Главная Обратная связь

Дисциплины:

Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)






Учебно-исследовательская работа



Составить уравнения реакций перехода соединений марганца по схеме:

а) Цель опыта

б) Теоретическое обоснование

в) Приборы: пробирка стеклянная

г) Реактивы: 0,5 н растворы солей – KMnO4, Na2S, Na2S2O3, K2MnO4;

2н раствор HCl, 2н раствор NaOH, 3% -ный раствор перекиси водорода (Н2О2), кристаллы MnO2.

 

д) Выполнение опыта и наблюдения

е) Сделать выводы, увязывая с наблюдениями и теоретическим обоснованием.

 

 

9. Примеры ОВР для самостоятельного решения

 

Подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите: восстановитель, окислитель; процессы окисления и восстановления.

 

1. FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4

2. KJ + (NH4)2Cr2O7 + H2SO4 J2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O

3. PH3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

4. MnO2 + KC1O3 + KOH K2MnO4 + KC1 + H2O

5. C3H5(OH)3 + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

6. CoCl2 + K2S2O8 + KOH Co2O3 + K2SO4 + KC1 + H2O

7. C2H2 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

8. K2MnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH

9. HNO3 + Р + H2O H3PO4 +NO

10. BaFeO4 + KJ + HC1 FeCl2 + BaCl2 + J2 + KC1 + H2O

11. CrO3 + H2O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O + O2

12. FeCl3 + H2O2 + KOH K2FeO4 + KC1 + H2O

13. KOH + Cl2 KC1 + KC1O3 + H2O

14. Na2WO4 + FeSO4 + H2SO4 WO2 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

15. HJO3+HJ J2+H2O

16. КBrO + MnCl2 + KOH KBr + MnO2 + KC1 + H2O

17. NaNO2 + NaJ + H2SO4 NO + J2 + Na2SO4 + H2O

18. J2 + Cl2 + H2O HJO3 + HC1

19. N2H4 + AgNO3 + KOH N2 + Ag + KNO3 + H2O

20. HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

21. KNO3 + Al + KOH + H2O NH3 + KAIO2

22. Au + HNO3 + HC1 AuCl3 + NO +H2O

23. Pt + HNO3 + HC1 PtCL4 + NO + H2O

24. Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2

25. AgNO3 Ag + NO2+O2

26. NH4NO2 N2+H2O

27. SeO2 + SO2 + H2O H2SO4 + Se

28. Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O

29. Bi + H2SO4 Bi2(SO4)3 + SO2 + H2O

30. As2O3 + Zn + H2SO4 AsH3 + ZnSO4 + H2O

31. K3As04 + KJ + H2SO4 K3 AsO3 + J2 + K2SO4 + H2O

32. P + HNO3 + H2O H3PO4+ NO

33. KJ + H2O + O3 J2+ KOH + O2

34. KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

35. Br2+ C12+ H2O HBrO3 + HC1

36. C1O2+ KOH KC1O3 + KC1O2+ H2O

37. FeCl2 + Cl2 FeCl3

38. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

39. Ag2O + H2O2 Ag + H2O + O2



40. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4

41. J2 + KOH KJO3 + KJ + H2O

42. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

43. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

44. KMnO4 + KOH K2MnO4 + O2 + H2O

45. Bi2S3 + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + S + H2O

46. NiS + H2O2 + H2SO4 S + NiSO4 + H2O

47. Cr2(SO4)3 + K2S2O8+ H2O K2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4

48. AgNO3 + AsH3 + H2O Ag + H3 AsO4 + HNO3

49. Na2S2O4 + AgCl + NH4OH (NH4)2SO3 + NaCl + Ag + H2O

50. KJO3 + Cl2 + KOH K5JO6 + H2O + KC1

51. Na2SeO3 + Cl2 + NaOH Na2SeO4 + NaCl + H2O

52. AsH3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

53. Hg + NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O

54. H2C2O4 + KC1O3 K2CO3 + CO2 + C1O2 + H2O

55. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

56. H2C2O4 + КСЮ3 K2CO3 + CO2 + C1O2 + H2O

57. КClO3 + FeCl2 + HC1 KC1 + FeCl3 + H2O

58. KH + SO2 H2 + K2S2O4

59. KJ + Na2O2 + H2O J2 + KOH + NaOH

60. Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + H2O + Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4

61. MoS2 + O2 + Na2CO3 Na2MoO4 + Na2SO4 + CO2

62. CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3CHO+Cr2(SO4)3+K2SO4 + H2O

63. K2Mn04 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH

64. Au + KCN + O2 + H2O K[Au(CN)2] + KOH

65. P + KJO3 + KOH K3PO4 + KJ + H2O

66. N2H4+ J2 + KOH N2+ KJ + H2O

67. FeBr2 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + FeBr3 + MnSO4 + KBr + H2O

68. H2O2 + AgNO3 + NH4OH O2 + Ag + NH4NO3 + H2O

69. HCHO + [Ag(NH3)2]OH Ag + CO2 + NH3 + H2O

70. H2S + C6H5NO2 S + C6H5NH2 + H2O

71. AsH3 + AuCl3 + KOH K3As03 + Au + H2O

72. NaJ + MnO2 + H2SO4 J2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

73. NaHSO3 + NaJO3 + H2SO4 Na2SO4 + NaHSO4 + J2 + H2O

74. J2+KC1O3 KJO3+C12

75. Br2+ NaOH H2O + NaBr + NaBrO3

76. MnSO4 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O



77. MnO2 + KBr + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O

78. SbCl3 + Hg2Cl2 + NaOH NaSbO3 + NaCl + Hg + H2O

79. CoBr2 + O2 + KOH + H2O Co(OH)3 + KBr

80. Co(NO3)2 + AgNO3 + NaOH Co(OH)3 + Ag + NaNO3

81. Co + HNO3 + H2SO4 COSO4 + N2 + H2O

82. KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 BaMnO4 + NaNO3 + KOH + H2O

83. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

84. Bi(NO3)3 + SnCl2+ NaOH Bi + Na2Sn03 + NaNO3 + NaCl + H2O

85. H2SO3 + H2S S + H2O

86. NH4NO2 N2 + H2O

87. P + КОН + H2O PH3 + КН2РО2

88. S + КОН K2SO3 + K2S + Н2О

89. НС1 + CrO3 CrCl3 + С12 + Н2О

90. F2 + H2O HF + O2

91. AgNO3 + КОН + Н2О2 Ag + KNO3 + О

92. K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Н2О

93. K2SO3 + KMnO4 + Н2О K2SO4 + MnO2 + КОН

94. K2SO3 + KMnO4 + KOH K2SO4 + K2Mn04 + H2O

95. HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O

96. С + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O

97. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O

98. P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O

99. Ag + HNO3 AgNO3 + NO2 +H2O

100. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

101. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O

102. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O

103. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

104. КClO3 + FeSO4 + H2SO4 KC1 + Fe2(SO4)3 + H2O

105. KMnO4 + KCrO2 + H2O K2Cr04 + MnO(OH)2

106. KMnO4 + H2SO4 + H2S K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

107. As2S + HNO3 + H2O H3As04+ H2SO4+ NO

108. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O + S

109. Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O

110. Na2SO3 + J2 + H2O Na2SO4 + HJ

111. KCIO3 + FeCl2 + HCI KC1 + FeCl3 + H2O

112. MnO(OH)2 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + H2O + O2

113. H2O2 + KJ + HCI J2 + KC1 + H2O

114. KMnO4 + HNO2 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

115. H2O2 + AgNO3 + NH4OH O2 + Ag + NH4NO3 + H2O

116. KJ + H2O2 + H2SO4 J2 + K2SO4 + H2O

117. KJ + O3 + H2O J2 + O2 + KOH

118. N2H4 + KMnO4 + H2SO4 N2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

119. Na2SO3 + HNO3 Na2SO4 + NO + H2O

120. As2O3 + HOC1 + H2O H3AsO4 + HCI

121. MnSO4 + Ca(OCl)2 + NaOH MnO2 + CaCl2 + Na2SO4 + H2O

122. MnCl2 + KOC1 + KOH MnO2 + KC1 + H2O

123. MnSO4+ H2O2+ KOH MnO2+ K2SO4+ H2O

124. MnSO4 + NaNO3 + Na2CO3 Na2Mn04 + CO2 + NaNO2 + Na2SO4

125. Ni(OH)2+ CaOCl2+ H2O Ni(OH)3 + CaCl2

126. UC14 + O2 + H2O UO2C12 + HCI

127. KJ + CeO2 + HCI J2 + CeCl3 + KC1 + H2O

128. Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH Bi + Na2SnO, + NaCl + NaNO3 + H2O

129. As2Se3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SeO4 + NO

130. PbO2 + MnSO4 + HNO3 HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O

131. H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O

132. K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

133. K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

134.

 

 

ВОПРОСЫ ДЛЯ ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ

1. Укажите, какие из нижеприведенных ионов (атомов, молекул) могут являться только восстановителями? Теоретически обоснуйте ответ.

Вариант I Ca0 CO32- MnO32- FeO2- Cl-
Вариант II Se2- SeO32- PbO2 CrO42- SnO32-
Вариант III Sn4+ Al3+ Sn4+ Mn6+ N3-
Вариант IV As3- As0 As2O3 AsO33- AsO33-
Вариант V Li0 N3+ Mn7+ Cr6+ S6+
Вариант VI B3+ S4+ Pb3+ Al3+ Br-
Вариант VII BiO3- Ge2+ Se4+ P3- SbO2-
Вариант VIII SO2 TeO62- S0 Mg0 ClO2-
Вариант IX N3- S2- P3+ ClO2 Mn3+
Вариант X Si4- SiO32- NO2 Au3+ Pb4+

 

2. Укажите, какие из нижеприведенных ионов (атомов, молекул) могут являться только окислителями? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение окислителю.

Вариант I MnO2 MnO32- MnO42- Mn2+ MnO4-
Вариант II Cr2O72- Cr3+ CrO2- CrO Cr(OH)3
Вариант III SeO42- Se2- SeO2 AsH3 AsO33-
Вариант IV AsO33- NH3 PbO NO2- HN3
Вариант V HAuCl4 Au0 Zn0 Fe2+ Co2+
Вариант VI V4+ Sn2+ NO H2SO4 Br-
Вариант VII Cr H2C2O4 HCOOH P CO2
Вариант VIII Co As3+ C NO2- PO43-
Вариант IX H2 Fe2+ S NH3 SnO32-
Вариант X VO3- NO Fe2O3 WO2 J-

 

3. Укажите, при каком переходе имеет место окисление? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение окислителю.

 

Вариант I Cl- ClO4- Fe2O3 Fe2+ Cl2 2Cl- 2JO4- J2 Sn4+ Sn2+
Вариант II Cr2O72- 2Cr3+ NO3- NO MnO4- MnO2 MnO4- MnO42 Pb2+ PbO2
Вариант III SeO42- SeO42- AsO43 AsO33- As2S3 AsO43-+SO42- VO3- V4+ BrO3- Br-
Вариант IV Br2 Br- BrO- Br- Br2 BrO3- Br2O5 HBrO3 Br2O BrO-
Вариант V CrO30 CrO2Cl2 CrO3 CrO42- Cr2O72- 2Cr3+ Cr2O72- Cr(OH)3 Cr3+ CrO42-
Вариант VI NO3- NO MnO4- MnO2 Cl20 2Cl- As2O3 2ASO43- 2BiO33- Bi2O3
Вариант VII Mn2+ MnO4- CrO30 Cr3+ S0 S2- S6+ S2- NO3- N3-
Вариант VIII Cl- ClO4- Fe2O3 2Fe2+ Cl20 2Cl- 2JO4- J20 Sn4+ Sn2+
Вариант IX MnO20 MnO4- MnO4- MnO42- MnO44- Mn2+ MnO2 Mn2+ MnO4- Mn7+
Вариант X N3- NO3- N2 HN3 N2 NH2OH NO3- NO2 NO3 N2O4

 

4. Укажите, при каком переходе имеет место восстановление? Теоретически обоснуйте ответ. Укажите что такое восстановление.

Вариант I Mn2- MnO32- Mn4+ MnO42- MnO2 MnO42- MnO32- MnO42- MnO4- MnO2
Вариант II J- JO3- J- JO- J- JO3- J2 2 J- J- JO4-
Вариант III ZnO2 Zn0 Cr3+ CrO42- NO2- NO3- ClO2- ClO4- 2Cl Cl2
Вариант IV Cr(OH)3 Cr2O72- As2O3 ASO43- J2 2 J-O3- CuO Cu0 Mn2+ MnO4-
Вариант V BeO Be0 Be0 BeO22- 2Bi0 Bi2O3 La LaO33- J2 2 JO-
Вариант VI Po2+ P0O2 Po0 PoO32- Pt PtS- PtO2 PtO3 PdO2 PdO
Вариант VII Po2+ P0O2 Po0 PoO32- Pt PtS PtO2 PtO3 PdO2 PdO
Вариант VIII Os0 OsO2 OsO2 OsO4 OsO2 OsO42- SnO2- Sn0 Zn2+ Zn- SnO SnO2
Вариант IX PbO32- PbO PbSO4 PbO2 + SO42- H2S SO42- S2- SO32- 2Ag+ Ag2O3
Вариант X Sn2+ Sn4+ Ti2+ Ti3+ Ti3+ Ti4+ GeO GeO2 Ca2+ Ca0

 

5. Укажите, атом или молекула какого элемента играет роль окислителя в нижеприводимых окислительно-восстановительных реакциях? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение окислителю. Подберите коэффициенты в данной ОВР.

Вариант I Bi2O3 + Cl2 +KOH KCl +KBiO3 +H2O
Вариант II Na2SO3 + KMnO4 +H2O Na2SO4 +MnO2 +KOH
Вариант III CrBr3 + H2O2 +NaOH Na2CrO4+NaBr+H2O
Вариант IV AgNO3 +J2 + H2O AgJ + HNO3+AgJ
Вариант V NaNO3 +Hg + H2SO4 Na2SO4 + HgSO4 + NO + H2O

 

6. Укажите, атом какого элемента играет роль восстановителя в нижеприводимых окислительно-восстановительных реакциях? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определение восстановителю. Подберите коэффициенты в рассматриваемой ОВР.

 

Вариант I MgJ2 +H2O2 + H2SO4 J2 + MgSO4 + H2O
Вариант II Mn(NO3)2 +PbO2 + HNO3 HMnO4+Pb(NO3)2+H2O
Вариант III AgNO3 +AsH3 + H2S Ag + H3AsO4 + HNO3
Вариант IV Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 Na3AsO4+ Cr2(SO4)3 + H2O
Вариант V CS2 +KOCl + KOH K2CO3 + K2SO4 + KCl + H2O

7. Какие из нижеприведенных ионов или молекул могут играть роль одновременно и окислителя, и восстановителя? Теоретически обоснуйте ответ. Когда проявляется окислительно-восстановительная двойственность?

 

Вариант I SO42- PO43- NO2- AsO43- MnO4-
Вариант II MnO32- MnO4- PbO2 SnO22- SnO32-
Вариант III SO32- BiO3- WO42- CO2+ FeO42-
Вариант IV Br- N3+ P5+ S6+ S2-
Вариант V Cl5+ Mn7+ Cl- P5+ Ca2+
Вариант VI Cl- K+ P4+ O2- J7+
Вариант VII SO32- PO3- Mn2O PbO2 S2-
Вариант VIII FeO42- WO3 Mg FeO2- Cl2O7
Вариант IX SbO2- SbO3- Ta2O5 SnO32- HNO2
Вариант X NH4+ N2O PbO32- GeO SeO32-

 

8. Какие из нижеприведенных ОВР относятся к реакции диспропорционирования? Теоретически обоснуйте ответ. Дайте определения таким реакциям. Подберите коэффициенты в рассматриваемой ОВР.

Вариант I

1) P + KOH + H2O KH2PO2 + PH3
2) FeS2 +HCl + HNO3 FeCl3+ H2SO4 + NO + H2O
3) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O
4) P + HNO3 H3PO4 + NO
5) H2SO4 + HJ S + H2O + J2

 

Вариант II

1) Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu
2) Na2V4O9 +HCl VOCl2+ NaCl + H2O
3) N2H4 N2 + NH3
4) KClO3 + J2 + H2O HJO3 + KCl
5) Bi + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + H2O

 

Вариант III

1) Fe2O3 + CO CO 2+ 2 FeO
2) Bi2O3 + Cl2 + KOH KCl+ KBiO3 + H2O
3) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4) HClO3 HClO4 + ClO2 + H2O
5) Ag + H2SO4 SO4+ Ag2SO4 + H2O

 

Вариант IV

1) S + KOH K2SO3 + K2S + H2O
2) Fe2 (SO4)3 + AsH3 As + Fe SO4 + H2 SO4
3) CrCl3 + H2O2 + NaOH NaCrO2 + NaCl + H2O
4) CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O + S
5) CaO + CO2 CaCO3

Вариант V

1) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
2) H2O2 + KJ + HCl J2 + KCl + H2O
3) KJ + Br2 KBr + J2
4) KClO3 KClO4+ KCl
5) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

Вариант VI

1) K2SO3 K2SO4 + K2S
2) SnCl2 + HgCl2 Hg2Cl2 + SnCl4
3) AgNO3 + KCN AgCN + KNO3
4) MnSO4 + KMnO4 + H2O MnO2+ K2SO4 + H2 SO4
5) HJ + Cl2 + H2O HJO3 + HCl

Вариант VII

1) Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
2) Cu + Hg(NO3)2 Hg + Cu(NO3)2
3) Mn2(SO4)3 + H2C2O4 MnSO4 + H2 SO4 + H2O
4) KOH+ MnO2 + KClO3 K2MnO4+ KCl + H2O
5) ClO2 + Ba(OH)2 Ba(ClO2)2 + Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2+ H2O

 

Вариант VIII

1) KJO3 + HF K[JO2F2] + H2O
2) Br2 + Cl2 + H2O HBrO3 + HCl
3) Ag + O3 Ag2O + O2
4) H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
5) HNO2 HNO3 + NO + H2O

9. Какая из нижеприведенных реакций является окислительно-восстановительной? Дайте определение ОВР. Укажите окислитель и восстановитель. Укажите коэффициенты в данной ОВР.

Вариант I


Эта страница нарушает авторские права

allrefrs.ru - 2018 год. Все права принадлежат их авторам!