Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Задачи для самостоятельного решения. 1. Рассчитайте массу технического кремния (массовая доля Si - 98%), который требуется для восстановления 82.3 кг концентрата



1. Рассчитайте массу технического кремния (массовая доля Si - 98%), который требуется для восстановления 82.3 кг концентрата, если массовая доля Mn2O3 в нем составляет 96%.

Ответ: 21.4 кг.

2. Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов d-элементов VII группы с увеличением степени их окисления? Устойчив ли белый осадок Mn(OH)2 во влажном состоянии к действию кислорода воздуха? Можно ли это обнаружить по какому-то внешнему признаку?

Ответ: усиливаются кислотные свойства и окислительная способность. Нет, в результате получается соединение переменного состава бурого цвета (Mn(OH)4), общей формулой MnO2.xH2O.

3. Окислительно-восстановительные потенциалы систем

MnO2 + 2H2O = MnO4- + 4H+ + 3e

ReO2 + 2H2O = ReO4- + 4H+ + 3e

соответственно равны 1.69В и 0.51В. Можно ли окислить MnO2 и ReO2 хлором по схемам:

MnO2 + H2O + Cl2 = HMnO4 + HCl

ReO2 + H2O + Cl2 = HReO4 + HCl

Ответ: нет.

4. На какие продукты разлагается благодаря своей непрочности марганцовистая кислота H2MnO4?

Ответ: MnO2, H2O, O2.

5. Чему равна масса KMnO4, содержащегося в растворе объемом 100мл, если С(KMnO4)=0.1 моль/л?

Ответ: 1.58 г.

6. Найдите молярную концентрацию эквивалента для раствора перманганата калия по следующим данным: 20мл раствора KMnO4 затрачено на титрование раствора щавелевой кислоты, взятого объемом 25мл. Раствор кислоты был предварительно приготовлен в мерной колбе на 100мл из навески H2C2O4.2H2O массой 0.0630 г.

Ответ: 0.0125 моль/л.

7. Какие ферменты содержит в своем составе марганец?

Ответ: аргиназа, холинэстераза, фосфоглюкомутаза, пируваткарбоксилаза.

8. Наиболее широко используемыми в медицине соединениями марганца являются?

Ответ: KMnO4, MnSO4, MnCl2.

9. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в нейтральной среде изображают следующим уравнением:

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

10. Написать это уравнение в ионной форме и вычислить, сколько граммов сульфита натрия окисляется необходимым количеством перманганата калия, если образуется 42.6 г сульфата натрия.

Ответ: 37.8 г.

11. Сколько граммов FeSО4.7H2O можно окислить в сернокислом растворе при действии 40 мл 0.12н. раствора KMnO4?

Ответ: 1.334 г.

Тестовые задания

1. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO4

2) MnO2

3) K2MnO4

4) Mn2O3

2. Характерные степени окисления для Mn

1) +2; +4; +6; +7

2) +2; +4; +5; +6



3) +2; +6; +7; -7

4) +2; -4; +7; -7

3. Продуктами реакции, протекающей при взаимодействии концентрированной

хлороводородной кислоты с оксидом марганца (IV), являются (запишите

последовательность цифр)

1) Cl2

2) H2O

3) MnO

4) MnCl2

4. В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является

1) C0

2) O-2

3) Mn+2

4) Mn0

5. Cтепень окисления окислителя в реакции, уравнение которой

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

1) +2 2) -2 3) -1 4) +4

6. С водным раствором перманганата калия не взаимодействует:

1) пропаналь 2) муравьиная кислота3) бензол 4) акриловая кислота

7. С какими ионами марганец как микроэлемент, входящий в состав важнейших

металлопротеинов проявляет синергизм (напишите последовательность

цифр)

1) цинком 2) медью 3) кобальтом 4) магнием

8. При термическом разложении перманганата калия образуются (запишите

последовательность цифр)

1) MnO2 2) K2O 3) K2MnO4 4) O2

9. В кислой среде под действием сильных окислителей (например, PbO2)

образуются соединения

1) Mn(II) 2) Mn(IV) 3) Mn(VI) 4) Mn(VII)

10. Установите последовательность увеличения кислотных свойств оксидов

1) Mn2O7 2) MnO 3) MnO2 4) Mn2O3

11. Установите соответствие между стехиометрическими коэффициентами и

веществами – участниками реакции:

5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 6K2SO4+ 2MnSO4 + 3H2O

А) H2SO4 1) 2

Б) KMnO4 2) 3

В) K2SO3 3) 5

Г) K2SO4 4) 6

Д) MnSO4

Е) H2O

12. В каких из указанных ниже веществ атомы марганца могут проявлять

только восстановительные свойства:

1) KМnО4 2) МnО2 3) Мn2О7 4) Mn

13. В каких из указанных ниже веществ атомы марганца могут проявлять

только окислительные свойства:

1) KМnО4 2) МnО2 3) МnО 4) Mn

14. Ион, придающий раствору красно-фиолетовый цвет

1) MnO4- 2) MnO42– 3)MnO2 4) Mn2+



15. В каком из приведенных ниже уравнений реакций оксид марганца (IV)

проявляет свойства окислителя?

1) 2МnO2 + 2Н2SO4 = 2МnSО4 + О2 + 2H2O

2) 2МnO2 + О2 + 4KОН = 2K2МnО4 + 2H2O

16. В каком из приведенных ниже уравнений реакций оксид марганца (IV)

проявляет свойства восстановителя?

1) 2МnO2 + О2 + 4KОН = 2K2МnО4 + 2H2O

2) МnO2 + Н2 = МnО + H2O

17. Химический элемент с атомным номером 25 относится к элементам:

1) p 2) s 3)f 4) d

18. В реакции протекающей по схеме KMnO4 + SO2 = MnSO4 + K2SO4 + SO3

количество вещества KMnO4 необходимое для взаимодействия с SO2

количеством вещества 10 моль равно

1) 4 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 5 моль

19. Соединения марганца (II) по своим химически свойствам похожи на

соединения

1) кальция 2) железа(II) 3) железа(III) 4) свинца

20. Чаще всего присутствие ионов марганца в растворе определяют при

помощи

1) Cl2 2) H2O2 3) H2SO4 4) Cu2+

Ответы к тесту по теме «Марганец и его соединения».

Ответ
Ответ А2Б1В3Г4Д1Е2

 

 

ЖЕЛЕЗО, КОБАЛЬТ, НИКЕЛЬ.

Осуществите превращения:

1. Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4

 

2. Fe → Fe3O4 → FeO → FeCl2 → Fe(OH)2

 

3. Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → Fe2O3 +NaOH(тв.), tºC → ?

 

4. FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2 кач.р-ция на Fe(II) → ?

 

5. Fe → FeSO4 → Fe2(SO4)3 кач.р-ция на Fe(III) → ?

 

6. Fe → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 +NaOH(р-р.)→ ?

 

7. СоCl3 +NНчOH→ ? +NHз(изб)→ ? +KCN→ ?

 

8. NiSO4 → NiCl2 → Ni(NO3)2 → Ni

 

9. Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(NO3)2→ FeO

 

10. СоCl2→ Co(OH)2→ Co(OH)3→ СоCl3


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2018 год. Все права принадлежат их авторам!