Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






ЛПЗ №7: «Определение NaOH и Na2CO3 при совместном



присутствии в растворе»

Целью ЛПЗ является определение содержания NaOH и Na2CO3 при их совместном присутствии в растворе. Едкий натр активно поглощает угле-кислый газ из воздуха и частично превращается в карбонат натрия:

NaOH + CO2(воздух) → Na2CO3 + H2O

Ацидиметрическое титрование раствора смеси таких щелочных реагентов протекает по реакциям:

NaOH + Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 + H2O;

Индикатором первой стадии реакции является фенолфталеин,который при достижении pH = 8,31 обесцвечивается.

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2.

На второй стадии реакции используется метилоранж,изменяющий желтую окраску раствора на розовуюпри достижении pH = 3,84.

ЗАДАЧА (в колбе) №

V(МК)задача = 0,1 л

Оборудование рабочего места:

МК0,1л с раствором задачи,

бюретка на 25 мл,

штатив с кусочком белой бумаги на его основании,

конические колбы для титрования,

пипетка на 10 мл.

В общем пользовании:

фиксанал для приготовления раствора 0,1н HCl,

мерная колба на 1 л,

воронка,

капельница с индикатором фенолфталеин,

капельница с индикатором метилоранж,

тубус с дистиллированной водой.

Ход выполнения анализа:

1. Приготовление из фиксанала стандартного рабочего раствора HCl в мерной колбе 1 л выполнять по стандартной методике: Сн(HCl) = 0,1 н;

(удобно раствор изМКразлить примерно равными объемами в три большие конические колбы объемом ≈ 250 мл).

2.Приготовить раствор задачи в МК0,1л доведением дистиллированной водой до метки. Перемешать.

3.Заполнитьбюретку раствором 0,1 н HCl. В коническую колбу для титро-вания внести мерной пипеткой 10 мл раствора задачи, добавить 4÷5 капель индикатора фенолфталеина (раствор приобрел малиновый цвет). Титровать раствором 0,1н HCl из бюретки до обесцвечивания. Значение V1, равное объему раствора HCl, израсходованному на нейтрализацию всего NaOH и первой половины карбоната натрия, записать в таблицу.

4.Добавить 2÷3 капли индикатора метилрот: раствор приобрел желтый цвет. Продолжить титрование раствором HCl до устойчивого розового окраши-вания. Значение V2, равное полному объему раствора HCl, израсходованному на нейтрализацию всего NaOH, и всего Na2CO3, записать в таблицу.

5.Опыты ацидиметрического титрования задачи повторять до получения не менее трех сходимых результатов, различающихся не более чем на 0,2 мл:

V(задача) мл 10 10 10 10 10
V1 мл
V1(средн.) мл  
V2 мл
V2(средн.) мл  

V(HCl)Na2CO3 = 2∙(V2(средн.) – V1(средн.)) = мл



V(HCl)NaOH = 2∙V1(средн.) – V2(средн.)= мл

н

н

m(Na2CO3)оп.= V(МК0,1л)∙Cн(Na2CO3)∙Mэ(Na2CO3)= г

m(NaOH)оп.= V(МК0,1л)∙Сн(NaOH)∙Mэ(NaOH)= г

m(Na2CO3)ист. = г

m(NaOH)ист. = г

Оценить отклонение своих значений от истинных:

%

%

Дата:

Студент:

Преподаватель:

ЛПЗ № 8: «Измерение временной и общей жесткости воды»

Метод комплексонометрии

Комплексонометрия (хелатометрия) – титриметрический метод анализа, основанный на образовании растворимых прочных внутрикомплексных соеди-нений между катионами металлов и комплексонами.

Комплексоны – производные аминополикарбоновых кислот, содержащие группы –N(CH2COOH)2, например «трилон Б».

Индикаторами комплексонометрии являются сложные органические соединения, образующие окрашенные хелаты с катионами металлов, например хромоген. При взаимодействии с раствором комплексона происходит разруше-ние менее прочного комплекса индикатора с ионами металлов и выделение свободного индикатора, обладающего иной окраской. Так как индикаторы являются слабыми кислотами, для получения корректных результатов титро-вание проводится при постоянном pH, которое обеспечивает «аммиачный» буферный раствор.

Результатом титрований с применением индикаторов хелатометрии вблизи точки эквивалентности является изменение цвета смеси.

Жесткость воды (ЖВ) – совокупность свойств воды, обусловленная наличием в ней растворимых форм солей Ca2+, Mg2+ и некоторых других катионов Ме2+:

Тривиальное наименование технической воды
очень мягкая мягкая средней мягкости жесткая очень жесткая
≤1,5 1,5÷4,0 4,0÷8,0 8,0÷12,0 ≥12,0
Градус жесткости =°Ж[ммоль/л]

 



Виды жесткости
карбонатная (временная) некарбонатная (постоянная) общая
ЖВ(вр.) + ЖВ(пост.) = ЖВ(общ.)
ЖВ = Сн(Ca2+, Mg2+,…)·1000

Временную жесткость воды обычно определяют титрованием стандартным раствором HCl, общую – титрованием различными комплексонами с использованием цветных индикаторов хелатометрии.

В данной работе задачей является определение временной и общей видов жесткости технической воды, самостоятельно отобранной в коническую колбу дозой в 100 мл, отмеренной цилиндром.

Обрудование рабочего места:

коническая колба (МК0,25л) на 250 мл,

коническая колба на 250 мл (для сбора сливов),

бюретка на 25 мл,

штатив с кусочком белой бумаги на его основании.

В общем пользовании:

рабочий раствор HCl,

рабочий раствор трилона Б → ТрБ,

аммиачная «буферная смесь» → (NH4OH+NH4Cl),

мерный цилиндр на 100 мл,

мерный цилиндр на 10 мл,

капельница с индикатором метилрот,

капельница с индикатором хромоген,

тубус с дистиллированной водой.

Ход выполнения анализа:


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2018 год. Все права принадлежат их авторам!