Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Оксид серы (IV), сернистый газ, сернистый ангидрит



SO2 – кислотный оксид. В ОВР может быть как окислителем, так и восстановителем, потому что атом серы в этом соединении имеет промежуточную степень окисления +4.

Как окислитель: SO2 + 2H2S = 3S +2H2O

Как восстановитель: 2SO2+O2 = 2SO3

Получение: t t

1. S+O2=SO2 2. в промышленности: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

3. в лаборатории: t

a)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

t

б)Cu+2H2SO4 (конц.)=CuSO4+SO2+2H2O

Оксид серы (VI), серный ангидрит.

SO3 – кислотный оксид, характиризуется сильными окислительными свойствами (т.к. сера находиться в наивысшей степени окисл. +6): 3SO3 + H2S = 4SO2 + Н2О

Получение: t, кат.

2SO2+O2 = 2SO3

Экзаменационный билет № 23

Серная кислота, строение молекул, получение. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (реакции с металлами и неметаллами).

Серная кислота - это тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, гигроскопична; хорошо растворяется в воде. При растворении концентрированной серной кисло­та в воде выделяется большое количество тепла, поэтому ее надо осторожно приливать в воду и перемешивать раствор.

Раствор серной кислоты в воде с содержанием Н24 менее 70% называется разбавленной серной кислотой. Раствор серной кислоты в воде с содержанием Н24 более 70% обычно - концентрированная серная кислота.

Химические свойства

Кислотно-основные свойств.Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Ее диссоциация (ионизация) выражается следующим уравнением: H2SO4 ↔ 2Н+ + SO2-4. Разбавленная серная кислота реагирует:

а) с основными оксидами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2О;

б) с основаниями: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О;

в) с солями: H2SO4 + ВаС12 = BaSO4↓ + 2HC1

SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Это качественная реакция на сульфат-ион. (белого осад­ка BaSO4)

Окислительно-восстановительные свойства.

Н+ - окислитель, 2Н+ + 2е- → Н20

В разбавленной серной кислотерастворяются металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся до водорода. При этом образуются сульфаты металлов и выделяется водород: Zn +H2SO4=ZnSO4+ H2

Металлы, которые в электрохимическом ряду напряже­ний находятся после водорода (Сu, Ag, Hg, Аu), не реаги­руют с разбавленной серной кислотой: Сu + H2SO4 р ≠

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, особенно при нагревании. Она окисляет мно­гие металлы, неметаллы и некоторые органические вещества.



При взаимодействии концентрированной серной кисло­ты с металлами, которые в электрохимическом ряду напря­жений находятся после водорода (Сu, Ag, Hg), образуются сульфаты металлов, а также продукт восстановления сер­ной кислоты — SO2.

Более активными металлами (Zn, Al, Mg) концентриро­ванная серная кислота может восстанавливаться до свобод­ной серы или сероводорода. Например, при взаимодействии серной кислоты с цинком, магнием, алюминием в зависи­мости от концентрации кислоты одновременно могут обра­зовываться различные продукты восстановления серной кислоты — SO2, S, H2S: +6 +2 +4 +6 +2

Zn° + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O /// 3Zn° + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S°↓ + 4H2O

+6 +2 -2

4Zn° + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

На холоду концентрированная серная кислота пассиви­рует некоторые металлы, например алюминий и железо, поэтому ее перевозят в железных цистернах: Fe + H2SO4 конц. ≠ (на холоду)

Концентрированная серная кислота H2SO4 окисляет не­которые неметаллы (серу, углерод и др.), восстанавливаясь до оксида серы (IV) SO2:

+6 +4 +6 +4

S° + 2H2SO4 конц.= 3SO2↑ + 2H2O /// С0 + 2H2SO4 конц.= 2SО2↑ + СО2↑ + 2Н2О

S+6 – окислитель ; ///S+6 +8е-→S-2 ; S+6 +6е-→S0 ; S+6 +2е-→S+4///

Используют в химической промышленности для получения красителей, минеральных удобрений, взрывчатых веществ, искусственного шелка, солей, глюкозы, кислот, для очистки нефтепродуктов, для осушки газов, для получения удобрений, различных красителей, при производстве СМС, пластмасс, тканей и лекарственных пр-ов. в качестве водоотнимающего средства. Электролит в автоаккумуляторах.

Экзаменационный билет № 24

1. Азотная и азотистая кислота, их соли: строение и получение. Химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты (реакции с металлами и неметаллами), нитратов и нитритов.



Азотная кислота HNO3

Получение: 1)4NH3+5O2=kt4NO+6H2O

2)2NO+O2=2NO

3)NO2+O2+H2O=HNO3

Физические свойства: HNO3 бесцветная жидкость, со временем под действием света и воды буреет,Р=1,51г/см3.

Молекула плоская

Азотистая к-та HNO2

Получение:N2O3+H2O=2HNO2

N2O3+2KOH=2KNO2+H2O

К-та средней силы К=(Н+)*(NO2)-/(HNO2)=5.1*10

HNO2 диспропорциональна в р-ре

3HNO2=HNO3+2NO+H2O

Химические свойства HNO3

Равновесие уст. в р-ре HNO3. При разбавлении 100% HNO3 часть молекул ионизируется HNO3=H+ + NO3-. Если W%>=60% то большинство молекул HNO3 в р-ре находятся в неионизированном виде y =25%. W 60-100% концентрированная к-та,W30-50%к-та средней концентрации,W3-30% разбавленная,W2-3% сильноразбавленная. HNO3 обладает общими войствами(наличие в водном р-ре ионов Н+ ) и специфическими св-ми (наличие ионовН+ и NO3- окислители).

Общие св-ва:

Ионизируется в водном р-ре.

2) С основными и амфотерными оксидами:

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O; CuO+2HNO3=Cu(NO3)+H2O

Al2O3+6HNO3=2AL(NO3)3+6H2O

3) Со всеми основаниями:

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O; NH3*H2O+HNO3=NH4NO3+H2O.


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2018 год. Все права принадлежат их авторам!