Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Физико-химические методы анализа



I. Электровесовой анализ

1. Сколько г меди выделится за 50 мин при силе тока в 0,5А?

2. Сколько времени требуется для разложения 2,456 г ZnCl2 при силе тока в 5 А?

3. Какой силы ток требуется для выделения 0,2345 г Zn в течение 70 мин?

4. Сколько времени потребуется для выделения 0,2 г Ni при силе тока в 0,45 А?

5. Сколько граммов никеля выделит на катоде ток силой в 3,85 А за 15 мин?

6. Сколько граммов сульфата кадмия разложится то­ком силой в 2,5 А за 12 мин?

7. Сколько граммов меди выделится при электролизе раствора медного купороса при силе тока в 0,2 А в течение 75 мин и при выходе по току 90%?

8. Какой силы ток надо пропустить через 0,1 н. раст­вор Вi(NО3)3, чтобы в течение 30 мин полностью выделить металл из 30 мл раствора, если выход по току составляет 100%?

9. Сколько граммов меди выделится на катоде при
электролизе раствора СuSO4 за 16 мин 40 с током в 1,5 А?

10. Сколько времени нужно пропускать ток в 3 А через раствор АgNО3, чтобы на катоде выделилось 1,0 г се­ребра?

11. Сколько граммов сульфата кадмия разложится то­ком силой в 4 А за 12 мин?

12. Сколько граммов меди выделится при электролизе раствора медного купороса при силе тока в 0,4 А в течение 55 мин и при выходе по току 100%?

13. Какой силы ток надо пропустить через 0,1 н. раст­вор Вi(NО3)3, чтобы в течение 30 мин полностью выделить металл из 20 мл раствора, если выход по току составляет 90%?

14. Сколько граммов меди выделится на катоде при
электролизе раствора СuSO4 за 10 мин 40 с током в 1,5 А?

15. Сколько времени нужно пропускать ток в 3,5 А через раствор АgNО3, чтобы на катоде выделилось 1,1 г се­ребра?

II. Колориметрия. Визуальные методы

1. Для работы по методу стандартных серий приготовлен стандартный раствор CuSO4*5H2O. Для этого 1,708 г соли растворили в 1000 мл воды. Из него при добавлении аммиака получили 10 окрашенных растворов, содержащих от 1,0 до 10,0 мл стандартного раствора в 20 мл воды. Затем 0,75 г исследуемого вещества растворили в 250 мл воды. После взаимодействия 10 мл этого раствора с аммиаком и разбавления до 20 мл интенсивность окраски его оказалась равной интенсивности окраски восьмого стандарта. Вычислить массовую долю меди в исследуемом веществе.

2. Ионы железа Fe3+ были обнаружены в растворе с роданидом аммония в колориметре погружения. Одинаковая интенсивность окраски достигнута при высоте слоя анализируемого раствора 27,9 мм и стандарта в 30,3 мм. Вычислить содержание ионов Fe3+ в растворе, если стандартный раствор содержит 100 мг/л железа.



3. Для определения содержания кобальта в ру­де обработали навеску в 3 г, полученный раствор перенесли в колбу емкостью 100,00 мл и разбавили водой до метки. 10,00 мл этого раствора перенесли в цилиндр, добавили раствор роданида аммония, ацетона, довели объем водой до 40 мл. Во второй цилиндр прилили раствор рода­нида аммония, ацетона и довели водой до объема 39 мл. Для достижения одинаковой интенсивности окраски во вто­рой цилиндр из микробюретки прибавили 0,9 мл стандартного раствора, содержащего 0,07 мг кобальта в 1 мл. Вы­числить массовую долю (в %) кобальта в руде.

4. Концентрация одного из сравниваемых растворов равна 0,002 мг/мл, а высота слоя 10 мм. При какой высоте слоя другого раствора, содержащего 0,0015 мг/мл этого ве­щества, окраска будет такой же, как у первого раствора?

5. Для приготовления серии стандартных растворов навеску нитрита натрия в 0,324 г растворили в мерной колбе емкостью 250 мл и раствор довели до метки. Из колбы при добавлении а-нафтиламина и сульфаниловой кислоты приготовлено десять окрашенных растворов, со­держащих от 0,5 до 5,00 мл раствора в 20,00 мл воды. 1,04 г нитрата натрия растворили в 500 мл воды, отобра­ли 10 мл и после соответствующей обработки разбавили во­дой до 20,00 мл. Интенсивность окраски этого раствора ока­залась равной интенсивности окраски шестого стандарта. Определить массовую долю (в %) нитрит-иона в нитрате натрия.

6. Раствор сульфата меди, полученный после обработки навески шлака в 1 г, перенесли в колбу емко­стью 50 мл, прибавили к нему раствор аммиака и разбавили водой до метки. Серию стандартов приготовили из раство­ров, содержащих 10, 20, 30, 40, 50мг/л ионов меди. При одинаковой толщине слоя интенсивность окраски анализируемого раствора совпала с окраской третьего стандартного раствора. Вычислить массовую долю (в %) меди в шлаке.



7. Для приготовления серии стандартов 50 мл 0,0150 н. раствора дихромата калия разбавили водой до 1 л и отобрали двадцать проб от 0,5 до 10 мл этого раствора с интервалом 0,5 мл. К ним добавили кислоту и дифенилкар-бамид, окрашенные растворы разбавили водой до 25,00 мл. Навеску стали в 0,200 г растворили, в смеси кислот раз­бавили раствор водой до 50,00 мл, отобрали 5 мл и после со­ответствующей обработки еще раз разбавили водой до 25,00 мл. Интенсивность окраски этого раствора оказалась сред­ней между интенсивностью окраски одиннадцатого и две­надцатого стандартов. Определить массовую долю (в %) хрома в стали.

8. 2,00 г стали, содержащей марганец, растворили в смеси кислот и после соответствующей обработки объем до­вел и водой до 1000 мл. Из этого раствора 50 мл перенесли в цилиндр для колориметрирования, прибавили к нему растворы серной кислоты, роданида калия, хлорида
олова (II) и довели объем раствора водой до 1000 мл. Во
второй цилиндр, куда внесли те же реактивы, объем раствора довели водой до 90 мл и прибавили к нему 3,0 мл стандартного раствора, содержащего 0,2 мг молибдена в 1 мл. Таким способом была достигнута одинаковая интенсивность окраски в обоих цилиндрах. Вычислить массовую долю
(в %) молибдена в стали.

9. Для приготовления серии стандартов 30,00 мл 0,0215 н. раствора перманганата калия разбавили водой до объема 1000 мл. Из полученного раствора отобрали 10 проб от 1 до 10 мм с интервалом в 1 мл и еще раз разбавили водой до 25,00 мл. Навеску стали в 1,000 г растворили в кислоте,
окислили персульфатом аммония и довели объем раствора водой до 200,00 мл. Интенсивность окраски этого раствора оказалась средней между интенсивностью окраски четвер­того и пятого стандартов. Определить массовую долю (в %) марганца в стали.

10. Ионы NH4+ в воде обнаружены реактивом Несслера в колориметре погружения. Одинаковая интенсивность окраски оказалась при высоте слоя анализируемой воды в 38 делений и стандарта в 34. Вычислить содержание ионов NH4+ в воде, если стандартный раствор содержат 4 мг/л
нитрата аммония NН43.

11. Навеску сплава в 1,000 г растворили и после со­ответствующей обработки получили 300,00 мл раствора, содержащего марганец в виде НМnO4. В качестве стандартного раствора использовали 0,0100 н. раствор перманганата калия (по реакции с щавелевой кислотой). Интенсив­ность окраски оказалась одинаковой при толщине слоя со­ответственно 5,00 и 8,49 см. Вычислить массовую долю (в %)" марганца в сплаве.

12. Навеску стали в 0,5 г, содержащую ванадий, пере­вели в раствор. Другой раствор приготовили из 0,5 г угле­родистой стали, не содержащей ванадия. Обработав растворы соответствующим способом, их поместили в цилиндры и добавили в каждый одинаковые количества фосфор­ной кислоты и пероксида водорода. После внесения в ци­линдр с раствором углеродистой стали 1,45 мл стандартного раствора, содержащего 0,1 мг V2О5 в 1 мл, в оба цилиндра добавили равные объемы воды. При этом была получена окраска одинаковой интенсивности. Вычислить массовую долю (в %) ванадия в стали.

13. Для работы по методу стандартных серий приготовлен стандартный раствор CuSO4*5H2O. Для этого 1,5 г соли растворили в 500 мл воды. Из него при добавлении аммиака получили 10 окрашенных растворов, содержащих от 1,0 до 10,0 мл стандартного раствора в 20 мл воды. Затем 1 г исследуемого вещества растворили в 250 мл воды. После взаимодействия 10 мл этого раствора с аммиаком и разбавления до 20 мл интенсивность окраски его оказалась равной интенсивности окраски восьмого стандарта. Вычислить массовую долю меди в исследуемом веществе.

14. Ионы железа Fe3+ были обнаружены в растворе с роданидом аммония в колориметре погружения. Одинаковая интенсивность окраски достигнута при высоте слоя анализируемого раствора 28 мм и стандарта в 30 мм. Вычислить содержание ионов Fe3+ в растворе, если стандартный раствор содержит 100 мг/л железа.

15. Для определения содержания кобальта в ру­де обработали навеску в 5 г, полученный раствор перенесли в колбу емкостью 100,00 мл и разбавили водой до метки. 20,00 мл этого раствора перенесли в цилиндр, добавили раствор роданида аммония, ацетона, довели объем водой до 40 мл. Во второй цилиндр прилили раствор рода­нида аммония, ацетона и довели водой до объема 39 мл. Для достижения одинаковой интенсивности окраски во вто­рой цилиндр из микробюретки прибавили 1,2 мл стандартного раствора, содержащего 0,07 мг кобальта в 1 мл. Вы­числить массовую долю (в %) кобальта в руде.

 

II. Фотоколориметрия и спектрофотометрия

1. На однолучевом фотоколориметре для па­дающего светового потока отсчет по шкале гальванометра был 100 делений. Для стандартного 0,002 м. раствора соеди­нения титана с хромотроповой кислотой отсчет по шкале гальванометра — 83,7 делений. Определить концентрацию титана в мкг/мл в растворе, если для него отсчет по шкале гальванометра равен 92,5 деления.

2. При фотометрическом определении ионов Fе3+ с сульфосалициловой кислотой стандартный раствор концентрации 2,0 мг/л имеет оптическую плотность 0,285, а раствор с концентрацией 4,00 мг/л — 0,56. Оптическая плотность исследуемого раствора равна 0,45. Рассчитать молярный коэффициент светопоглощения и концентрацию ионов Fе3+ (мг/л) в исследуемом растворе.

3. Определить концентрацию ионов меди (в мкг/мл) в растворе аммиаката меди, если для него отсчет по шкале гальванометра на однолучевом фотоколориметре равен 91,5 деления. Для стандартного 0,005 м. раствора комплек­са меди с избытком аммиака отсчет по шкале гальваномет­ра составляет 86,3 деления, а для падающего светового
потока — 100 делений.

4. При определении титана с хромотроповой кислотой в растворе, содержащем 0,52 мкг титана в 1 мл, в кювете с толщиной слоя 5 см было получено отклонение по шкале гальванометра 98 мкА. Для падающего светового потока отклонение по шкале гальванометра было 160 мкА. Опре­делить молярный коэффициент поглощения окрашенного соединения (на один атом титана приходится молекула хро­мотроповой кислоты).

5. Для определения ионов железа 100 мл воды после упаривания обработали о-фенантролином. При этом полу­чено 50 мл окрашенного раствора. Оптическая плотностьэтого раствора при толщине слоя 1 см оказалась равной 0,23. Определить содержание ионов железа в воде (мг/л),
если молярный коэффициент поглощения раствора составляет 1100.

6. Сколько ионов меди содержится в 1 л раствора, если оптическая плотность его при толщине слоя кювета 2 см равна 0,14? Молярный коэффициент поглощения рас­твора равен 4650.

7. Молярный коэффициент поглощения окрашенного комплекса никеля с а-бензоилдиоксимом при длине волны 406 нм равен 12 000. Определить минимальную концентрацию никеля (в мкг/мл), которая может быть определена фотометрически в кювете с толщиной слоя 5 см, если минимальный отсчет по шкале оптической плотности фотоколо­риметра 0,020.

8. Из навески образца медного сплава в 0,650 г после растворения и обработки аммиаком было получено 500 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность его в кювете с толщиной слоя 2 см составляет 0,254. Определить массо­вую долю (в %) меди в сплаве, если молярный коэффициент
поглощения 423.

9. К 10 мл раствора соли железа (III) добавили ацетон, раствор роданида аммония и довели объем раствора водой до 100 мл. Раствор проколориметрирован в кювете на 2 см. Оптическая плотность окрашенного раствора 0,75. Молярный коэффициент поглощения при данной длине: волны (480 нм) равен 14000. Рассчитать концентрацию раствора (в мг/мл) соли железа (III).

10. Определить концентрацию ионов свинца в растворе (в мг/л) по следующим данным и условиям колориметриче­ского определения. При колориметрировании стандартного раствора 0,004 м. соединения свинца с дитизоном отклоне­ние по шкале гальванометра составило 74,8 мкА, для иссле­дуемого раствора в кювете такой же толщины —92,6 мкА,
а для падающего светового потока отсчет по шкале — 100 мкА.

11. Молярный коэффициент светопоглощения дитизоната меди (П) в тетрахлориде углерода при λэфф = 550 нм равен ε =4,52*104. Какую массовую долю меди можно определить с дитизоном, если из навески образца сплава массой 1 г получают 25 мл раствора дитизоната в ССl4 и измеряют минимальную оптическую плотность 0,02 в кювете l= 5см?

12. Относительная оптическая плотность раствора сульфосалицилатного комплекса железа(Ш) равна Аотн. х = 0,290 (I = 5 см). Вы­числить концентрацию (мг/мл) железа, если раствор сравнения со­держал 0,0576 мг Fе в 50,0 мл, а молярный коэффициент поглоще­ния сульфосалицилатного комплекса железа(Ш) равен 3000.

13. Для приготовления стандартного раствора циркония навеску ZгОС12*8Н2О массой 0,3533 г растворили в 100,0 мл хлоро­водородной кислоты. В мерные колбы вместимостью 50,0 мл по­местили 1,00; 1,20; 1,50; 1,70; 2,00мл стандартного раствора, прибавили галлоцианин МС (цирконии) и довели до метки водой. Измерили оптические плотности относительно первого раствора. Получили величины Аотн для второго, третьего, четвертого и пя­того растворов соответственно: 0,100; 0,235; 0,330; 0,470.Навеску циркониевого сплава массой 0,1120 (г) растворили в 100,0 мл смеси кислот. В мерную колбу вместимостью 50,0 мл отобрали аликвоту 2,00 мл, добавили цирконии и довели до мет­ки. Измерили относительную оптическую плотность Аотн.х = 0,32, как при построении градуировочного графика. Вычислить массовую долю (%) циркония в сплаве.

14. Для построения градуировочного графика в координатах Аотн - с(Мn) в мерные колбы вместимостью 250,0 мл поместили 11,00; 12,00; 13,00; 14,00; 15,00мл стандартного раствора, со­держащего 1,25 мг/мл Мn, и окислили марганец до перманганата. Оптическую плотность измерили относительно раствора, содержащего 12,5 мг Мn в 250,0 мл, и получили:

Vст, мл 11,0 12,0 13,0 14,0 15,0

Аотн 0,20 0,40 0,60 0,80 1,01

Навеску руды массой 0,5000 г растворили и раствор разбави­ли до 1000,0 мл. Марганец, содержащийся в 50,0 мл фильтрата, окислили до перманганата и раствор разбавили водой до 250,0 мл. Измерили относительную оптическую плотность, как при построении градуировочного графика. Вычислить массовую долю (%) марганца в образцах руды, если для них получены величины Аотн, х = 0,42.

15. Навеску стандартного алюминиевого сплава, содержащего 12,50% Si, массой 0,3000 г растворили в колбе вместимостью 500,0 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 100,0 мл поместили 5,00; 5,20; 5,40; 5,60; 5,80; 6,00 мл этого раствора, добавили реактивы — растворы молибдатааммония и сульфата железа(II) и довели до метки. Измерили оптические плотности относительно первого раствора и получили:

Vст, мл............... 5,20 5,40 5,60 5,80 6,00

Аотн 0,105 0,215 0,330 0,440 0,550

Навеску анализируемого сплава массой 0,2500 г растворили в колбе вместимостью 500,0 мл. Пробу 5,00 мл поместили в мер­ную колбу вместимостью 100,0 мл, добавили реактивы и измери­ли относительную оптическую плотность, как при построении градуировочного графика. Вычислить массовую долю (%) кремния в образцах если Аотн, х = 0,27.

III. Нефелометрия и турбидиметрия

1. Из навески Рb(С2Н3О2)2*3Н2О массой 0,3260 г приготовили 100,0 мл раствора. В мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили по V (мл) полученного раствора, добавили к ним стабилизирующий коллоид и серную кислоту для образова­ния РЬSО4, довели до метки дистиллированной водой и измерили кажущуюся оптическую плотность:

V, мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00

Aкаж 0,65. 0,40 0,32 0,27 0,22

Пробу объемом 50,0 мл анализируемой воды разбавили до 200,0 мл и 10,00 мл полученного раствора обработали так же, как и стандартные растворы. Определить концентрацию (г/л) свинца в воде, если кажущаяся оптическая плотность составила 0,53.

2. Для определения сульфатов в хлорате натрия приготовили cерию эталонных растворов: в мерные колбы вместимостью 50,0 мл ввели V (мл) раствора Nа24 (Т = 0,0739), а также реак­тивы, необходимые для получения суспензии ВаSО4. Фототурбидиметрические измерения оптической плотности этих растворов дали результаты:

V, мл .............. 0,4 0,8 1,2 1,6 2,0

Aкаж............... 0,15 0,30 0,45 0,60 0,75

Из навески NaClO3 массой 1,5250 г приготовили 25,0 мл раствора, 10 (мл) которого перенесли в мерную колбу вместимостью 50,0 мл, приготовили суспензию ВаSО4 и измерили оптическую плотность. Определить массовую долю (%) сульфат-ионов в хлорате натрия если А=0,38.

3. Для построения градуировочного графика при фототурбидиметрическом определении гидрохлорида анабазина С10Н14N2*НС1 (М = 198,694 г/моль) в мерные колбы вместимостью 25,0 мл ввели V (мл) водного раствора С10Н14N2*НС1 с массовой долей 0,1% , этанол, фосфорновольфрамовую кислоту и воду до метки. Получен­ную суспензию фотометрировали и получили:

V, мл 0,20.... 0,25 0,30 0,50

Аkаж 0,43.... 0,54 0,66 1,09

Определить концентрацию (моль/л) гидрохлорида анабазина в растворе, если А=0,49, взяли 0,5 мл пробы, из которой в аналогичных условиях приготовлено 50,0 мл суспензии.

3. Для построения градуировочного графика при турбидиметрическом определении свинца в мерные колбы вместимостью
100,0 мл поместили V (мл) Рb(СН3СОО)2 [Т(Рb) = 0,0010] — ста­билизирующий коллоид и Н24 для образования суспензии
РbSО4, довели водой до метки, измерили оптические плотности
и получили следующие данные:

V, мл 5,0...... 10,0 15,0 20,0 25,0

А 0,13.... 0,26 0,40 0,52 0,65

Навеску анализируемого образца массой 8,5000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Из 10,00 мл этого раство­ра в мерной колбе вместимостью 50,0 мл приготовили суспензию РЬSО4, оптическая плотность которой равна: 1) 0,45. Определить массовую долю (%) свинца в образце.

4. Из навески пирита массой 0,6090 г приготовили 250,0 мл
раствора, из 10,00 мл которого после соответствующей обработки
получили 100,0 мл суспензии ВаS04 с оптической плотностью
0,55. Во второй аналогичной пробе после добавления 20,00 мл
0,01 М раствора Н2S04 оптическая плотность суспензии ВаSО4
возросла до 0,85. Определить массовую долю (%) серы в пирите.

5. Для нефелометрического определения серы в каменном угле
использовали в качестве стандартного 0,01000 М Н2S04. При этом
2,50 мл его разбавили до 1000,0 мл, из V(мл) полученного раствора
в колбе вместимостью 100,0 мл приготовили суспензии ВаSО4 и
после доведения до метки измерили кажущуюся оптическую плотность. По полученным данным построили градуировочный график:

V, мл 20,00 15,00 12,00 8,00 4,00 2,00

Аkаж 0,210 0,330 0,420 0,600 0,800 0,920

Из навески каменного угля массой 1,832 (г) приготовили 100,0 мл раствора, 20,00 мл его поместили в мерную колбу вмес­тимостью 250,0 мл, приготовили суспензию ВаSО4 и довели до метки.

Определить массовую долю (%) серы в каменном угле, если кажущаяся оптическая плотность составила0,69.

6. При определении NaCl в растворе гидроксида натрия при­готовили серию стандартных растворов. Для этого V (мл) раство­ра NaС1 (Т = 0,1000) перенесли в мерные колбы вместимостью 25,0 мл, добавили реактивы, необходимые для получения сус­пензии АgС1, измерили кажущиеся оптические плотности с по­мощью нефелометра и получили:

V, мл 0,3 0,5 0,8 1,5

Акаж 0,67 0,55 0,39 0,15

Навеску анализируемого раствора массой 21,74 г нейтрали­зовали HNO3, перенесли в мерную колбу и приготовили 50,0 мл раствора, 2 мл которого использовали для приготовления 25,0 мл суспензии АgС1.

Определить массовую долю (%) NаС1 по если Акаж =0,48

7. При турбидиметрическом определении хлорид-иона для построения градуировочного графика в мерную колбу вместимо­стью 100,0 мл поместили 20,00 мл раствора КС1 (Т = 1,051). За­тем в мерных колбах вместимостью 50,0мл, содержащих Vмл) этого раствора, приготовили суспензии АgС1, довели водой до метки, измерили их оптические плотности:

V, мл 2,00..... 4,00 6,00 8,00

А 0,220 0,470 0,700 0,940

Пробу 15 мл анализируемого раствора разбавили до 100,0 мл, затем 5,00 мл этого раствора перенесли в колбу вмести­мостью 50,0 мл и приготовили в ней суспензию АgС1. Определить концентрацию (мг/л) хлорид-иона в анализируемом растворе, если оптическая плотность равна 0,38.

8. Для определения серебра в сплаве методом фототурбидиметрического титрования навеску анализируемого металла мас­сой 3,17 г растворили в кислоте и довели до 100,0 мл водой. В мерные колбы вместимостью 100,0 мл поместили по 10,00 мл этого раствора, 5 мл желатина, 5 мл 0,1 М НNО3 и V (мл) раство­ра КС1 (Т = 0,0080). Оптическая плотность этих растворов составила:

V(КС1), мл.... 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00

А 0,120 0,330 0,560 0,670 0,680 0,670

Построить кривую титрования и определить массовую долю (%) серебра в сплаве.

10. Для определения хлорида в азотной кислоте методом нефелометрического титрования разбавили 100,0 мл исследуемой HNO3 (р = 1,47 г/см3) до 250,0 мл водой. Для приготовления сус­пензии AgCl в мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили по 25,00 мл приготовленного раствора HNO3, V (мл) 0,09815 М АgNO3, 5 мл раствора желатина и воды до метки. Измерили ка­жущиеся оптические плотности и получили:

V, мл АgNO3..... 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00

Аkаж 0,62 0,40 0,21 0,15 0,12

Построить кривую титрования и определить массовую долю (%) хлорид-иона в азотной кислоте.

11. Для определения сульфатов в хлорате натрия приготовили cерию эталонных растворов: в мерные колбы вместимостью 50,0 мл ввели V (мл) раствора Nа24 (Т = 0,0739), а также реак­тивы, необходимые для получения суспензии ВаSО4. Фототурбидиметрические измерения оптической плотности этих растворов дали результаты:

V, мл .............. 0,4 0,8 1,2 1,6 2,0

Aкаж............... 0,15 0,30 0,45 0,60 0,75

Из навески NaClO3 массой 1,5250 г приготовили 25,0 мл раствора, 10 (мл) которого перенесли в мерную колбу вместимостью 50,0 мл, приготовили суспензию ВаSО4 и измерили оптическую плотность. Определить массовую долю (%) сульфат-ионов в хлорате натрия если А=0,49.

12. Для построения градуировочного графика при фототурбидиметрическом определении гидрохлорида анабазина С10Н14N2*НС1 (М = 198,694 г/моль) в мерные колбы вместимостью 25,0 мл ввели V (мл) водного раствора С10Н14N2*НС1 с массовой долей 0,1% , этанол, фосфорновольфрамовую кислоту и воду до метки. Получен­ную суспензию фотометрировали и получили:

V, мл 0,20.... 0,25 0,30 0,50

Аkаж 0,43.... 0,54 0,66 1,09

Определить концентрацию (моль/л) гидрохлорида анабазина в растворе, если А=0,7, взяли 0,8 мл пробы, из которой в аналогичных условиях приготовлено 50,0 мл суспензии.

13. Для построения градуировочного графика при турбидиметрическом определении свинца в мерные колбы вместимостью
100,0 мл поместили V (мл) Рb(СН3СОО)2 [Т(Рb) = 0,0010] — ста­билизирующий коллоид и Н24 для образования суспензии
РbSО4, довели водой до метки, измерили оптические плотности
и получили следующие данные:

V, мл 5,0...... 10,0 15,0 20,0 25,0

А 0,13.... 0,26 0,40 0,52 0,65

Навеску анализируемого образца массой 8,5000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Из 10,00 мл этого раство­ра в мерной колбе вместимостью 50,0 мл приготовили суспензию РЬSО4, оптическая плотность которой равна: 1) 0,2. Определить массовую долю (%) свинца в образце.

16. Для нефелометрического определения серы в каменном угле
использовали в качестве стандартного 0,01000 М Н2S04. При этом
2,50 мл его разбавили до 1000,0 мл, из V(мл) полученного раствора
в колбе вместимостью 100,0 мл приготовили суспензии ВаSО4 и
после доведения до метки измерили кажущуюся оптическую плотность. По полученным данным построили градуировочный график:

V, мл 20,00 15,00 12,00 8,00 4,00 2,00

Аkаж 0,210 0,330 0,420 0,600 0,800 0,920

Из навески каменного угля массой 3,348 (г) приготовили 100,0 мл раствора, 20,00 мл его поместили в мерную колбу вмес­тимостью 250,0 мл, приготовили суспензию ВаSО4 и довели до метки.

Определить массовую долю (%) серы в каменном угле, если кажущаяся оптическая плотность составила0,46.

17. При определении NaCl в растворе гидроксида натрия при­готовили серию стандартных растворов. Для этого V (мл) раство­ра NaС1 (Т = 0,1000) перенесли в мерные колбы вместимостью 25,0 мл, добавили реактивы, необходимые для получения сус­пензии АgС1, измерили кажущиеся оптические плотности с по­мощью нефелометра и получили:

V, мл 0,3 0,5 0,8 1,5

Акаж 0,67 0,55 0,39 0,15

Навеску анализируемого раствора массой 21,74 г нейтрали­зовали HNO3, перенесли в мерную колбу и приготовили 50,0 мл раствора, 5 мл которого использовали для приготовления 25,0 мл суспензии АgС1.

Определить массовую долю (%) NаС1 по если Акаж =0,30.

IV. Кондуктометрический анализ

1. Навеску органического соединения массой 1,021 мг подвергли пиролизу в условиях, когда находящаяся в веществе се­ра переходит в сероводород. Газообразные продукты распада после хроматографического отделения циана пропустили в кондуктометрическую ячейку, содержащую раствор нитрата ртути. Сопротив­ление раствора в ячейке в результате этого выросло на ΔRx.

Таким же превращениям подвергли стандартные образцы, измерили величины ΔR и получили следующие данные:

m, мг 0,250 0,270 0,290 0,310

ΔR*106, Ом......... 460 495 525 555

Вычислить массовую долю (%) серы в органическом соедине­нии, если ΔRx= 550*106 Ом.

2. Навеску NiSO4*7Н2О массой 0,1389 г растворили и раствор довели до метки в колбе вместимостью 50,00 мл. При высокочастотном титровании 10,00 мл полученного раствора трилоном Б (ЭДТА) получили следующие результаты:

V(ЭДТА), мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00

Показания прибора 61,0 51,5 42,0 32,0 31,5 40,0

Построить кривую титрования и вычислить титр трилона Б по никелю.

3. В навеске органического соединения массой 2,299г кислород количественно перевели в СО2. Диоксид углерода растворили в электролитической ячейке, наполненной разбавленным раство­ром щелочи, и определили Δχх=300*106, См— уменьшение электрической проводимости поглотительного раствора.

Таким же превращениям подвергли стандартные вещества, содержащие от 200 до 1000 мкг кислорода, и измерили соответ­ствующие величины Δχ. Результаты измерений представлены ниже:

m(O2) в образце, мкг 200 400 600 800 1000

Δχ*106, См 80 150 220 285 355

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю кислорода в органическом соединении.

4. Навеску органического соединения массой 1,221г сожгли в токе кислорода. В газообразных продуктах пиролиза воду вы­морозили, а диоксид углерода пропустили в ячейку для измере­ния электрической проводимости, содержащую раствор Ва(ОН)2.Сопротивление раствора в ячейке до и после опыта изменилось на ΔR=90*106 Ом.

В аналогичных условиях сожгли стандартные вещества, со­держащие от 200 до 1000 мкг углерода, и также измерили для каждого образца значение ΔR. Результаты измерений представ­лены ниже:

mС в образце, мкг 200 400 600 800 1000

ΔR*106, Ом 80 150 220 285 355

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю (%) углерода в органическом соединении.

5. Навеску органического соединения массой 1,315г подверг­ли пиролизу в условиях, когда находящаяся в веществе сера пе­реходит в сероводород. Газообразные продукты распада после хроматографического отделения циана пропустили в кондуктометрическую ячейку, содержащую раствор нитрата рту­ти. Сопротивление раствора в ячейке в результате этого возросло на ΔR=430*106 Ом.

Таким же превращениям подвергли стандартные вещества с
известным содержанием серы в них и измерили соответствующие
величины ΔR. Результаты измерений приведены ниже:

mС в образце, мг 0,24 0,26 0,28 0,30

ΔR*106, Ом 450 480 510 540

Построить градуировочный график и вычислить массовую долю серы в органическом соединении.

6. При титровании 50 мл смеси NaOH и NH3 0,01М HCl получили следующие данные:

V(HCl), мл   χ*103 См, для р-ра  
6,3
1,0 5,41
2,0 4,52
3,0 3,62
4,0 3,71
5,0 4,79
6,0 5,85
7,0 6,93
8,0 9,00
9,0 12,08
10,0 15,13

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию (г/л) NaOH и NH3 в исследуемом растворе.

7. Анализируемую смесь HCl и СН3СООН поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и довели водой до метки. При титровании 10 мл раствора 0,1М NaOH (К=1,104) получили следующие результаты для трех вариантов смеси:

V(NaOH), мл   χ*103 См, для р-ра  
7,0 2,50
8,0 2,20
9,0 1,90
10,0 1,93
1,96
12,0 2,00
13,0 2,20
14,0 2,50
15,0 2,85
16,0 3,20

Построить кривую титрования и определить массу HCl и СН3СООН (г/л) в исходном растворе.

8. Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электрической проводимости χ от содержания кислоты в растворе:

сHF, моль/л.......... 0,004 0,007 0,015 0,030 0,060 0,121 0,243

χ*104, См/см 2,5 3,8 5,0 8,0 12,3 21,0 36,3

Построить градуировочный график в координатах lgχ – lgcHF и определить концентрацию фтороводородной кислоты, если ее удельная электрическая проводимость равна 3,2*104 См/см.

9. При титровании 50 мл хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия с=0,01М получили следующие данные:

V(NaOH), мл
Электрическая проводимость ω*103 См 1,50 1,09 0,672 0,633   0,991   1,35  

Построить кривую титрования в координатах ω – V(NaOH). Определить точку эквивалентности. Рассчитать молярную концентрацию хлороводородной кислоты.

10. При титровании 50 мл хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия с=0,6230 М получили следующие данные:

V(NaOH), мл
Электрическая проводимость ω*103 См 4,49 3,00 1,52 1,50 2,25 3,04

Построить кривую титрования в координатах ω – V(NaOH). Определить точку эквивалентности. Рассчитать молярную концентрацию хлороводородной кислоты.

11. При титровании 50 мл смеси NaOH и NH3 0,01М HCl получили следующие данные:

V(HCl), мл   χ*103 См, для р-ра  
5,68
1,0 4,46
2,0 3,20
3,0 -
4,0 3,00
5,0 3,84
6,0 4,68
7,0 5,50
8,0 7,00
9,0 10,80
10,0 14,55

Построить кривую титрования и вычислить концентрацию (г/л) NaOH и NH3 в исследуемом растворе.

12. Анализируемую смесь HCl и СН3СООН поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и довели водой до метки. При титровании 10 мл раствора 0,1М NaOH (К=1,104) получили следующие результаты:

V(NaOH), мл   χ*103 См, для р-ра  
7,0 2,62
8,0 2,35
9,0 2,08
10,0 1,96
2,00
12,0 2,03
13,0 2,06
14,0 2,38
15,0 2,74
16,0 3,10

Построить кривую титрования и определить массу HCl и СН3СООН (г/л) в исходном растворе.

13. При высокочастотном титровании раствора BaCl2 0,1 М раствором серной кислоты получили следующие результаты:

V(H2SO4), мл 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0

Показание прибора 62,0 48,0 29,5 22,0 19,1

Построить кривую титрования и определить массу хлорида бария (г) в исследуемом растворе.

14. Навеску NiSO4*7H2O массой 0,1406 г растворили и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 5о мл. При высокочастотном титровании 10 мл полученного раствора трилоном Б получили следующие результаты:

V(трилона Б), мл.. 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0 16,0
Показание прибора 53,0 43,5 34,5 26,0 17,0 20,0 21,5 23,0

Построить кривую титрованияи вычислить титр трилона Б по никелю.

15. Навеску технического фенола массой 0,2012 г перенесли в колбу вместимостью 50 мл, растворили и довели водой до метки. При высокочастотном титровании 10 мл раствора 0,05М раствора NaOH (К=1,413) получили следующие результаты:

V(NaOH), мл 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0
Показание прибора

Определить массовую дол фенола в образце.

V. Потенциометрические методы анализа

1. В стандартных растворах NaF были измерены электродные потенциалы фторидселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

αF-, моль/л 1*10-1 1*10-2 1*10-3 1*10-4 1*10-5

Е, мВ 100 140 190 230 275

Исследуемый раствор, содержащий фторид-ион, объемом 10 мл разбавили водой до 50 мл и измерили электродный потенциал фторидселективного электрода в полученном растворе: Ех=210мВ. Определить активность (моль/л) фторид-иона в исследуемом растворе.

2. Навеску установочного вещества Nа2СO3 массой 0,2792 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл и до­вели раствор до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом титровании 5,00 мл полученного раствора хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте были найдены следую­щие результаты:

V(НС1О4), мл 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4 4,6 4,8 5,0 5,2 5,4
Е, мВ 431 439 450 465 490 523 550 566 573 576

Вычислить молярную концентрацию эквивалента HClO4.

3. Навеску смеси аланина = 89,09 г/моль) и фенилаланина (М = 165,2 г/моль) массой 0,4101 г растворили и раствор довели до метки ледяной уксусной кислотой в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. При титровании аликвоты объ­емом 5,00 мл 0,1 М НС1О4 (К = 0,992) в безводной уксусной кис­лоте получили следующие результаты:

V(НС1О4), мл. 3,0 3,2 3,4 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4

Е, мВ 432 444 466 580 624 640 650 655

Вычислить массовые доли компонентов смеси.

4. Вычислить рН раствора электрохимической цепи: Водородный электрод | СН3СООН|| 0,1 М KCl, Hg2Cl2|Hg при t=30oC и ЭДС=0.498В.

5. Вычислить рН раствора электрохимической цепи: Водородный электрод | НСООН|| 0,1 М KCl, АgCl|Аg при t=20oC и ЭДС=0.006В.

6. В стандартных растворах соли калия с концентрацией сК+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода и получены следующие данные:

сК+,моль/л 1*10-1 1*10-2 1*10-3 1*10-4

Е, мВ 100 46,0 -7,00 -60,0

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е - р сК+.

Навеску образца массой 0,2 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели да 100 мл. Затем измерили электродный потенциал Ех = 60,0мВ в полученном растворе. Вычислить массовую долю калия в образце.

7. Анализируемый раствор соляной кислоты разбавили в мерной колбе до 100 мл и аликвоту объемом 20 мл оттитровали потенциометрически 0,1 М раствором гидроксида натрия. Построить кривые титрования в координтах рН- V и ΔрН/ΔV – V и определить массу (мг) соляной кислоты по следующим данным:

V(NaOH), мл 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10

рН 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,98 9,95 10,53 10,65

8. Анализируемый раствор соляной кислоты разбавили в мерной колбе до 100 мл и аликвоту объемом 20 мл оттитровали потенциометрически 0,1 М раствором гидроксида натрия. Построить кривые титрования в координтах рН- V и ΔрН/ΔV – V и определить массу (мг) соляной кислоты по следующим данным:

V(NaOH), мл 1,30 1,50 1,60 1,65 1,68 1,70 1,72 1,74 1,80

рН 1,78 3,03 3,34 3,64 4,03 6,98 9,96 10,36 10,66

9. Навеску лекарственного препарата массой 0,126 г, содержащего амидопирин (М=231,3 г/моль) и индифферентные примеси, растворили в безводной уксусной кислоте, добавили дихлорэтан и оттитровали 0,1 М (К=0,9109) HClO4 в ледяной уксусной кислоте.

Вычислить массовую долю основного вещества в препарате по следующим данным потенциометрического титрования:

V(HClO4), мл 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00 5,20

Е, мВ 355 360 382 523 579 597 611 620 Положение точки эквивалентности определить по методу Грана.

10. Навеску лекарственного препарата массой 0,1256 г, содержащего амидопирин (М=231,3 г/моль) и индифферентные примеси, растворили в безводной уксусной кислоте, добавили дихлорэтан и оттитровали 0,1 М (К=0,9109) HClO4 в ледяной уксусной кислоте.

Вычислить массовую долю основного вещества в препарате по следующим данным потенциометрического титрования:

V(HClO4), мл 3,80 4,00 4,20 4,40 4,60 4,80 5,00

Е, мВ 344 357 381 516 587 604 617 Положение точки эквивалентности определить по методу Грана.

11. Навеску серебряного сплава массой 2,157 г растворили после соответствующей обработки довели объем раствора до 100 мл.

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е – V и ΔЕ/ΔV – V и определить массовую долю серебра в сплаве, если при титровании 25 мл приготовленного раствора 0,12 М NaCl получили:

V(NаCl), мл 16,00 18,00 19,00 19,50 19,90 20,00 20,10 20,50 21,00
  Е, мВ  

12. Навеску смеси аланина массой 0,39,53 г (М=89,09 г/моль) и фенилаланина (М=165,2г/моль) растворили и раствор довели до метки ледяной уксусной кислотой в мерной колбе вместимостью 50 мл. При титровании аликвоты объемом 5,0 мл 0,1 М HClO4 (К=0,828) в безводной уксусной кислоте получили следующие результаты:

V(HClO4), мл 3,00 3,20 3,40 3,60 3,80 4,00 4,20

Е, мВ 432 444 466 580 624 640 650

Вычислить массовую долю компонентов в смеси.

13. Навеску образца массой 2,040 г растворили и таллий(I) оттитровали потенциометрически 0,1000 н. KBrO3 (fэкв = 1/6) в солянокислой среде:

BrO3- + 3Tl+ + 6H+ = Br- + 3Tl3+ + 3H2O

Построить кривые титрования в координатах Е V и ΔЕ/ΔV – V ивычислить массовую долю (%) таллия в сплаве по сле­дующим данным:

V(КВrО3), мл. 2,00 10,00 17,00 18,80 19,00 19,20 21,00

Е, мВ 1250 1280 1310 1340 1410 1430 1450

14. Навеску гидрофталата калия КНС8Н4О4 массой 0,3996г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл и довели раствор до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом титровании 5,00 мл полученного раствора хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте получили следующие результаты:

V(HClO4), мл 1,20 1,40 1,60 1,80 2,00 2,20 2,40 2,60

Е, мВ 383 389 398 420 509 547 562 568

Построить кривые потенциометрического титрования в коор­динатах Е V и ΔЕ/ΔV — V и вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора хлорной кислоты по гидрофталату ка­лия.

15. Навеску пролина массой 0,0480 г = 115,13 г/моль) марки «ч.» растворили в ледяной уксусной кислоте и оттитровали 0,1 М = 1,035) НС1О4 в безводной СН3СООН. Результаты по­тенциометрического титрования приведены ниже:

V(НClO4),мл 3,00 3,20 3,40 3,60 3,80 4,00 4,20 4,40
Е, мВ 136 145 157 176 279 325 339 345

Построить кривые титрования и вычислить массовую долю (%) основного вещества в образце.

VI. Хроматография

1. Ширина основания хроматографического пика (μ) метанола составляет 16 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введения пробы до середины пика метанола (l) составляет 8 см. вычислить число теоретических тарелок данной колонки.

2. Через колонку, содержащую 5,0 г катионита, пропустили 250,0 мл 0,050 М ZnSО4. Вытекающий из колонки раствор собирали порциями по 50,0 мл, в каждой порции опреде­ляли содержание ионов цинка и получили следующие значения концентрации (моль/л): 1 — 0,008; 2 — 0,029; 3 — 0,038; 4 — 0,050; 5 — 0,050.

Определить полную динамическую емкость (ммоль/г) кати­онита.

3. Ширина основания хроматографического пика этанола со­ставляет 20 мм. Число теоретических тарелок для этанола наданной колонке равно 2000. Скорость движения диаграммной ленты самописца 1200 мм/ч. Вычислить время удерживания этанола.

4. Ширина основания хроматографического пика азота составляет 12 мм. Расстояние на хроматограмме от момента введе­ния пробы до середины пика азота составляет 14 см. Вычислить число теоретических тарелок в данной колонке.

5. Для определения углеродсодержащих примесей в сере на­веску серы массой 10 г обработали кислородом при 800 °С, полу­ченную СО2 пропустили через хроматографическую колонку и определили площадь пика Sх=866 мм2 на хроматограмме.

На основе результатов анализа стандартных растворов рассчи­тали градуировочный коэффициент К(CO2) = 1,01 • 10-6 моль/мм2.

Определить массовую долю (%) углерода в сере.

6. К 50 мл 0,05 н. Cd(NO3)2 прибавили 3 г катионита в Н+-форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до 0.003 моль/л. Определить статическую обменную емкость (ммоль/г) кати­она.

7. К 75 мл 0,05 н. Ni(NO3)2 прибавили 5 г катионита в Н+-форме. После установления равновесия концентрация уменьшилась до 0.008 моль/л. Определить статическую обменную емкость (ммоль/г) кати­она.

8. Какая масса кобальта останется в растворе, если через ко­лонку, заполненную 5 г катионита, пропустили 200 мл раствора СоSО4 с концентрацией снач=0,05 моль/л. Полная динамическая емкость в ус­ловиях разделения равна 1,6 ммоль/г [молярная масса эквива­лента равна М(1/2Со2+)].

9. Через колонку, заполненную катионитом массой 10 г, пропустили 250,0 мл 0,08 М СиSО4. Выходящие из колонки пор­ции раствора по 50,0 мл титровали 0,1 н. раствором тиосульфата натрия (fэкв = 1) и получили следующие результаты:

Порция раствора 1 2 3 4 5

Расход Na2S2O3 на титрование, мл 0 12,0 25,0 39,2 39,2

Вычислить динамическую емкость (ммоль/г) катионита по меди, если молярная масса эквивалента составляет М(1/2Сu2+).

10.Для определения концентрации электролита KNO3 10,00 мл раствора поместили в мерную колбу вместимостью 100,0 мл, до­вели водой до метки; 10,00 мл раствора пропустили через колон­ку с катионитом в Н+-форме. Элюат и промывные воды собрали в стакан и оттитровали потенциометрически на автотитраторе 0,1000 М раствором NаОН, затратив 1,98 мл раствора титранта. Рассчитать концентрацию KNO3 (г/ л).

11.Для определения концентрации электролита CuSO4 10,00 мл раствора поместили в мерную колбу вместимостью 100,0 мл, до­вели водой до метки; 10,00 мл раствора пропустили через колон­ку с катионитом в Н+-форме. Элюат и промывные воды собрали в стакан и оттитровали потенциометрически на автотитраторе 0,1000 М раствором NаОН, затратив 1,67 мл раствора титранта. Рассчитать концентрацию CuSO4 (г/ л).

12.Для определения SО3 в цементе навеску цемента массой 1,0г растворили, отфильтровали и раствор пропустили через хроматографическую колонку, содержащую катионит в Н+-форме. Элюат и промывные воды собрали в мерную колбу вмести­мостью 100,0 мл, довели водой до метки. 25,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически на автотитраторе 0,1000 М раствором NаОН, затратив 1,56 мл раствора титранта. Определить массовую долю SО3 в цементе.

13.Для определения содержания Си(II) в присутствии Fе(III) медь предварительно отделили на катионите в Н+-форме. В хро­матографическую колонку внесли 5,00 мл исследуемого раство­ра. Для извлечения меди промыли колонку 0,5 М раствором НС1 и поместили раствор в мерную колбу вместимостью 250,0 мл. Отобрали 25,00 мл полученного раствора и внесли в мерную кол­бу вместимостью 50,0 мл, добавили 15 мл 25% -го NН3, довели во­дой до метки и измерили оптическую плотность.

Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50,0мл поместили 2,0; 5,0; 10,0; 15,0мл СuSО4 [Т(Сu) = 1 • 10-3 г/мл], добавили 15 мл 25% -го NН3, довели водой до метки и измерили оптическую плотность стандартных раство­ров:

V, мл 2,0...... 5,0 10,0 15,0

Аст 0,05.... 0,15 0,30 0,45

Определить концентрацию (мг/мл) меди в анализируемом растворе, если Ах = 0,36.

14.Разбавленный раствор меди концентрировали, пропуская 250,0 мл этого раствора через хроматографическую колонку с ка-тионитом в Н+-форме, промыли колонку хлороводородной кисло­той и раствор довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Отобрали 20,00 мл раствора в мерную колбу вмести­мостью 50,0 мл, добавили 15 мл 25% -го NН3, довели до метки во­дой и измерили оптическую плотность Ах = 0,48 при λ = 590 нм и l = 2 см.

При тех же условиях измерили оптическую плотность Аст стан­дартного раствора, содержащего 2 мг/мл Сu, поместили 10,00 мл раствора в мерную колбу вместимостью 50,0 мл, добавили 15 мл 25%-го NН3, довели до метки водой и получили Аст = 0,56. Определить массу меди в исследуемом растворе.

15.При определении адипиновой кислоты в продукте гидро-карбоксилирования бутадиена методом бумажной хроматогра­фии полученные пятна, проявленные метиловым красным, выре­зали, высушили и взвесили. Для стандартных смесей с различ­ным содержанием адипиновой кислоты получили данные:

 

Масса кислоты, мг 5 10 15 20

Масса бумаги с пятном, мг 61 106 146 186

Навеску анализируемого образца 100 мг растворили в 10 мл воды и порции полученного раствора по 0,05 мл хроматографировали. Масса полученных пятен составила 85 мг.

Определить массовую долю (%) адипиновой кислоты в анали­зируемом продукте.

 

Теоретические вопросы.

Коллоквиум 1.


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2018 год. Все права принадлежат их авторам!