Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Шестая аналитическая группа катионов



Действие группового реагента

В ряд пробирок налейте по 2 мл растворов солей кобальта, никеля и меди (II). В каждую пробирку добавьте по каплям 2 н раствор NH4OH до образования осадков, а затем избыток NH4OH до растворения этих осадков

Напишите уравнения реакций_________________________________

Выводы____________________________________________________

Качественные реакции на ион Co2+

Водные растворы иона Co2+ имеют розовую окраску.

1. Действие тиоцианата аммония NH4SCN.Реактив в уксуснокислом растворе при рН 4-5 с ионами кобальта (II) образует окрашенное в синий цвет комплексное соединение. Кислородсодержащие растворители (эфир, ацетон, изоамиловый спирт) экстрагируют этот комплекс. Для понижения диссоциации комплексного соединения необходимо вводить большой избыток тиоцианата.

Выполнение реакции. В пробирку налейте 2 мл раствора Co(NO3)2, подкисленного уксусной кислотой, добавьте 0,5 – 1 г сухого NH4SCN и 4 – 5 мл амилового спирта (так как устойчивость комплексного иона значительно возрастает в органических растворителях). Содержимое пробирки встряхните. Слой органического растворителя окрашивается в синий цвет.

Напишите уравнения реакций_________________________________

___________________________________________________________

2. Действие нитрита калия.Реактив в уксуснокислом растворе при рН 4-5 образует с ионами кобальта (II) желтый осадок, в котором кобальт имеет степень окисления +3:

Сo(СH3COO)2 + 7KNO2 + 2СH3COOH =

=K3Co(NO2)6 + NO + H2O + 4СH3COOK

В разбавленных растворах осадок образуется при нагревании и стоянии.

Выполнение реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего ионы кобальта (II), добавляют 2 капли 2М СH3COOH, 2 капли СH3COONa и твердый KNO2. Смесь нагревают несколько минут на водяной бане. Образуется желтый осадок.

3. Действие a-Нитрозо-b-нафтола С10Н6(NO)(OH) – реактив Ильинского. Окисляет Со2+ до Со3+ с образованием объемистого красно-бурого осадка внутрикомплексной соли, хорошо растворяется в органических растворителях. Реакция протекает в интервале 3-10.

Выполнение реакции. 2-3 капли нейтрального или слабокислого раствора соли кобальта (II) (к сильнокислым растворам следует прибавить СН3СООNa) разбавляют несколькими каплями воды и, прибавив 2-3 капли реактива, нагревают.

Качественные реакции на ион Cu2+

Водные растворы иона Cu2+ имеют голубой или зеленый цвет.

1. Действие K4[Fe(CN)6].Реактив при рН£ 7 осаждает ионы меди в виде красно-бурого осадка, растворимого в аммиаке с образованием аммиакатов меди. При малых концентрациях осадок не выпадает, но раствор окрашивается в розовый цвет.



Выполнение реакции. В пробирку налейте 2 мл раствора Cu(NO3)2, подкисленного соляной или уксусной кислотой, добавьте 1 мл раствора K4[Fe(CN)6]. Образуется красно-бурый осадок Cu2[Fe(CN)6].

Напишите уравнение реакции__________________________________

___________________________________________________________

2. Действие металлических Al, Fe, Zn.Эти металлы восстанавливают Cu2+ до металла, выпадающего в виде красной губчатой массы. Осаждение меди не происходит в присутствии азотной кислоты, легко растворяющей этот металл.

Выполнение реакции. В пробирку налейте 5 мл раствора Cu(NO3)3, добавьте кусочек или гранулу металла, выпадает красная губчатая масса.

Напишите уравнения реакций__________________________________

3. Действие дитизона. Реактив при рН 1-4 образует с ионами меди (II) внутрикомплексное соединение красно-фиолетового цвета, экстрагируемое четыреххлористым углеродом.

Выполнение реакции. К 1-2 каплям анализируемого раствора с рН 1-2 прибавляют 5-6 капель 5%-ного раствора КJ и экстрагируют 0,02%-ным раствором реагента в ССl4. В присутствии меди органический слой окрашивается в красно-фиолетовый цвет.

4. Действие тиосульфата натрия. Тиосульфат натрия прибавленный к подкисленному раствору соли меди, обесцвечивает раствор, т.к. образуется комплексная соль. При нагревании образуется бурый осадок сульфида меди (I)

Выполнение реакции. Налейте в пробирку 2-3 капли раствора сульфата меди, добавьте 2-3 капли серной кислоты и бросьте 2-3 кристалла тиосульфата натрия. Перемешайте стеклянной палочкой.

Качественные реакции на ион Ni2+



1.Действие диметилглиоксима. В аммиачной среде реактив Чугаева образует с солями никеля осадок внутрикомплексной соли.

Выполнение реакции. Налейте в пробирку 4 капли раствора соли никеля, 5-6 капель концентрированного раствора аммиака до рН 8-9 и диметилглиоксим.

 

Выводы: записать уравнения реакций, наблюдения в ходе выполнения реакции.

 

Систематический ход анализа катионов шести аналитических групп

Цель:определить, какие катионы находятся в выданной контрольной задаче.

Ход выполнения:


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2017 год. Все права принадлежат их авторам!