Дисциплины:
Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)
Учебно-исследовательская работа
Составить уравнения реакций перехода соединений марганца по схеме:
а) Цель опыта
б) Теоретическое обоснование
в) Приборы: пробирка стеклянная
г) Реактивы: 0,5 н растворы солей – KMnO4, Na2S, Na2S2O3, K2MnO4;
2н раствор HCl, 2н раствор NaOH, 3% -ный раствор перекиси водорода (Н2О2), кристаллы MnO2.
д) Выполнение опыта и наблюдения
е) Сделать выводы, увязывая с наблюдениями и теоретическим обоснованием.
9. Примеры ОВР для самостоятельного решения
Подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите: восстановитель, окислитель; процессы окисления и восстановления.
1. FeS2 + HNO3 
Fe(NO3)3 + NO + H2SO4
2. KJ + (NH4)2Cr2O7 + H2SO4 J2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O
3. PH3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
4. MnO2 + KC1O3 + KOH K2MnO4 + KC1 + H2O
5. C3H5(OH)3 + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
6. CoCl2 + K2S2O8 + KOH Co2O3 + K2SO4 + KC1 + H2O
7. C2H2 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
8. K2MnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH
9. HNO3 + Р + H2O H3PO4 +NO
10. BaFeO4 + KJ + HC1 FeCl2 + BaCl2 + J2 + KC1 + H2O
11. CrO3 + H2O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O + O2
12. FeCl3 + H2O2 + KOH K2FeO4 + KC1 + H2O
13. KOH + Cl2 KC1 + KC1O3 + H2O
14. Na2WO4 + FeSO4 + H2SO4 WO2 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
15. HJO3+HJ J2+H2O
16. КBrO + MnCl2 + KOH KBr + MnO2 + KC1 + H2O
17. NaNO2 + NaJ + H2SO4 NO + J2 + Na2SO4 + H2O
18. J2 + Cl2 + H2O HJO3 + HC1
19. N2H4 + AgNO3 + KOH N2 + Ag + KNO3 + H2O
20. HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
21. KNO3 + Al + KOH + H2O NH3 + KAIO2
22. Au + HNO3 + HC1 AuCl3 + NO +H2O
23. Pt + HNO3 + HC1 PtCL4 + NO + H2O
24. Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2
25. AgNO3 Ag + NO2+O2
26. NH4NO2 N2+H2O
27. SeO2 + SO2 + H2O H2SO4 + Se
28. Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O
29. Bi + H2SO4 Bi2(SO4)3 + SO2 + H2O
30. As2O3 + Zn + H2SO4 AsH3 + ZnSO4 + H2O
31. K3As04 + KJ + H2SO4 K3 AsO3 + J2 + K2SO4 + H2O
32. P + HNO3 + H2O H3PO4+ NO
33. KJ + H2O + O3 J2+ KOH + O2
34. KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
35. Br2+ C12+ H2O HBrO3 + HC1
36. C1O2+ KOH KC1O3 + KC1O2+ H2O
37. FeCl2 + Cl2 FeCl3
38. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
39. Ag2O + H2O2 Ag + H2O + O2
40. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4
41. J2 + KOH KJO3 + KJ + H2O
42. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
43. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
44. KMnO4 + KOH K2MnO4 + O2 + H2O
45. Bi2S3 + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + S + H2O
46. NiS + H2O2 + H2SO4 S + NiSO4 + H2O
47. Cr2(SO4)3 + K2S2O8+ H2O K2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4
48. AgNO3 + AsH3 + H2O Ag + H3 AsO4 + HNO3
49. Na2S2O4 + AgCl + NH4OH (NH4)2SO3 + NaCl + Ag + H2O
50. KJO3 + Cl2 + KOH K5JO6 + H2O + KC1
51. Na2SeO3 + Cl2 + NaOH Na2SeO4 + NaCl + H2O
52. AsH3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
53. Hg + NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O
54. H2C2O4 + KC1O3 K2CO3 + CO2 + C1O2 + H2O
55. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
56. H2C2O4 + КСЮ3 K2CO3 + CO2 + C1O2 + H2O
57. КClO3 + FeCl2 + HC1 KC1 + FeCl3 + H2O
58. KH + SO2 H2 + K2S2O4
59. KJ + Na2O2 + H2O J2 + KOH + NaOH
60. Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + H2O + Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4
61. MoS2 + O2 + Na2CO3 Na2MoO4 + Na2SO4 + CO2
62. CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3CHO+Cr2(SO4)3+K2SO4 + H2O
63. K2Mn04 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH
64. Au + KCN + O2 + H2O K[Au(CN)2] + KOH
65. P + KJO3 + KOH K3PO4 + KJ + H2O
66. N2H4+ J2 + KOH N2+ KJ + H2O
67. FeBr2 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + FeBr3 + MnSO4 + KBr + H2O
68. H2O2 + AgNO3 + NH4OH O2 + Ag + NH4NO3 + H2O
69. HCHO + [Ag(NH3)2]OH Ag + CO2 + NH3 + H2O
70. H2S + C6H5NO2 S + C6H5NH2 + H2O
71. AsH3 + AuCl3 + KOH K3As03 + Au + H2O
72. NaJ + MnO2 + H2SO4 J2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
73. NaHSO3 + NaJO3 + H2SO4 Na2SO4 + NaHSO4 + J2 + H2O
74. J2+KC1O3 KJO3+C12
75. Br2+ NaOH H2O + NaBr + NaBrO3
76. MnSO4 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
77. MnO2 + KBr + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O
78. SbCl3 + Hg2Cl2 + NaOH NaSbO3 + NaCl + Hg + H2O
79. CoBr2 + O2 + KOH + H2O Co(OH)3 + KBr
80. Co(NO3)2 + AgNO3 + NaOH Co(OH)3 + Ag + NaNO3
81. Co + HNO3 + H2SO4 COSO4 + N2 + H2O
82. KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 BaMnO4 + NaNO3 + KOH + H2O
83. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
84. Bi(NO3)3 + SnCl2+ NaOH Bi + Na2Sn03 + NaNO3 + NaCl + H2O
85. H2SO3 + H2S S + H2O
86. NH4NO2 N2 + H2O
87. P + КОН + H2O PH3 + КН2РО2
88. S + КОН K2SO3 + K2S + Н2О
89. НС1 + CrO3 CrCl3 + С12 + Н2О
90. F2 + H2O HF + O2
91. AgNO3 + КОН + Н2О2 Ag + KNO3 + О2ъ
92. K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Н2О
93. K2SO3 + KMnO4 + Н2О K2SO4 + MnO2 + КОН
94. K2SO3 + KMnO4 + KOH K2SO4 + K2Mn04 + H2O
95. HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O
96. С + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O
97. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O
98. P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O
99. Ag + HNO3 AgNO3 + NO2 +H2O
100. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
101. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O
102. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O
103. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
104. КClO3 + FeSO4 + H2SO4 KC1 + Fe2(SO4)3 + H2O
105. KMnO4 + KCrO2 + H2O K2Cr04 + MnO(OH)2
106. KMnO4 + H2SO4 + H2S K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
107. As2S + HNO3 + H2O H3As04+ H2SO4+ NO
108. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O + S
109. Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O
110. Na2SO3 + J2 + H2O Na2SO4 + HJ
111. KCIO3 + FeCl2 + HCI KC1 + FeCl3 + H2O
112. MnO(OH)2 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + H2O + O2
113. H2O2 + KJ + HCI J2 + KC1 + H2O
114. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
115. H2O2 + AgNO3 + NH4OH O2 + Ag + NH4NO3 + H2O
116. KJ + H2O2 + H2SO4 J2 + K2SO4 + H2O
117. KJ + O3 + H2O J2 + O2 + KOH
118. N2H4 + KMnO4 + H2SO4 N2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
119. Na2SO3 + HNO3 Na2SO4 + NO + H2O
120. As2O3 + HOC1 + H2O H3AsO4 + HCI
121. MnSO4 + Ca(OCl)2 + NaOH MnO2 + CaCl2 + Na2SO4 + H2O
122. MnCl2 + KOC1 + KOH MnO2 + KC1 + H2O
123. MnSO4+ H2O2+ KOH MnO2+ K2SO4+ H2O
124. MnSO4 + NaNO3 + Na2CO3 Na2Mn04 + CO2 + NaNO2 + Na2SO4
125. Ni(OH)2+ CaOCl2+ H2O Ni(OH)3 + CaCl2
126. UC14 + O2 + H2O UO2C12 + HCI
127. KJ + CeO2 + HCI J2 + CeCl3 + KC1 + H2O
128. Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH Bi + Na2SnO, + NaCl + NaNO3 + H2O
129. As2Se3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SeO4 + NO
130. PbO2 + MnSO4 + HNO3 
HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O
131. H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O
132. K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
133. K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
134. 
ВОПРОСЫ ДЛЯ ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ
1. Укажите, какие из нижеприведенных ионов (атомов, молекул) могут являться только восстановителями? Теоретически обоснуйте ответ.
| Вариант I | Ca0 | CO32- | MnO32- | FeO2- | Cl- |
| Вариант II | Se2- | SeO32- | PbO2 | CrO42- | SnO32- |
| Вариант III | Sn4+ | Al3+ | Sn4+ | Mn6+ | N3- |
| Вариант IV | As3- | As0 | As2O3 | AsO33- | AsO33- |
| Вариант V | Li0 | N3+ | Mn7+ | Cr6+ | S6+ |
| Вариант VI | B3+ | S4+ | Pb3+ | Al3+ | Br- |
| Вариант VII | BiO3- | Ge2+ | Se4+ | P3- | SbO2- |
| Вариант VIII | SO2 | TeO62- | S0 | Mg0 | ClO2- |
| Вариант IX | N3- | S2- | P3+ | ClO2 | Mn3+ |
| Вариант X | Si4- | SiO32- | NO2 | Au3+ | Pb4+ |
2. Укажите, какие из нижеприведенных ионов (атомов, молекул) могут являться только окислителями? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение окислителю.
| Вариант I | MnO2 | MnO32- | MnO42- | Mn2+ | MnO4- |
| Вариант II | Cr2O72- | Cr3+ | CrO2- | CrO | Cr(OH)3 |
| Вариант III | SeO42- | Se2- | SeO2 | AsH3 | AsO33- |
| Вариант IV | AsO33- | NH3 | PbO | NO2- | HN3 |
| Вариант V | HAuCl4 | Au0 | Zn0 | Fe2+ | Co2+ |
| Вариант VI | V4+ | Sn2+ | NO | H2SO4 | Br- |
| Вариант VII | Cr | H2C2O4 | HCOOH | P | CO2 |
| Вариант VIII | Co | As3+ | C | NO2- | PO43- |
| Вариант IX | H2 | Fe2+ | S | NH3 | SnO32- |
| Вариант X | VO3- | NO | Fe2O3 | WO2 | J- |
3. Укажите, при каком переходе имеет место окисление? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение окислителю.
| Вариант I | Cl- ClO4-
| Fe2O3 Fe2+
| Cl2 2Cl-
| 2JO4- J2
| Sn4+ Sn2+
|
| Вариант II | Cr2O72- 2Cr3+
| NO3- NO
| MnO4- MnO2
| MnO4- MnO42
| Pb2+ PbO2
|
| Вариант III | SeO42- SeO42-
| AsO43 AsO33-
| As2S3 AsO43-+SO42-
| VO3- V4+
| BrO3- Br-
|
| Вариант IV | Br2 Br-
| BrO- Br-
| Br2 BrO3-
| Br2O5 HBrO3
| Br2O BrO-
|
| Вариант V | CrO30 CrO2Cl2
| CrO3 CrO42-
| Cr2O72- 2Cr3+
| Cr2O72- Cr(OH)3
| Cr3+ CrO42-
|
| Вариант VI | NO3- NO
| MnO4- MnO2
| Cl20 2Cl-
| As2O3 2ASO43-
| 2BiO33- Bi2O3
|
| Вариант VII | Mn2+ MnO4-
| CrO30 Cr3+
| S0 S2-
| S6+ S2-
| NO3- N3-
|
| Вариант VIII | Cl- ClO4-
| Fe2O3 2Fe2+
| Cl20 2Cl-
| 2JO4- J20
| Sn4+ Sn2+
|
| Вариант IX | MnO20 MnO4-
| MnO4- MnO42-
| MnO44- Mn2+
| MnO2 Mn2+
| MnO4- Mn7+
|
| Вариант X | N3- NO3-
| N2 HN3
| N2 NH2OH
| NO3- NO2
| NO3 N2O4
|
4. Укажите, при каком переходе имеет место восстановление? Теоретически обоснуйте ответ. Укажите что такое восстановление.
| Вариант I | Mn2- MnO32-
| Mn4+ MnO42-
| MnO2 MnO42-
| MnO32- MnO42-
| MnO4- MnO2
|
| Вариант II | J- JO3-
| J- JO-
| J- JO3-
| J2 2 J-
| J- JO4-
|
| Вариант III | ZnO2 Zn0
| Cr3+ CrO42-
| NO2- NO3-
| ClO2- ClO4-
| 2Cl Cl2
|
| Вариант IV | Cr(OH)3  Cr2O72-
| As2O3 ASO43-
| J2 2 J-O3-
| CuO  Cu0
| Mn2+ MnO4-
|
| Вариант V | BeO Be0
| Be0 BeO22-
| 2Bi0 Bi2O3
| La LaO33-
| J2 2 JO-
|
| Вариант VI | Po2+ P0O2
| Po0 PoO32-
| Pt PtS-
| PtO2 PtO3
| PdO2 PdO
|
| Вариант VII | Po2+ P0O2
| Po0 PoO32-
| Pt PtS
| PtO2 PtO3
| PdO2 PdO
|
| Вариант VIII | Os0 OsO2
| OsO2 OsO4
| OsO2 OsO42-
| SnO2- Sn0
| Zn2+ Zn-
SnO SnO2
|
| Вариант IX | PbO32- PbO
| PbSO4 PbO2 + SO42-
| H2S SO42-
| S2- SO32-
| 2Ag+ Ag2O3
|
| Вариант X | Sn2+ Sn4+
| Ti2+ Ti3+
| Ti3+ Ti4+
| GeO GeO2
| Ca2+ Ca0
|
5. Укажите, атом или молекула какого элемента играет роль окислителя в нижеприводимых окислительно-восстановительных реакциях? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение окислителю. Подберите коэффициенты в данной ОВР.
| Вариант I | Bi2O3 + Cl2 +KOH KCl +KBiO3 +H2O
|
| Вариант II | Na2SO3 + KMnO4 +H2O Na2SO4 +MnO2 +KOH
|
| Вариант III | CrBr3 + H2O2 +NaOH Na2CrO4+NaBr+H2O
|
| Вариант IV | AgNO3 +J2 + H2O AgJ + HNO3+AgJ
|
| Вариант V | NaNO3 +Hg + H2SO4 Na2SO4 + HgSO4 + NO + H2O
|
6. Укажите, атом какого элемента играет роль восстановителя в нижеприводимых окислительно-восстановительных реакциях? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение восстановителю. Подберите коэффициенты в рассматриваемой ОВР.
| Вариант I | MgJ2 +H2O2 + H2SO4 J2 + MgSO4 + H2O
|
| Вариант II | Mn(NO3)2 +PbO2 + HNO3 HMnO4+Pb(NO3)2+H2O
|
| Вариант III | AgNO3 +AsH3 + H2S Ag + H3AsO4 + HNO3
|
| Вариант IV | Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na3AsO4+ Cr2(SO4)3 + H2O
|
| Вариант V | CS2 +KOCl + KOH K2CO3 + K2SO4 + KCl + H2O
|
7. Какие из нижеприведенных ионов или молекул могут играть роль одновременно и окислителя, и восстановителя? Теоретически обоснуйте ответ. Когда проявляется окислительно-восстановительная двойственность?
| Вариант I | SO42- | PO43- | NO2- | AsO43- | MnO4- |
| Вариант II | MnO32- | MnO4- | PbO2 | SnO22- | SnO32- |
| Вариант III | SO32- | BiO3- | WO42- | CO2+ | FeO42- |
| Вариант IV | Br- | N3+ | P5+ | S6+ | S2- |
| Вариант V | Cl5+ | Mn7+ | Cl- | P5+ | Ca2+ |
| Вариант VI | Cl- | K+ | P4+ | O2- | J7+ |
| Вариант VII | SO32- | PO3- | Mn2O | PbO2 | S2- |
| Вариант VIII | FeO42- | WO3 | Mg | FeO2- | Cl2O7 |
| Вариант IX | SbO2- | SbO3- | Ta2O5 | SnO32- | HNO2 |
| Вариант X | NH4+ | N2O | PbO32- | GeO | SeO32- |
8. Какие из нижеприведенных ОВР относятся к реакции диспропорционирования? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определения таким реакциям. Подберите коэффициенты в рассматриваемой ОВР.
Вариант I
| 1) | P + KOH + H2O KH2PO2 + PH3
|
| 2) | FeS2 +HCl + HNO3 FeCl3+ H2SO4 + NO + H2O
|
| 3) | Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O
|
| 4) | P + HNO3 H3PO4 + NO
|
| 5) | H2SO4 + HJ S + H2O + J2
|
Вариант II
| 1) | Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu
|
| 2) | Na2V4O9 +HCl VOCl2+ NaCl + H2O
|
| 3) | N2H4 N2 + NH3
|
| 4) | KClO3 + J2 + H2O HJO3 + KCl
|
| 5) | Bi + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + H2O
|
Вариант III
| 1) | Fe2O3 + CO CO 2+ 2 FeO
|
| 2) | Bi2O3 + Cl2 + KOH KCl+ KBiO3 + H2O
|
| 3) | Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
|
| 4) | HClO3 HClO4 + ClO2 + H2O
|
| 5) | Ag + H2SO4 SO4+ Ag2SO4 + H2O
|
Вариант IV
| 1) | S + KOH K2SO3 + K2S + H2O
|
| 2) | Fe2 (SO4)3 + AsH3 As + Fe SO4 + H2 SO4
|
| 3) | CrCl3 + H2O2 + NaOH NaCrO2 + NaCl + H2O
|
| 4) | CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O + S
|
| 5) | CaO + CO2 CaCO3
|
Вариант V
| 1) | Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
|
| 2) | H2O2 + KJ + HCl J2 + KCl + H2O
|
| 3) | KJ + Br2 KBr + J2
|
| 4) | KClO3 KClO4+ KCl
|
| 5) | CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
|
Вариант VI
| 1) | K2SO3 K2SO4 + K2S
|
| 2) | SnCl2 + HgCl2 Hg2Cl2 + SnCl4
|
| 3) | AgNO3 + KCN AgCN + KNO3
|
| 4) | MnSO4 + KMnO4 + H2O MnO2+ K2SO4 + H2 SO4
|
| 5) | HJ + Cl2 + H2O HJO3 + HCl
|
Вариант VII
| 1) | Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
|
| 2) | Cu + Hg(NO3)2 Hg + Cu(NO3)2
|
| 3) | Mn2(SO4)3 + H2C2O4 MnSO4 + H2 SO4 + H2O
|
| 4) | KOH+ MnO2 + KClO3 K2MnO4+ KCl + H2O
|
| 5) | ClO2 + Ba(OH)2 Ba(ClO2)2 + Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2+ H2O
|
Вариант VIII
| 1) | KJO3 + HF K[JO2F2] + H2O
|
| 2) | Br2 + Cl2 + H2O HBrO3 + HCl
|
| 3) | Ag + O3 Ag2O + O2
|
| 4) | H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
|
| 5) | HNO2 HNO3 + NO + H2O
|
9. Какая из нижеприведенных реакций является окислительно-восстановительной? Дайте определение ОВР. Укажите окислитель и восстановитель. Укажите коэффициенты в данной ОВР.
Вариант I
|
|
|