва(NО3)2+ NaOH→

б) Fe2(SO4)3 + НNO3

в) Na NO3+ НCl →

г) CuSO4+ NaOH →

 

26. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г НCl, имеет рН, равный:

а) 1 б) 4 в) 7 г) 13

 

27. Какая из указанных солей дает щелочную реакцию среды за счет гидролиза:
а ) Na2CO3 б) AlCl3 в) (NH4)2SO4 г)KNO3

 

28. ПР (BaSO4) =1·10-10, ПР (CaSO4) =6·10-5 ПР (PbSO4) =1, 8·10-8

Какой осадок при равных условиях образуется первым?

а) CaSO4 б) BaSO4 в) одновременно г) не образуется

29. Дисперсной системой является: а)соляной раствор, б) молоко; в) сахар; г) минеральная вода

 

30. Для золя AgI, полученного по реакции AgNO3+ KI(изб) = AgI↓ + КNO3 коагуляцию вызывают : а)катионы, б) анионы; в) катионы +анионы; г) нейтральные частицы



 

31. При растворении в воде ПАВ величина поверхностного натяжения: а)уменьшается, б) не изменяется, ; в) увеличивается; г) уменьшается, затем увеличивается.

 

32. Полиэтилен получают в результате реакции: а) вулканизации, б) сополимеризации; в)поликонденсации, г)полимеризации Макромолекулы природного каучука имеют : а) сетчатую структуру, б) разветвленную структуру; в) линейную структуру, г) беспорядочную структуру.

 

33. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3
а) 10 б) 9 в)11 г) 8

 

34. Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины: а)спектрофотометрические, б) потенциометрические, в) радиометрические, г) фотоэмиссионные

 

35. При взаимодействии Fe3+ с гексацианоферритом (II) калия образуется: а)белый осадок, б) бурый осадок, в) синий осадок, г) красный осадок

 


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2018 год. Все права принадлежат их авторам!