Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Опыт 1. Приготовление раствора хлорида натрия с заданной массовой долей соли (%) разбавлением концентрированного раствора



Как известно, плотность - это масса вещества в единице объема, ρ = m/v. Зная плотность, можно по таблице определить массовую долю(%) раствора.

Определить плотность раствора можно многими способами. Из них наиболее простой и быстрый – с помощью ареометра (рис.3).

Его применение основано на том, что плавающее тело погружается в жидкость до тех пор, пока масса вытесненной им жидкости не станет, равна массе самого тела (закон Архимеда). В расширенной нижней части ареометра помещен груз, на узкой верхней части – шейке - нанесены деления, указывающие плотность жидкости, в которой плавает ареометр. Концентрацию исследуемого раствора находят, пользуясь табличными данными о плотности в зависимости от концентрации раствора. Плотность водных растворов хлорида натрия приведена в табл.1.

Рис. 3 Ареометр и отсчет по его шкале

 

Выполнение опыта.В мерный цилиндр наливают раствор хлорида натрия и ареометром определяют его плотность. По таблице 1 находят концентрацию исходного раствора [ в % ( масс) ].

Таблица 1.

Плотность и процентное содержание растворов хлорида натрия.

Концентрация, %   Плотность*10-3, кг/м3, при температуре Концентра-ция, %   Плотность*10-3, кг/м3, при температуре
100С 200С 100С 200С
1,0071 1,0053 1,1049 1,1008
1,0144 1,0125 1,1127 1,1065
1,0218 1,0196 1,1206 1,1162
1,0292 1,0268 1,1285 1,1241
1,0366 1,0340 1,1364 1,1319
1,0441 1,0413 1,1445 1,1398
1,0516 1,0486 1,1525 1,1478
1,0591 1,0559 1,1607 1,1559
1,0666 1,0633 1,1689 1,1639
1,0742 1,0707 1,1772 1,1722
1,0819 1,0782 1,1856 1,1804
1,0895 1,0857 1,1940 1,1888
1,0972 1,0933 1,2025 1,1972

 

Пример 1 .

Пусть плотность приготовленного раствора хлорида натрия ρ=1,0053г/см3 . Это соответствует 1% концентрации раствора. Следовательно, в100г раствора содержится 1г NaCl. Определим массу 250 мл раствора

=

Исходя из того, что в 100г раствора содержится 1г NaCl, узнаем, сколько грамм NaCl содержится в 201,315г раствора:

100 г раствора - 1 г NaCl

201,315 г раствора - х г NaCl



х = г NaCl

Таким образом, была взята навеска NaCl массой 2,0131 г

Рассчитывают, сколько миллилитров исходного раствора и воды следует взять для приготовления 250 мл 5% раствора. Воду отмерить цилиндром и вылить в мерную колбу объемом 250мл. Исходный раствор поваренной соли отмеряют цилиндром на 100 мл и вливают в колбу с водой. Раствор в колбе перемешивают. Цилиндр ополаскивают небольшим объемом раствора из колбы, который затем присоединяют к общей массе раствора в колбе. Проверить плотность и концентрацию полученного раствора. Рассчитать

относительную ошибку δотн (%):

 

– полученная концентрация,

Сделайте расчет молярной концентрации молярной концентрации эквивалентов и титра, приготовленного раствора. Результаты запишите в таблицу 2

Таблица 2.

Опытные данные

Заданная массовая доля, (%) Плотность,ρ, кг/м3 Рассчитанные массы компонентов, г Плотность экспериментальная, ρ, кг/м3 Экспериментальные концентрации δотн  
NaCl H2O  
с, % с, М сэк, н T, г/мл  
                     

 

 

Контрольные вопросы и задачи:

 

1. Что такое раствор? Какими способами можно выразить содержание растворенного вещества в растворе?

2. Дайте определение величин, характеризующих состав раствора, которые имеют наибольшее применение.

3. В 300 г воды растворили 30 г хлорида натрия. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

4. Определите молярную концентрацию ра с твора хлорида аммония, содержащего 40 г соли в 500 мл раствора.

5. Какая масса фосфорной кислоты содержится в ра с творе объемом, равным 0,3 л, если его молярная концентрация эквивалента равна 0,5 моль/л?



6. После упаривания раствора гидроксида натрия с массовой долей 10 % (р = 1,115 г/мл) и объемом, равным 6 л, масса раствора стала равной 1420 г. Вычислите массовую долю щелочи в полученном растворе.

7. В 250 мл раствора содержится 7,5 г сульфата алюминия. Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента данного раствора?

 

Лабораторная работа №5


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2018 год. Все права принадлежат их авторам!